Reações Ácido-Base

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QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
Reações Químicas em Meio Aquoso
Propriedades gerais das soluções aquosas
ÁGUA
- grande capacidade de dissolver substâncias, ou seja, um 
ÓTIMO solvente;
- comumente usado como meio de reação – solução aquosa.
Propriedades Gerais das Soluções Aquosas
Propriedades Gerais das Soluções Aquosas
REAÇÕES EM MEIO AQUOSO
REAÇÕES ÁCIDO-BASE
REAÇÕES ÁCIDO-BASE
Antoine Lavoisier 
Todos os ÁCIDOS continham oxigênio
( HNO3 e H2SO4 - oxi-ácidos)
No século XVIII – A. Lavoisier – fundador da química moderna
E o HCl?
Em 1810, Humphry Davy:
popular a ideia de que o H combinado era 
responsável pelo comportamento ácido
Arrhenius Brønsted-Lowry Lewis
HISTÓRICO DE REAÇÕES ÁCIDO-BASE
REAÇÃO ÁCIDO-BASE
ARRHENIUS
REAÇÃO ÁCIDO-BASE (ARRHENIUS)
Ácido:
é toda substância que em solução aquosa libera H+ ou H3O
+
HCl(g) + H2O(l)  H3O
+
(aq) + Cl
-
(aq)
Base:
é toda substância que em solução aquosa libera o ânion OH-
NH3(s) + H2O(l)  NH4
+
(aq) + OH
-
(aq)
- Combinação destes íons (H+ e OH-) para formar a água.
- Ocorre quando uma solução de um ácido e a de uma base
são misturadas:
HCl(aq) + NaOH(aq)  H2O(l) + NaCl(aq)
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
REAÇÃO ÁCIDO-BASE (ARRHENIUS)
sais de Arrhenius
H+(aq) + OH
-
(aq)  H2O ∆Hneut = -55,9 kJ mol
-1
Soluções diluídas:
HCl, HBr, HNO3 ou HClO4
NaOH, KOH, RbOH, Ba(OH)2 ou La(OH)3
Calor de neutralização - ∆Hneut
sempre o mesmo 
REAÇÃO ÁCIDO-BASE
BRØNSTED-LOWRY
REAÇÃO ÁCIDO-BASE (BRØNSTED-LOWRY)
Em 1923, Brønsted (Dinamarca) e Lowry (Inglaterra),
independentemente, sugeriram uma definição ácido-base
muito útil:
“Ácido é uma espécie que tende a doar um próton e
base é uma espécie que tende a receber um próton.”
Ex.: HCl - É um ácido de Arrhenius em solução 
aquosa - libera H+.
- É um ácido de Brønsted-Lowry em 
qualquer outro solvente – simplesmente 
porque pode doar um próton.
ácido1 base2
REAÇÃO ÁCIDO-BASE (BRØNSTED-LOWRY)
“Ácido é uma espécie que tende a doar um próton e base
é uma espécie que tende a receber um próton.”
base1ácido2
Par Conjugado Ácido-Base é aquele par formado por 
duas espécies químicas que diferem entre si por um H+.
Ácido monoprótico: cada unidade do ácido origina 1 íon H+
HCl H+ + Cl-
HNO3 H
+ + NO3
-
CH3COOH H
+ + CH3COO
-
Ácido diprótico: cada unidade do ácido origina 2 íon H+
H2SO4 H
+ + HSO4
-
HSO4
- H+ + SO4
2-
Ácido triprótico: cada unidade do ácido origina 3 íon H+
H3PO4 H
+ + H2PO4
-
H2PO4
- H+ + HPO4
2-
HPO4
2- H+ + PO4
3-
REAÇÃO ÁCIDO-BASE (BRØNSTED-LOWRY)
Água: caráter anfiprótico
podem agir tanto como doadores quanto como receptores de prótons
REAÇÃO ÁCIDO-BASE
LEWIS
REAÇÃO ÁCIDO-BASE (LEWIS)
Os ácidos e as bases de Lewis não precisam
conter prótons.
Ácido de Lewis: receptor de par de elétrons.
Base de Lewis: doador de par de elétrons.
Toda reação ácido-base de Lewis consiste na
formação de uma ligação covalente coordenada.
ácido – recebeu (um compartilhamento de) o par de é
base – doou um par de elétrons à ligação
par de elétrons
O
H
H+ + O
H
H
-
FH+ + FH
-
ácido base
Exemplos:
N HAg+ + 2
ácido base
H
H
Ag N H
H
H
H N
H
H
+
Formação de um íon complexo
- Não poderia ser classificada como uma reação ácido-
base segundo a definição de Brønsted-Lowry ou a de 
Arrhenius.
REAÇÃO PRECIPITAÇÃO E COMPLEXAÇÃO
MEIO AQUOSO – embora as camadas hidratadas de
moléculas de água tendam a manter separados entre si os
íons de cargas opostas e de outras espécies, em alguns
casos tais íons podem se combinar um com o outro.
PRECIPITAÇÃO – o produto da reação é uma fase
condensada (sólida ou líquida) pouco solúvel em água.
COMPLEXAÇÃO – o produto da reação é um íon
complexo solúvel.
Reações de Precipitação
Quando duas soluções são misturadas e um sólido é formado,
o sólido é chamado de um precipitado.
Reações de dupla troca (metáteses)
•As reações de metátese envolvem a troca de íons em solução:
AX + BY  AY + BX.
Vale as regras de solubilidade;
Reações de Complexação
AgCl(s) + 2NH3(aq)  Ag(NH3)2
+
(aq) + Cl
-
(aq)
NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl 
Adicionar amônia, NH3
O ppt branco se dissolve formando uma sol. incolor.
Isso ocorre devido a formação de um cátion muito 
estável, Ag(NH3)2
+
Cada íon de Ag+ foi complexado pelas moléculas de NH3
O processo se chama Complexação e 
o NH3 é o agente complexante.
Reações de Complexação
As reações ácido-base podem ser:
Arrhenius Brønsted-Lowry Lewis
REAÇÕES ÁCIDO-BASE
Ácido:
é toda substância que
em solução aquosa
libera H+ ou H3O
+.
Base:
é toda substância que
em solução aquosa
libera o ânion OH-.
Ácido:
é uma espécie que tende
a doar um próton.
Base:
é uma espécie que tende
a receber um próton.
Par Conjugado Ácido-Base:
espécies químicas que 
diferem entre si por um H+.
Ácido:
receptor de par de
elétrons.
Base:
doador de par de
elétrons.
Precipitação;
Complexação.