Relatorio Qui 3

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Experimento 3
Terceiro Laboratório
Curso: Engenharia de controle e automação
Cinética Química
Thiago Oliveira Dos Santos – 2019008473
Marcos Paulo Vieira Soares– 2019005810
João Flávio de Freitas Cruz - 2019013544
Turma – 02
Professor – Filiberto Gonzalez Garcia
Objetivo:
Nesse laboratório tivemos como objetivo observar quais efeitos a concentração de determinados reagentes, catalizadores e temperatura da superfície de contato têm de efeito na velocidade em que a reação química ocorre.
Ferramentas utilizadas:
Erlenmeyer;
Pipeta graduada de 10 mL;
Pipeta volumétrica 10 mL;
Pipeta volumétrica 3 mL;
Pipeta volumétrica 2 mL;
Pipeta volumétrica 5 mL;
Pêra (pipetador);
Béquer 50 mL;
Béquer 250 mL;
Tubos de Ensaio;
Cronometro;
Estante para tubos de ensaio;
Aquecedor de água;
Reagentes utilizados:
KIO3 0,02 mol/L;
NaHSO3 0,01 mol/L;
MnSO4 0,05 mol/L;
H2SO4 0,05 mol/L;
H2C2O4 0,05 mol/L;
KMnO4 0,01 mol/L;
Atividade 1: Efeito da concentração na velocidade da reação
2IO3-(aq) + 5HSO3-(aq) → I2(s) + 5SO42-(aq) +3H+(aq) + H2O
Procedimento 1.1
Tabela 1: Registro das amostras do experimento com cinco Erlenmeyer cada um com uma quantidade diferente de KIO3 e a mesma quantidade de NaHSO4, e foi se observado o tempo de cada reação.
	Amostra
	KIO3 (mL)
0,02 molL-1
	H2O
(mL)
	NaHSO4(mL)
0,01 M
	Tempo (s)
	1/Tempo
(s-1)
	01
	10
	0
	10
	50
	0,02000
	02
	8
	2
	10
	60
	0,01667
	03
	6
	4
	10
	80
	0,01250
	04
	4
	6
	10
	123
	0,00813
	05
	2
	8
	10
	287
	0,00348
Procedimento 1.2
Gráfico 1: Gráfico que representa a relação do volume de KIO3 (mL) diluído em água versus 1/Tempo em s-1.
Questões sobre o gráfico:	
Escreva a expressão geral da lei de velocidade da reação estudada:
V = K [IO3-]2x [HSO3-]5
Explique o resultado obtido no gráfico acima.
Quanto menor a concentração do KIO3 maior será o tempo em que leva a reação para ocorrer.
O calcário em pedra deve reagir mais lentamente ou mais rapidamente com uma solução de H2SO4 que o calcário em pó? Explique.
O calcário em pó irá reagir mais rapidamente que o calcário em pedra, pois a superfície de contato que o calcário em pó tem é muito maior do que em pedra. Assim sendo a reação vai ser mais rápida com o calcário em pó.
Na reação da atividade 1, o íon HSO3- é o agente oxidante ou redutor? Explique. 
O íon HSO3- é o agente oxidante, pois é ele que está causando a oxidação no redutor, logo ele recebe elétron em sua camada de valência diminuindo seu nox.
Conclusão
Nesse laboratório podemos estudar e verificar os fatores que influenciam na velocidade de reação, por 
exemplo a superfície de contato, quanto maior a superfície de contato maior a velocidade da reação, 
também temos a temperatura quanto maior a temperatura maior a velocidade de reação, e a 
concentração dos reagentes, aumentando a concentração dos reagentes maior será a velocidade de 
reação, vimos também que a presença de um catalisador é um fator que dimi nui a energia de ativação 
fazendo aumentar a velocidade da reação de uma substância.
Nesse laboratório podemos estudar e verificar os fatores que influenciam na velocidade de reação, por 
exemplo a superfície de contato, quanto maior a superfície de contato maior a velocidade da reação, 
também temos a temperatura quanto maior a temperatura maior a velocidade de reação, e a 
concentração dos reagentes, aumentando a concentração dos reagentes maior será a velocidade de 
reação, vimos também que a presença de um catalisador é um fator que dimi nui a energia de ativação 
fazendo aumentar a velocidade da reação de uma substância.
Nesse laboratório podemos estudar e verificar os fatores que influenciam na velocidade de reação, por 
exemplo a superfície de contato, quanto maior a superfície de contato maior a velocidade da reação, 
também temos a temperatura quanto maior a temperatura maior a velocidade de reação, e a 
concentração dos reagentes, aumentando a concentração dos reagentes maior será a velocidade de 
reação, vimos também que a presença de um catalisador é um fator que dimi nui a energia de ativação 
fazendo aumentar a velocidade da reação de uma substância.
Nesse laboratório podemos estudar e verificar os fatores que influenciam na velocidade de reação, por 
exemplo a superfície de contato, quanto maior a superfície de contato maior a velocidade da reação, 
também temos a temperatura quanto maior a temperatura maior a velocidade de reação, e a 
concentração dos reagentes, aumentando a concentração dos reagentes maior será a velocidade de 
reação, vimos também que a presença de um catalisador é um fator que dimi nui a energia de ativação 
fazendo aumentar a velocidade da reação de uma substância.
Nesse laboratório pudemos observar e estudar os fatores que influenciam na velocidade da reação, por exemplo, a superfície de contato, quanto maior a superfície de contato maior a velocidade da reação, temos também a temperatura, quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação, e também a concentração dos reagentes, ao modificar a concentração dos reagentes o tempo da reação também muda, vimos também que a presença de um catalisador é um fator que diminui a energia de ativação, fazendo aumentar a velocidade de reação de uma substancia.