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Universidade Tecnológica Federal do Paraná – Campus Curitiba 
Departamento Acadêmico de Química e Biologia - DAQBI 
 
Lista de Exercícios 
 
1- Identifique o arranjo (I, II ou III; todas as moléculas são NH3) que devem possuir as atrações 
intermoleculares mais fortes, e justifique sua seleção. (5.14) 
 
 
 
 
2- Preveja como cada uma das seguintes propriedades de um líquido varia à medida que a força das forças 
intermoleculares aumenta e explica seu raciocínio: (a) ponto de ebulição; (b) viscosidade; c) tensão 
superficial. (5.21) 
 
3- Glicose, benzofenona e metano são exemplos de compostos que formam sólidos moleculares. As 
estruturas de glicose e benzofenona são dadas aqui. (a) Que tipos de forças mantêm essas moléculas 
em um sólido molecular? (b) Coloque os sólidos em ordem crescente de ponto de fusão. 
 
 
 
4- Classifique cada um dos seguintes sólidos como iônicos, reticular, metálicos ou moleculares: (a) quartzo, 
SiO2; (b) calcário, CaCO3; (c) gelo seco, CO2; (d) sacarose, C12H22O11; e) polietileno, um polímero com 
moléculas constituídas por cadeias de milhares de repetindo unidades -CH2CH2-. 
 
5- Uma forma de silício tem densidade de 2,33 g cm-3 e cristaliza em uma rede cúbica com uma borda de 
célula unitária de 543 pm. (a) Qual é a massa de cada célula unitária? (b) Quantos átomos de silício 
contém uma célula unitária? 
 
6- Por que longas moléculas de hidrocarbonetos que não têm ligações múltiplas, como decano, 
CH3(CH2)8CH3, não formam cristais líquidos? 
 
7- A pressão de vapor do tricloreto de boro a -28 °C é de 17,0 kPa e a sua entalpia de vaporização é de 
23,77 kJ.mol-1. Qual é o ponto de ebulição do tricloreto de boro? (9.15) 
 
8- Qual seria o melhor solvente, água ou benzeno, para cada uma das seguintes substâncias: (a) KCl; 
(b) CCl4; (c) CH3COOH? 
 
9- O sulfato de lítio dissolve-se exotermicamente em água. (a) A entalpia da solução para Li2SO4 é positiva 
ou negativa? (b) Escreva a equação química para o processo de dissolução. (c) Qual é maior para o 
sulfato de lítio, a entalpia de rede ou a entalpia de hidratação? 
 
10- Calcular (a) a molalidade do cloreto de sódio numa solução preparada dissolvendo 25,0 g de NaCl em 
500,0 g de água; (b) a massa (em gramas) de NaOH que deve ser misturada com 345 g de água para 
preparar 0,18 m de NaOH (aq); (c) a molalidade da uréia, em uma solução preparada pela dissolução de 
0,978 g de ureia em 285 mL de agua. 
 
11- Uma solução aquosa de K3PO4 a 5,00% em massa tem uma densidade de 1,043 g cm-3. Determine (a) a 
molalidade; (b) a molaridade do fosfato de potássio na solução. 
 
12- Calcule a pressão de vapor do solvente em cada uma das seguintes soluções. Use a Tabela 9.3 (Atkins) 
para encontrar a pressão de vapor da água em (a) uma solução aquosa a 100 °C na qual a fração molar 
de sacarose é 0,100; (b) uma solução aquosa a 100 °C em que a molalidade da sacarose é de 0,100 mol 
kg-1. 
 
13- O benzeno, C6H6, tem uma pressão de vapor de 94,6 Torr a 25 °C. Adicionou-se um composto não volátil 
a 0,300 mol de C6H6 (l) a 25 °C e a pressão de vapor do benzeno na solução diminuiu para 75,0 Torr. 
Que quantidade (em mols) de moléculas de soluto foi adicionada ao benzeno? (9.49) 
 
14- Qual é o ponto de ebulição normal de uma solução aquosa que tem uma pressão de vapor de 751 Torr 
a 100 °C? 
 
15- Qual é a pressão osmótica a 20 °C de (a) 0,012 M de C12H22O11(aq). 
 
16- Uma solução aquosa do açúcar manitol (C6H12O6) com concentração de 180 mg mL-1 é comumente usada 
em medicina veterinária como diurético osmótico, o que ajuda a remover a água das células vivas por 
osmose. (a) Qual é a molaridade do manitol na solução? (b) Qual é a pressão osmótica da solução em 
25 °C? 
 
17- Calcule a densidade do alumínio, sendo que ele apresenta uma estrutura do tipo cúbica de face centrada 
e um raio atômico de 143 pm. 
 
 
18- Escreva equações nucleares balanceadas para o seguinte: 
(a) emissão beta (β-) por magnésio-27; (b) emissão beta (β+) por 2312Mg; (c) Captura de elétrons por 10346Pd. 
 
19- Por que 5224Cr é o isótopo mais estável do cromo? 
 
20- Quais das seguintes substâncias são susceptíveis de serem solúveis em água? 
a) ZnS; (b) Au2(CO3)3; (c) PbCl2; (d) MnO2. 
 
21- Suponha que você tenha uma mistura aquosa de NaNO3 e AgNO3. Como você poderia usar uma reação 
de precipitação para separar os dois íons de metal? 
 
22- Quantos mililitros de 2,00 M de HCl devem ser adicionados para neutralizar as seguintes soluções? 
(a) Uma mistura de 0,160 M de HNO3 (100,0 mL) e 0,100 M de KOH (400,0 mL); (b) Uma mistura de 
0,120 M NaOH (350,0 mL) e 0,190 M HBr (150,0 mL). 
 
23- O íon dicromato, Cr2O72-, reage com o íon Fe(II) aquoso em solução ácida de acordo com a equação 
balanceada: 
 
Qual é a concentração de Fe2+ se 46,99 mL de 0,2004 M K2Cr2O7 forem necessários para titular 50,00 mL 
do Fe2+ solução? 
 
24- Identifique os nuclídeos-filhos em cada passo do decaimento radioativo do urânio-235, se a cadeia de 
emissão de partículas seguir a sequência α, β, α, β, α, α ? Escreva uma equação nuclear balanceada para 
cada etapa. 
 
25- A um estudante foi dado uma meia-célula Cu(s) / Cu2+(aq) padrão e outra meia célula contendo um metal 
desconhecido “M” imerso em 1,00 M M(NO3)2 (aq). Quando o cobre foi conectado como o ânodo a 
25 °C, o potencial da célula foi encontrado para ser -0,689 V. Qual é o potencial de redução para o par 
M2+/M desconhecido? 
 
26- O pKa de HClO(aq), ácido hipocloroso, é de 7,53 e aquele de HBrO(aq), ácido hipobromoso, é 8,69. Explique 
a diferença na força do ácido. 
 
27- Explique o efeito que um aumento na temperatura tem em cada uma das seguintes propriedades: (a) 
viscosidade; (b) tensão superficial; c) pressão de vapor;