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Lista de exercicios prop dos gases

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS
FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIAS
Prof: Thiago Sequinel
LISTA DE EXERCÍCIOS - Propriedades dos gases
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1. Explique as 3 principais leis dos gases (Boyle, Charles e Avogadro), descrevendo as relações 
entre a pressão, o volume e a temperatura. 
2. Como a pressão de um gás pode ser obtida? 
3. Sobre as propriedades dos gases, responda: 
a) Explique porque as propriedades dos gases são semelhantes, independentemente da 
composição dos gases. 
b) O que se entende por gás ideal? Em que condições um gás real se comporta de modo mais 
semelhante ao de um gás ideal? 
4. A partir da equação dos gases ideais, mostre como podemos obter a massa molar de um gás, 
conhecendo a sua densidade. 
5. As moléculas de ozônio na atmosfera absorvem muita radiação nociva do sol. Tipicamente, a 
temperatura e a pressão parcial de ozônio na estratosfera são 250 K e 1,0.10-3 atm, 
respectivamente. Quantas moléculas de ozônio estão presentes em 1,0 L de ar nestas 
condições? (Suponha o comportamento de um gás ideal) (R = 4,87.10-5 mol) 
6. Aplicando a equação dos gases ideias, calcule o volume de uma amostra de gás hidrogênio 
quando este é aquecido a 300ºC, sabendo que a temperatura ambiente (25ºC) o seu volume era 
de 1m3. (considere que o gás esta em um sistema com pressão constante) (R = 1,93 m3) 
7. Uma amostra de hélio, sob pressão de 745 torr, e com um volume de 2,58 L, foi aquecida de 
24º até 75ºC. O volume do recipiente aumentou para 2,81 L. Qual é a pressão final (em torr) do 
hélio? (R = 801,48 torr) 
8. Uma amostra de um gás de refrigeração, com um volume de 455 mL, à pressão de 1,55 atm e 
temperatura de 25ºC, foi comprimida até o volume de 222 mL e pressão de 2,00 atm. Qual foi a 
variação em sua temperatura (em ºC)? (R = -110,39ºC) 
9. Um balão flexível com volume de 1,2 L a 1 atm e 300 K sobe até a estratosfera, onde a 
temperatura e a pressão são 250 K e 3,0.10-3 atm. Calcule o volume final deste balão. (Suponha o 
comportamento ideal). (R = 333 L) 
10. Um cilindro contendo 100 mols de nitrogênio gasoso está sob uma pressão de 1 atm. Calcule 
a pressão deste cilindro se adicionarmos mais 200 mols de nitrogênio gasoso. (R = 3 atm) 
11. Um gás ideal originalmente a 0,85 atm e 66ºC foi expandido até que o volume, a pressão e a 
temperatura finais fossem 94 mL, 0,60 atm e 45ºC, respectivamente. Qual era o seu volume 
inicial? (V1 = 66,35 ml) 
12.Um cilindro contendo uma mistura de 141 g de oxigênio e 335 g de neônio está sob 50 atm de 
pressão. Calcule a pressões parciais de oxigênio e de neônio dentro deste cilindro. (PO2 = 10,5 
atm; PN2 = 39,5 atm) 
13. A composição do ar seco, ao nível do mar, é 78,03% de N2, 20,99% de O2 e 0,033% de CO2, 
em volume. Calcule as pressões parciais de N2, O2 e CO2 em atm. (dado: para temperatura e 
pressão constantes, o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de mols). (PN2 = 
0,84 atm; PO2 = 0,22 atm; PCO2 = 0,01 atm) 
14. Uma mistura de gases contém 315 torr de N2, 275 torr de O2 e 285 torr de Ar. Qual é a 
pressão total da mistura? Qual é a fração molar do O2 nessa mistura? (PT = 875 torr; XN2 = 0,36; 
XO2 = 0,31; Xar = 0,33) 
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15. Calcule a fração molar do oxigênio no ar expirado, sabendo que a PO2 é 116 torr e a Ptotal é 
igual a 788 torr? (XO2 = 0,15) 
16. Uma amostra de zinco metálico reage completamente com excesso de acido clorídrico, 
conforme a reação a seguir: 
! 
O gás hidrogênio gerado é coletado a 25ºC. O volume do gás produzido é 7,8 L e a pressão é de 
0,98 atm. Calcule, em gramas, a quantidade de zinco metálico consumidos na reação. 
(m=20,28g) 
17. Airbags de automóveis inflam em sequência a um grave impacto. O impacto desencadeia a 
seguinte reação química da azida de sódio (NaN3): 
! 
Se um airbag de automóvel tem um volume de 11,8 L, qual a massa de NaN3 (em g), nas CNTP, 
que é necessária para inflar completamente o airbag no momento do impacto? Admita condições 
normais de temperatura e pressão. (m = 22,83 g) 
18. Utilizando a equação dos gases reais, calcule a pressão de um cilindro de 10 L contendo 25 
mols de gás oxigênio a temperatura ambiente (25ºC). (dados para o O2: a = 1,364 L2.atm.mol-2, e 
b = 3,19.10-2 L.mol-1). (P = 58 atm) 
19. Utilize a equação de van der Waals e a equação do gás ideal para calcular o volume de 1 mol 
de neônio, a uma pressão de 500 atm e uma temperatura de 355,0 K. Explique por que os dois 
valores obtidos são diferentes. (dados: para o Ne, a = 0,211 L2.atm.mol-2 e b = 0,0171 L.mol-1) 
Zn(s) + 2HCl(l)→ ZnCl2(aq) + H2(g)
2NaN3(s)→ 2Na(s) + 3N2(g)
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