A5 2020

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· 
	As reações químicas metabólicas são fortemente dependentes da temperatura do meio. Como consequência, os animais de sangue frio possuem metabolismo retardado, fazendo com que os mesmos se movimentem muito mais lentamente em climas frios. Isso os torna mais expostos aos predadores em regiões temperadas do que em regiões tropicais.
Assinale a alternativa que justifica corretamente esse fenômeno.
		Resposta Selecionada:
	b. 
Um aumento na temperatura aumenta a energia cinética média das moléculas reagentes, aumentando as velocidades das reações metabólicas.
	Respostas:
	a. 
Um aumento na temperatura aumenta a energia de ativação das reações metabólicas, aumentando suas velocidades.
	
	b. 
Um aumento na temperatura aumenta a energia cinética média das moléculas reagentes, aumentando as velocidades das reações metabólicas.
	
	c. 
Em temperaturas elevadas, as moléculas se movem mais lentamente, aumentando a frequência dos choques e a velocidade das reações metabólicas.
	
	d. 
Em baixas temperaturas, ocorre o aumento da energia de ativação das reações metabólicas, aumentando suas velocidades.
	
	e. 
A frequência de choques entre as moléculas reagentes não depende da temperatura do meio, e a velocidade da reação não depende da energia de ativação.
· Pergunta 2
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	A velocidade de uma reação química depende:
I. do número de colisões entre as moléculas na unidade de tempo.
II. da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.
III. da orientação das moléculas.
Estão corretas as alternativas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
I, II e III
	Respostas:
	a. 
I, II e III
	
	b. 
somente I
 
	
	c. 
somente II
 
	
	d. 
somente I e II
 
	
	e. 
somente I e III
	
	
	
· Pergunta 3
0 em 0,7 pontos
	
	
	
	Analisando o gráfico representativo do caminho da reação A + B → C, pode-se dizer que a entalpia dessa reação é igual a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
-28 kcal/mol
	Respostas:
	a. 
- 8 kcal/mol
	
	b. 
+8 kcal/mol
	
	c. 
-28 kcal/mol
	
	d. 
+ 28 kcal/mol
	
	e. 
- 32 kcal/mol
	
	
	
· Pergunta 4
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	A energia envolvida nos processos industriais é um dos fatores determinantes da produção de um produto. O estudo da velocidade e da energia envolvida nas reações é de fundamental importância para a otimização das condições de processos químicos, pois alternativas como a alta pressurização de reagentes gasosos, a elevação de temperatura, ou ainda o uso de catalisadores podem tornar economicamente viável determinados processos, colocando produtos competitivos no mercado.
O estudo da reação reversível A + B ⇌ C + D revelou que ela ocorre em uma única etapa. A variação de entalpia da reação direta é de – 25 kJ. A energia de ativação da reação inversa é + 80 kJ. Então, a energia de ativação da reação direta é igual a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
+ 55 kJ
 
	Respostas:
	a. 
– 80 kJ
	
	b. 
– 55 kJ
 
	
	c. 
+ 55 kJ
 
	
	d. 
+ 80 kJ
 
	
	e. 
+ 105 kJ
	
	
	
· Pergunta 5
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	Uma certa reação química é representada pela equação: 2 A(g) + 2 B(g) → C(g) onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se, experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor correto da ordem da reação.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
 v= k[A]2 e 2.
	Respostas:
	a. 
 v= k[A]2 [B]2 e 4.
 
	
	b. 
 v= k[A]2 [B]2 e 3.
	
	c. 
 v =k[A]2 [B]2 e 2.
 
	
	d. 
 v =k[A]2 e 4.
 
	
	e. 
 v= k[A]2 e 2.
	
	
	
· Pergunta 6
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	A adição de um catalisador numa reação:
 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
diminui a energia de ativação.
 
	Respostas:
	aumenta a energia de ativação.
	
	aumenta a energia do complexo ativado.
	
	diminui a energia dos reagentes.
	
	 
diminui a energia de ativação.
 
	
	
	
· Pergunta 7
0 em 0,7 pontos
	
	
	
	Os métodos de obtenção da amônia e do etanol:
representam, respectivamente, reações de catálise:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
heterogênea e autocatálise.
 
	Respostas:
	a. 
homogênea e enzimática.
	
	b. 
homogênea e autocatálise.
 
	
	c. 
heterogênea e enzimática.
 
	
	d. 
heterogênea e autocatálise.
 
	
	e. 
enzimática e homogênea.
	
	
	
· Pergunta 8
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	Para a reação em fase gasosa, representada pela equação
2 HBr + NO2 ⇌ H2O + NO + Br2                 ∆H = −19,6 kcal
é proposto um mecanismo em duas etapas:
Etapa 1:     HBr + NO2 ⇌ HOBr + NO        (lenta)
Etapa 2:     HBr + HOBr ⇌ H2O + Br2        (rápida)
A lei de velocidade desta reação é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
 v = k [HBr] [NO2]
	Respostas:
	a. 
 v = k [NO2]
 
	
	b. 
v = k [HBr] [HOBr]
	
	c. 
 v = k [HBr]2 [NO2] [HOBr]
	
	d. 
 v = k [HBr]2 [NO2] [HOBr] [NO]
	
	e. 
 v = k [HBr] [NO2]
	
	
	
· Pergunta 9
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	 Seja a decomposição de H2O2:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Em 2 minutos, observa-se uma perda de 3,4 g de H2O2. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao O2 em mol/min.    
Dado massa molar H2O2 = 34 g/mol
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
0,025        
 
	Respostas:
	a. 
0,250      
 
	
	b. 
0,025        
 
	
	c. 
0,0025              
	
	d. 
0,500               
	
	e. 
0,050
	
	
	
· Pergunta 10
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	Considere a equação: 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g)
Qual é a ordem global dessa reação?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
2
	Respostas:
	a. 
2
	
	b. 
1
	
	c. 
3
	
	d. 
4
	
	e. 
5
	
	
	
· Pergunta 11
1,5 em 1,5 pontos
	
	
	
	A decomposição da água oxigenada, mostrada abaixo é uma reação de primeira ordem. A uma determinada temperatura a constante de velocidade é igual a 7,0x 10-4 s-1.
H2O2(l)  à  H2O(l)  +  ½ O2(g)
Sobre este processo calcule:
k. Meia-vida a esta temperatura. SENDO   t ½ = ln2/k
k. Partindo-se de uma solução 2,0 mol/L de água oxigenada, nesta temperatura, qual será a concentração de água oxigenada após 24h? SENDO  ln[H2O2]t = ln[H2O2]o – k.t 
 
 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	[Sem Resposta]
	Resposta Correta:
	[Nenhuma]
	
	
	
1. Pergunta 12
0,5 em 1,5 pontos
	
	
	
	Uma certa reação química é representada pela equação: 2 A(g) + 2 B(g) → C(g) onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Qual é a expressão da Lei de Velocidades desta reação e qual a sua ordem global?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	       
v = k [A]2. [B]0
v = k [A]2. 1
v = k [A]2
Essa reação é de segunda ordem (ou a ordem é igual a 2).