Processo Seletivo PPGQ/UFAM 2023

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Processo Seletivo – PPGQ/UFAM – Mestrado 
 
 
 
 
PROCESSO SELETIVO – PPGQ/UFAM 2023/2 
PROVA DE CONHECIMENTOS – MESTRADO 
 
EDITAL N˚ 024/2023-PROPESP/UFAM 
 
 
CADERNO DE QUESTÕES 
 
Antes de iniciar a prova, leia atentamente as instruções fornecidas abaixo: 
• Juntamente com este caderno de questões, você está recebendo também um cartão de respostas. Preencha o cartão 
de respostas com seus dados pessoais de forma legível. Cartões de respostas inelegíveis não serão corrigidos. Informações 
incorretas ou falsas fornecidas no cartão de respostas eliminarão o(a) candidato(a) em qualquer tempo. 
• Assim que receber autorização dos fiscais de sala para manusear o caderno de questões, verifique se ele contém 20 
questões de múltipla escolha, contendo 5 alternativas designadas como A, B, C, D e E cada uma, e uma Tabela Periódica 
dos Elementos no verso. 
• Comunique ao fiscal de sala se notar quaisquer erros e defeitos em seu caderno de questões ou cartão de respostas nos 
15 primeiros minutos de prova, para que a devida troca seja providenciada. 
• Você poderá utilizar calculadoras no decorrer da prova, desde que essa não permita a conexão com a internet ou 
possibilite consultas e o contato de qualquer tipo com outras pessoas. 
• O uso de aparelhos celulares, BIP, walkman, pagers, gravadores, tablets, relógios, ou qualquer outro dispositivo de 
comunicação e/ou acesso à internet é proibido durante a realização da prova. Será eliminado(a) o(a) candidato(a) que for 
pego(a) utilizando esses dispositivos. 
• Marque, com caneta esferográfica de tinta azul ou preta, a alternativa que julgar correta para cada questão no cartão 
de respostas, pintando inteiramente o círculo correspondente, como demonstrado no exemplo abaixo para a alternativa 
B. Marcações diferentes desta anularão a questão. 
 
 
 
• Cada questão possui apenas uma única alternativa correta. A marcação de mais de uma alternativa por questão, assim 
como rasuras, anulam a questão. 
• A prova tem duração mínima de 1 hora. O(a) candidato(a) que deixar a sala antes desse período será eliminado(a). 
• Após decorrida 1 hora de prova, os(as) candidatos(as) que finalizarem devem entregar o cartão de respostas para os 
fiscais de sala e se retirar da sala levando consigo este caderno de questões. Estará automaticamente eliminado(a) o(a) 
candidato(a) que levar o cartão de respostas. 
• Por motivos de segurança, os(as) três últimos(as) candidatos(as) finalistas só poderão deixar a sala de prova juntos(as) 
e acompanhados(as) dos fiscais de sala, sob pena de eliminação do certame. 
A banca examinadora deste processo seletivo deseja a você uma boa prova! 
 
 Processo Seletivo – PPGQ/UFAM – 2023/2 Prova de Conhecimentos 
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QUESTÃO 1. Em 1927, o cientista austríaco Erwin 
Schrödinger formulou uma equação de onda que é capaz de 
incorporar tanto o comportamento ondulatório quanto o 
corpuscular de partículas subatômicas, avanço este que 
contribuiu significativamente para uma compreensão mais 
acurada a respeito dos elétrons nos átomos. A resolução da 
equação de Schrödinger gera um conjunto de funções de 
onda, os orbitais, que descrevem os elétrons nos átomos. Os 
orbitais, por sua vez, são definidos por três números 
quânticos, a saber, n, l, ml. Sobre isso, leia as assertivas a 
seguir. 
 
I. São possíveis até 7 valores diferentes de l quando n = 7. 
II. São possíveis até 3 valores diferentes de ml no subnível 
6d. 
III. São possíveis até 6 elétrons no subnível 3p. 
 
Está correto o que se afirma em: 
A. I, apenas. 
B. II, apenas. 
C. III, apenas. 
D. I e III, apenas. 
E. II e III, apenas. 
 
QUESTÃO 2. Sobre as propriedades periódicas dos 
elementos, assinale a alternativa correta: 
 
A. O átomo de oxigênio apresenta raio atômico maior do que 
o raio iônico do seu ânion óxido, O2–. 
B. O oxigênio representa em uma exceção à tendência 
periódica geral de aumento da afinidade eletrônica, pois 
apresenta afinidade eletrônica menor do que a do nitrogênio. 
C. Embora a segunda energia de ionização do berílio seja 
inferior à do boro, sua terceira energia de ionização é maior. 
D. A afinidade eletrônica e as primeiras energias de ionização 
tendem a aumentar da esquerda para a direita ao longo dos 
períodos e de baixo para cima ao longo dos grupos, de forma 
que o elemento hélio apresenta os valores mais altos para 
ambas as propriedades. 
E. A energia de ionização tende a aumentar da esquerda para 
a direita em um mesmo período ao longo da tabela periódica, 
com algumas exceções. Assim, para o segundo período, a 
ordem correta é: Neencontram-
se na estrutura do produto. Imagine que a reação de Diels-
Alder abaixo tenha sido feita misturando-se 12,0 g do 
dienófilo p-benzoquinona com 10,86 mL do dieno 
ciclopentadieno, tendo sido obtidos ao final 16,4 g do aduto. 
Qual foi o rendimento percentual dessa reação? 
 
A) 100% 
B) 95% 
C) 90% 
D) 85% 
E) 80% 
 
QUESTÃO 9. Em que situação hipotética um gás se 
comportaria de maneira mais próxima de um gás ideal? 
 
A. Temperatura próxima ao zero absoluto e pressão 
moderada. 
B. Temperatura alta e pressão alta. 
C. Temperatura moderada e pressão alta. 
D. Temperatura alta e pressão baixa. 
E. Temperatura próxima ao zero absoluto e pressão 
extremamente alta. 
 
QUESTÃO 10. Considere um recipiente com 2 mols de um 
gás sob condições de temperatura constante. O gás se 
comporta tanto como um gás real quanto como um gás ideal, 
dependendo das condições. São fornecidas as seguintes 
informações: 
 
1) Para um gás ideal, a pressão (P) é diretamente proporcional 
à densidade (d) e inversamente proporcional à temperatura 
(T). 
2) Para um gás real, as moléculas têm interações 
intermoleculares e o volume das moléculas é significativo. 
Com base nas informações acima, analise as afirmações 
abaixo e assinale a alternativa correta: 
 
I. Se a pressão (P) for muito alta e a temperatura (T) for 
moderada, o gás se comportará de maneira mais próxima de 
um gás real. 
II. Se a pressão (P) for baixa e a temperatura (T) for alta, o gás 
tenderá a se comportar mais como um gás ideal. 
III. O comportamento de um gás real será mais próximo de 
um gás ideal em condições de temperatura e pressão 
extremamente baixas. 
 
A. Apenas a afirmação I está correta. 
B. Apenas a afirmação II está correta. 
C. Apenas a afirmação III está correta. 
D. As afirmações I e II estão corretas. 
E. As afirmações II e III estão corretas. 
 
QUESTÃO 11. A combustão completa do metano (CH4), um 
importante componente do gás natural, é dada pela reação: 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g). Dado que a variação de 
entalpia padrão de formação do metano é –74,8 kJ/mol e do 
dióxido de carbono é –393,5 kJ/mol, a quantidade de calor 
liberada (ou absorvida) em kJ/mol durante essa reação é, 
aproximadamente: 
A) –802 kJ/mol 
B) +700 kJ/mol 
C) –901 kJ/mol 
D) + 901 kJ/mol 
E) –368 kJ/mol 
O
O
+
O
Op-benzoquinona
C6H4O2
ciclopentadieno
C5H6
d = 0,81 g/cm3
aduto
 
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QUESTÃO 12. A respeito da 1ª Lei da Termodinâmica, 
analise as afirmativas abaixo e indique qual delas está correta: 
 
A) A 1ª Lei da Termodinâmica é também conhecida como Lei 
da Conservação da Energia e sua formulação fundamental 
contempla apenas calor e trabalho. 
B) A 1ª Lei da Termodinâmica afirma que a energia total de 
um sistema isolado pode variar ao longo do tempo, em termos 
de calor e trabalho. 
C) A 1ª Lei da Termodinâmica é aplicável apenas a sistemas 
abertos, onde há troca de energia e matéria com o ambiente 
externo. 
D) A 1ª Lei da Termodinâmica está relacionada ao princípio 
da conservação da massa, que afirma que a massa total de um 
sistema fechado se mantém constante, com energia constante. 
E) A 1ª Lei da Termodinâmica é uma das leis fundamentais 
da termodinâmica e está intimamente ligada ao conceito de 
entropia, trabalho e calor. 
 
QUESTÃO 13. No sistema em equilíbrio: 
2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = –44 kJ/mol 
A quantidade de NO2 aumenta com a: 
 
A) diminuição de um catalisador. 
B) diminuição da concentração de O2. 
C) diminuição da temperatura. 
D) diminuição da pressão. 
E) introdução de um gás inerte. 
 
QUESTÃO 14. O seguinte equilíbrio ocorre em meio aquoso: 
PbI2(s) ⇌ Pb2+
(aq) + 2 I–
(aq) Kps(PbI2) = 8,3×10–9 
Pode-se afirmar que: 
 
A) Se (Pb2+)×(I–)2 = Kps, então a solução é insaturada. 
B) Se (Pb2+)×(I–)2 > Kps, então a solução é saturada. 
C) Se (Pb2+)×(I–)2 Kps, então a solução é insaturada. 
 
QUESTÃO 15. Uma pilha é construída com um eletrodo de 
cobre em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) e um 
eletrodo de zinco em uma solução de sulfato de zinco 
(ZnSO4). As semirreações ocorridas nos eletrodos são: 
No eletrodo de cobre: Cu2+
(aq) + 2 e– → Cu(s) 
No eletrodo de zinco: Zn(s) → Zn2+
(aq) + 2e– 
O potencial-padrão de redução do cobre (Cu2+/Cu) é +0,34 V 
e do zinco (Zn2+/Zn) é –0,76 V. Qual é o potencial da pilha, 
em volts? 
A) –1,10 V 
B) –0,42 V 
C) 0,42 V 
D) 1,10 V 
E) 1,50 V 
 
QUESTÃO 16. Considere a seguinte semirreação de redução 
que ocorre em um eletrodo de prata (Ag) em uma solução de 
íons prata (Ag+): 
Ag+
(aq) + e– → Ag(s) 
O potencial-padrão de redução dessa semirreação é +0,80 V. 
Suponha que você montou uma célula galvânica com esse 
eletrodo de prata e outro eletrodo padrão de hidrogênio (E˚ = 
0,00 V) em uma solução com [Ag+] = 0,1 mol/L e [H+] = 1,0 
mol/L, ambos a 25 ˚C (298 K). 
Considerando a Equação de Nernst, qual é o potencial do 
eletrodo de prata em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio 
(E˚) nessa célula galvânica? 
 
A) +0,904 V. 
B) +0,760 V. 
C) +0,100 V. 
D) –0,100 V. 
E) –0,760 V. 
 
QUESTÃO 17. A reação de decomposição do ácido acético 
(CH3COOH) em etanol (C2H5OH) e dióxido de carbono 
(CO2) ocorre em uma reação de primeira ordem, representada 
pela seguinte equação: 
CH3COOH(aq) → C2H5OH(aq) + CO2(g) 
A meia-vida da reação é de 10 minutos a uma determinada 
temperatura. Se a concentração inicial do ácido acético é de 
0,4 mol/L, quanto tempo será necessário para que a 
concentração do ácido acético seja reduzida a 0,1 mol/L? 
A) 5 minutos. 
B) 10 minutos. 
C) 20 minutos. 
D) 30 minutos. 
E) 40 minutos. 
 
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QUESTÃO 18. A reação de efervescência entre comprimidos 
efervescentes e água é um exemplo comum do dia a dia em 
que a velocidade da reação é afetada pela temperatura. Esses 
comprimidos geralmente contêm bicarbonato de sódio 
(NaHCO3) e ácido cítrico (C6H8O7) como ingredientes 
principais, e quando dissolvidos em água, ocorre a seguinte 
reação: 
NaHCO3(s) + C6H8O7(s) → Na3C6H5O7(aq) + 3H2O(l) + CO2(g) 
Observe as seguintes questões: a) O que aconteceria com a 
velocidade da reação entre os ingredientes do comprimido 
efervescente se a água utilizada para dissolvê-lo estivesse a 
uma temperatura mais alta? b) Qual é o principal fator que 
explica a influência da temperatura na velocidade dessa 
reação? 
 
Agora, analise as afirmações abaixo: 
 
I. A velocidade da reação aumentaria. 
II. A velocidade da reação diminuiria. 
III. A velocidade da reação permaneceria a mesma. 
IV. O aumento da temperatura aumenta a concentração dos 
reagentes. 
V. O aumento da temperatura fornece mais energia cinética às 
partículas, aumentando a frequência e a energia das colisões 
efetivas. 
VI. O aumento da temperatura diminui a energia de ativação 
da reação. 
 
Com base em sua análise, marque a alternativa correta: 
A) I e V estão corretas. 
B) II e IV estão corretas. 
C) III e VI estão corretas. 
D) Nenhuma das alternativas está correta. 
E) Somente II está correta. 
 
QUESTÃO 19. Quantos centros quirais existem na 
penicilina, um medicamento amplamente utilizado para tratar 
infecções bacterianas. 
 
 
A) 0. 
B) 1. 
C) 2. 
D) 3. 
E)4 ou mais. 
 
QUESTÃO 20. Aminoácidos são moléculas fundamentais 
para a manutenção da saúde e funcionamento adequado do 
organismo. Sobre aminoácidos, é correto afirmar que: 
 
A) São unidades fundamentais de todos os carboidratos. 
B) Sua forma zwitterion costuma predominar em valores de 
pH básicos. 
C) Nosso organismo pode sintetizar 7 dos 20 aminoácidos 
identificados em seres humanos. 
D) A fenilalanina, tirosina e serina são exemplos de 
aminoácidos aromáticos. 
E) Os aminoácidos são moléculas quirais, exceto a glicina, 
que tem dois hidrogênios ligados ao carbono central. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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