artigo eletrolise

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LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA
ELETROLISE 
W. A. A. NOGUEIRA¹, R. M. BARROS¹, I. R. F. DA SILVA¹, I. M. GERICO¹, T. A. LIMA¹
1 Universidade Federal Rural do Semi-Árido, Campus Multidisciplinar de Caraúbas 
E-mail para contato: wiclef.arikson@hotmail.com
RESUMO – essa pratica teve como objetivo mostrar como ocorre as eletrolises em diferentes tipos de soluções, usando compostos químicos, foi observado também que a eletrolise esta dividida em dois tipos. Sendo possível observar como as soluções reagem a corrente elétrica usada.
 Palavras chaves: eletrolise, compostos, corrente elerica.
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1. INTRODUÇÃO
	Eletrolise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador (pilhas). É o inverso das pilhas.
A eletrolise possui muitas aplicações na indústria química, na produção de metais, como sódio, magnésio, potássio, alumínio e etc. também na produção de não-metais como cloro e o flúor e ainda substancias como o hidróxido de sódio e peróxido de hidrogênio e a disposição de finas películas de metais sobre peças metálicas ou plásticas. Essa técnica de disposição em metais é conhecida como galvanização. Os mais comuns são a deposição de cromo, níquel, prata, ouro usados em grandes, calotas de carros, emblemas, peças de geladeira, joias, aparelhos de som e etc. É utilizada também na purificação ou refino eletrônico de muitos metais, como cobre e chumbo. Em processo de anodizaçao, que nada mais é do que uma oxidação forçada da superfície de um metal para que seja mais resistente a corrosão. É feita a anodizaçao em alumínio.
2. MATERIAIS E MÉTODOS
2.1. MATERIAIS
O materiais e reagentes utilizados foram:
 Materiais Soluções	
	- 3 Placas de Petri 	- Indicadores de pH 
- Eletrodos de aço-inox 			- Azul de bromotimol 
- Fonte de corrente				 - Iodeto de Potássio (KI) 5% m/v 
- Dois conectores tipo jacaré 			- Hidróxido de sódio (NaOH) 5% m/v 
 - Dois fios de conexão			- Solução de um eletrólito inerte (sulfato de potássio)
- Solução de NaCl 5% m/v
2.2. MÉTODOS
1. Eletrólise do KI 
 Neste procedimento será mostrada a eletrólise de iodeto de potássio com a formação de iodo elementar. Numa placa de Petri, adicionar 40 mL de solução KI 5% e os eletrodos de aço inox opostamente colocados. Conecte os eletrodos à fonte de corrente pelos cabos e conexões necessários. Em seguida, faça a ligação do circuito. Observe e anote. 
2. Eletrólise do NaCl
 Neste procedimento será mostrada a eletrólise de cloreto de sódio. Na placa de Petri, dentro dela, colocar opostamente os eletrodos de aço inox, como realizado nos outros procedimentos. Conecte os eletrodos à fonte de corrente pelos cabos e conexões necessários. Adicionar 40 mL de solução NaCl 5% na placa de Petri e fazer a ligação do circuito. Observar. Adicionar duas gotas de fenolftaleína e observar novamente. 
3. Eletrólise da H2O 
Neste procedimento será demonstrada a decomposição eletrolítica da água. Os efeitos eletrolíticos são visualizados mediante indicadores de pH. Adicionar na placa de Petri a solução de K2SO4 (± 40 mL). Adicionar 20 gotas do indicador Azul de bromotimol e misturar bem. OBS.: As cores diversificadas do indicador Azul de bromotimol: Cor da forma ácida (AMARELO) /Cor intermediária (VERDE) /Cor da forma básica (AZUL). A Eletrólise Propriamente Dita Monte os eletrodos de aço inox na placa de forma oposta, assim como os cabos de conexão. Antes de fazer a ligação do circuito, espere um pouco (cerca de um minuto) para acalmar eventuais turbulências na solução. De imediato os efeitos coloridos são observados em torno dos eletrodos. Deixando o circuito ligado durante alguns minutos pode-se apreciar a evolução da eletrólise. Observe e anote. 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES
	Na primeira eletrolise do experimento, observamos que houve liberação de gás em um dos conectores e no outro houve liberação de uma solução de cor marrom, isso ocorre porque, os íons hidrônio estão sendo consumidos, então a solução passa a se tornar um meio básico.
 
 Placa de petri com a solução de KI
	Na eletrolise do NaCl, houve uma redução da água na oxidação por esta oxidando a água, mas não ocorre então quem oxida é o cloro.
	 
Placa de petri com NaCl placa de petri com NaCl e fenolftaleina
Na eletrolise do H2O, logo após ter adicionado a solução de azul de bromotimol, foi colocados os dois conectores e foi observado a formação de uma cor ”esverdeada” 
A eletrolise consiste em reações de oxidação e redução, isto é, na transferência de elétrons que são liberados dos reagentes que compõem o sistema, provocada pela corrente elétrica aplicada no sistema. As reações espontâneas redox são empregadas na confecção de pilhas e baterias. Através do processo da eletrolise pode-se promover reações não espontânea com o uso da energia elétrica.
4. CONCLUSÃO
No final da aula pratica foi possível compreender como funciona o processo de eletrólise, no qual foi observado que para a reação ocorrer foi preciso a utilização de energia elétrica, ou seja o processo não é espontâneo, foi analisado também qual reação estava oxidando e qual estava reduzindo simultaneamente e quais efeito isso traria para a reação, por exemplo, a mudança de cor.
5. REFERÊNCIAS
ATKINS, P., JONES, L. Princípios de Química – Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, Capítulo 12, 3a Edição, Bookman, 2005.
BROWN, T. L., LEWAY JR., H. E., BURSTEN, B. E., BURDGE, J. R., Química – A Ciência Central, Capítulo 20, 9a Edição, Pearson, 2007.
KOTZ, J. C., TREICHEL JR., P. M. Química Geral 2 e Reações Químicas, Capítulo 20, Tradução da 9a Edição americana, Cengage Learning, São Paulo, 2009.
KRÜGER, V., LOPES, C. V. M., SOARES, A. R. Eletroquímica para o Ensino Médio (Apostila – Universidade Federal do Rio Grande do Sul – Instituto de Química), 1997.
MENDES, A. Química de Laboratório – Técnicas e Experiências (Apostila – Centro Federal de Educação Tecnológica do Ceará), 1996.�ANEXO
PÓS-LABORATÓRIO
1- 4.1 produção de iodo e liberação de H2(g)
 4.2 produção de cloro e liberação de H2(g), coloração verde; ao adicionar fenolftaleína gerou coloração roxa.
 4.3 a solução era homogênea e ficou dividida por cores (amarelo, azul verde e laranja)
2- por que o HCl é um acido que em grande solubilização em água não sobrara muito para eletrizar o composto
3- em produtos de limpeza, água oxigenada e na produção de fertilização.
4- a)
1 mol de H2 (1g 				1 mol de H2 ( 2 mol e-
X mol ( 5000g 				5000 mol ( x mol e-
X=5000 mol de H2 				X= 10000 mol e- 
1 mol e ( 96500 c C=i*t
10000 ( X					t=C/i 
X= 965000000 C 				t= 643333333
b) 
C= 1,5*643333333 		1 mol de O2 ( 2 mol e-		1 mol de O2 ( 16g
C= 965000000			x ( 10000				5000 mol ( x 
1 mol de e- ( 96500		x= 5000 mol				x=80g
X ( 965000000
X= 10000mol e-
5-
C=600s*0,35ª			
C=210c
1 mol e- ( 96500				1 mol de K ( 1 mol e-
X ( 210c 					x ( 2,17x10-3
X=2,17x10-3 mol e-				x=2,17x10-3 mol de KI
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