Avaliação QUÍMICA INTEGRADA

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IMPORTANTE
Data limite para aplicação 
desta prova: 08/06/2019 
UNIP EAD 
Código da Prova: 19794582756
Curso: QUÍMICA 
Série: 5 Tipo: Bimestral - AP
Aluno: 1734893 - PAULO MIGUEL ROLIM DE NORONHA
I - Questões objetivas – valendo 10 pontos 
Gerada em: 03/06/2019 às 14h43
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Instruções para a realização da prova:
1. Leia as questões com atenção.
2. Confira seu nome e RA e verifique se o caderno de questão e folha de respostas correspondem à sua disciplina.
3. Faça as marcações primeiro no caderno de questões e depois repasse para a folha de respostas.
4. Serão consideradas somente as marcações feitas na folha de respostas.
5. Não se esqueça de assinar a folha de respostas.
6. Utilize caneta preta para preencher a folha de respostas.
7. Preencha todo o espaço da bolha referente à alternativa escolhida, a caneta, conforme instruções: não rasure, não 
preencha X, não ultrapasse os limites para preenchimento.
8. Preste atenção para não deixar nenhuma questão sem assinalar.
9. Só assinale uma alternativa por questão.
10. Não se esqueça de responder às questões discursivas, quando houver, e de entregar a folha de respostas para o tutor 
do polo presencial, devidamente assinada.
11. Não é permitido consulta a nenhum material durante a prova, exceto quando indicado o uso do material de apoio.
12. Lembre-se de confirmar sua presença através da assinatura digital (login e senha).
Boa prova!
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Questões de múltipla escolha
Disciplina: 698730 - QUÍMICA INTEGRADA
Questão 1: Muitas reações químicas acontecem na presença de luz e, por isso, são chamadas de reações 
fotoquímicas. Sobre a cinética das reações fotoquímicas, assinale a alternativa CORRETA:
A) As moléculas reagentes absorvem luz, que, por sua vez, excita seus elétrons, fazendo com que a molécula fique 
com sua energia de ativação aumentada.
B) As moléculas reagentes evitam a luz, pois esta pode excitar seus elétrons, fazendo com que a molécula fique 
com baixa energia.
C) Os produtos absorvem luz, que, por sua vez, ativa seus elétrons, tornando-os estáveis.
D) As moléculas reagentes emitem luz, que, por sua vez, desacelera seus elétrons, tornando-os mais estáveis.
E) As moléculas reagentes absorvem luz, fazendo com que a molécula fique com sua energia de ativação 
diminuída.
Questão 2: O sistema gráfico a seguir demonstra a Lei de Charles, a qual postula que o volume de um gás 
será diretamente proporcional à sua temperatura em Kelvin. Esta relação gera uma reta que passa pela
origem, como ela é denominada? Assinale a alternativa CORRETA:
jorge
Realce
http://www.objetivo.br/conteudoonline/imagens/conteudo_339/A_48_6.png
A) Isomérica.
B) Isotônica.
C) Isoterma.
D) Isóbara.
E) Isócora.
Questão 3: O diagrama cartesiano da lei de Gay-Lussac, demonstrado a seguir, forma uma reta que passa 
pela origem, indicando, assim, que com o aumento da temperatura a pressão se eleva. Sendo o volume 
constante, como é chamada a reta representada no gráfico? Assinale a alternativa CORRETA:
http://www.objetivo.br/conteudoonline/imagens/conteudo_339/A_48_8.png
A) Isócora.
B) Isoterma.
C) Isóbara.
D) Isótona.
E) Isomérica.
Questão 4: A luz demonstra um comportamento de onda, porém, também se propaga na forma de partículas 
eletromagnéticas, as quais recebem o nome de fóton. Sobre os fótons, assinale a alternativa CORRETA:
A) Luzes que possuem comprimento de onda curto terão fótons com baixa quantidade de energia.
B) Através da constante de Planck, é possível calcular a velocidade de um fóton.
C) Radiações que possuem comprimentos de onda mais longos terão fótons com alta energia.
D) A constante de Planck determina a densidade de um fóton.
E) Fótons são definidos como pacotes de energia, isso porque cada fóton possui uma certa quantidade de energia.
Questão 5: A equação química a seguir demonstra qual tipo de reação química? Assinale a alternativa 
CORRETA:
jorge
Realce
jorge
Realce
jorge
Realce
A) Reação de deslocamento simples.
B) Reação de deslocamento duplo.
C) Reação de combinação.
D) Reação de decomposição.
E) Reação redox.
Questão 6: No início do século XX, o físico naturalizado alemão Philipp Eduard Anton von Lenard 
demonstrou que os metais, quando iluminados, emitiam elétrons, então, muitos cientistas começaram a 
realizar experimentos utilizando a luz ultravioleta e, através destes, importantes observações foram feitas. 
Sobre estas observações, temos as seguintes afirmativas:
I - O efeito fotoelétrico era diferente conforme a frequência da luz que era usada para iluminar o metal.
II - Os elétrons somente eram liberados acima de determinada frequência de luz, abaixo de uma certa frequência 
limiar não havia emissão de elétrons.
III - Luz quando usada com maior intensidade não provocava a saída de elétrons com maior velocidade, porém, 
causava um aumento na quantidade de elétrons emitidos.
IV - Luzes com menor comprimento de onda, ou seja, maior frequência, provocavam maior velocidade na emissão 
dos elétrons.
Assinale a alternativa que corresponde somente às afirmativas que estão CORRETAS:
A) I, II, III e IV.
B) I, II e III.
C) I e II.
D) Somente a IV.
E) II e IV.
Questão 7: Por possuírem diferentes mecanismos de reação, os sistemas orgânicos têm uma classificação 
própria para sua reações. A reação entre o eteno e o bromo, que está representada a seguir, corresponde a 
qual tipo de reação orgânica? Assinale a alternativa CORRETA.
http://www.objetivo.br/conteudoonline/imagens/Aula_16557/2..png
A) Substituição.
B) Adição.
C) Eliminação.
D) Esterificação.
E) Oxidação.
Questão 8: A ligação iônica acontece pela atração entre íons de cargas opostas, sendo assim, é uma ligação 
forte que mantém os elementos unidos formando o chamado composto iônico. Sobre as características dos 
compostos iônicos, assinale a alternativa CORRETA:
A) Geralmente são líquidos em temperatura ambiente e não conduzem energia elétrica neste meio.
B) Não liberam seus íons em meio aquoso, portanto não conduzem energia elétrica.
C) Geralmente são sólidos em temperatura ambiente e conduzem energia elétrica no estado líquido, pois liberam 
seus íons quando são solubilizados.
D) Possuem baixos pontos de fusão e ebulição, e, assim, facilidade para liberar seus íons.
E) Não necessitam de muita energia (calor) para terem suas ligações rompidas, e assim, conduzem corrente elétrica 
mais facilmente.
Questão 9: Sobre a lei combinada dos gases, assinale a alternativa CORRETA:
A) É uma equação geral que une matematicamente as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac formando uma só 
equação, a qual relaciona três variáveis - pressão, volume e temperatura.
B) Essa equação somente será válida quando a quantidade do gás estudado for inconstante e indeterminada.
C) Ao utilizar esta equação, é possível prever o comportamento de um gás somente se as três propriedades forem 
jorge
Realce
jorge
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jorge
Realce
jorge
Realce
jorge
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modificadas.
D) É uma equação parcial que une matematicamente as leis de Boyle e Charles formando uma só equação, 
portanto, relacionando volume e concentração gasosa.
E) Esta lei é utilizada somente para prever o comportamento dos gases nobres.
Questão 10: Quando um metal passa por um processo de aquecimento, os deslocamentos em sua estrutura 
cristalina são reorganizados, tornando-o mais macio e maleável para ser moldado. Altos valores do ponto de 
fusão metálica indicam quais características em determinado metal? Assinale a alternativa CORRETA:
A) Átomos com menor força de ligação entre eles e maior resistência aos deslocamentos.
B) Átomos mais fortementeunidos e que exercem maior resistência aos deslocamentos.
C) Maior facilidade em mover os elétrons e deslocar a estrutura com menos quantidade de calor.
D) Alteração mais fácil da forma do metal, usando menos calor.
E) Maior maleabilidade quando comparado aos metais que necessitam de menos energia para atingir o ponto de 
derretimento.
jorge
Realce