RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA I - (PRÁTICA 02, 03, 04)

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PRATICA 2: SÍNTESE DE ÁCIDO BÓRICO
INTRODUÇÃO:
Os elementos da família IIIA são B, Al, Ga, In e Tl (Boro, Alumínio, Gálio, Índio e Tálio). O Boro é o único não metal, sendo os outros metais.
Como o Boro tem caráter não metálico, ele faz ligação covalente com outros elementos, esta é o tipo de ligação em que há compartilhamento de elétrons, e é um péssimo condutor elétrico. Já os outros elementos do grupo são metais e por isso, fazer ligação iônica, em que há transferências totais de elétron e são bons condutores elétricos. Além de ser exceção na família, o Boro também é uma das exceções da regra do octeto. Ele se estabiliza com seis elétrons na camada de valência, e não oito.
O Ácido bórico, ácido ortobórico, ou ortoborato de hidrogênio é um composto químico de fórmula H3BO3. Ácido médio, existente na forma de cristais incolores ou sob a forma de um pó branco. É frequentemente utilizado como inseticida relativamente atóxico, para matar baratas, cupins, formigas, pulgas e muitos outros insetos. Pode ser utilizado diferentemente sob a forma de pó em pulgas, misturando-o com açúcar de confeiteiro como atrativo para as formigas e baratas. Pode ser utilizado como um anti-séptico unicamente em pequenas feridas ou queimaduras. Usa-se ainda, o ácido, como adubo e como retardante de chamas. 
Portanto, composto de boro de maior importância econômica é o bórax (Na2B4O7), empregado em grandes quantidades para a fabricação de fibras de vidro. Já o ácido bórico (H3BO3) é muito fraco e antigamente era empregado na medicina como anti-séptico e na conservação de alimentos. Essa prática, todavia, é hoje proibida ou contra indicada por causa das propriedades tóxicas do ácido. É utilizado também na fabricação de vidros e, particularmente, nos esmaltes para cobertura de chapas metálicas e para obtenção de resistência à o calor. 
 
OBJETIVO:
- Aprimoramento das técnicas de montagem e manuseio do equipamento necessário à síntese e caracterização do produto;
- Obtenção e caracterização de ácido bórico.
MATERIAIS:
- Pipeta
- Relógio de vidro 
- Tubo de ensaio 
- Fita de tornassol 
- Balança de precisão 
- Becker 50 ml
- Chapa de aquecimento 
- Filtração á vaco
- Papel Filtro
- Kitassato
REAGENTES: 
- Bórax (tetraborato de sódio deca hidratado)
- Solução de HCl 6,0 mol/L
- Solução de NaOH 2,0 mol/L
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
(A) OBTENÇÃO DO ÁCIDO BÓRICO:
- Dissolveu-se em um Becker 2g de bórax (Na2B4O7. 10H2O) em 20 ml de água destilada; 
- Em seguida, aqueceu até a dissolução total;
- Mediu-se o caráter ácido-base da solução com papel tornassol: (Coloração Azulado/Indicando o carácter Básico); 
- Adicionou-se lentamente 2 ml de solução de HCl no Becker, contendo a solução de bórax;
- Aqueceu-se a solução até se homogeneizar formando-se Ácido Bórico;
- Mediu-se o caráter ácido-base da solução com papel tornassol: (Coloração Vermelha/Indicando o carácter Ácido); 
- Em seguida, a solução foi levada à geladeira para precipitar o sal, gerando a formação de cristais de ácido bórico (H3BO3);
- Depois que o sal foi precipitado foi feito o processo de secagem a vaco;
- Acrescentando-se Éter Etílico (C2H5)2O para facilitar a retirada da substância precipitada no Becker;
- Adicionou-se o papel filtro na bomba a vaco;
- Em seguida, adicionou-se o conteúdo contido no Becker;
- Retirou-se o papel filtro com a substância filtrada; 
- Foi colocado o papel filtro em um relógio de vidro. 
(B) REATIVIDADE COM HIDRÓXIDO DE SÓDIO
- Adicionou-se uma ponta de espátula de ácido bórico em um tubo de ensaio;
- Em seguida, adicionou-se hidróxido de sódio 40% (NaOH) no mesmo tubo, agitando-se...
	
RESULTADO E DISCUSSÃO:
01. Qual é a reação observada no item a desse experimento.
Na2B4O7 + 10H20 + 2HCl ----> 2NaCl + 4H3B03 + 5H2O
02. Qual é a reação observada no item b desse experimento.
H3B03 + 3NaOH ---> Na3BO3 + 3H2O
Portanto, foi visto que algumas propriedades do bórax (como a solubilidade) são diferentes em relação ao ácido bórico onde foram formados juntamente com o ácido bórico o cloreto de sódio ambos em solução aquosa. Também foi visto no experimento b uma reação de ácido e base ao adicionar o ácido bórico em hidróxido de sódio formando o sal borato de sódio mais água. 
CONCLUSÃO:
BIBLIOGRAFIA: 
- ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química, Questionando a Vida Moderna. 3ª ed. São Paulo. Editora Bookman, 2007;
- LEE, J.D., “Química Inorgânica, não tão concisa”, 4ª edição, 1996;
- OHLWEILER, O.A., “Química Inorgânica”, volume I, editora Edgard Blucher Ltda, 1971.
PRÁTICA 03: ELEMENTOS DO GRUPO IVA
INTRODUÇÃO:
Os elementos da família 4A são: C, Si, Ge, Sn, Pb (carbono, silício, germânio, estanho e chumbo)
O Carbono é o não metal do grupo, o silício e o germânio são semimetais, o estanho e o chumbo são metais fracamente eletropositivo...
(Falta acrescentar mais introdução sobre o carbono).
OBJETIVO:
- Verificar as propriedades do carbono;
- Observar a desidratação da sacarose, sendo transformada em carbono.
MATERIAIS:
- Cadinho
- Tubo de Ensaio
- Pipeta
- Becker
- Kitassato
- Bastão de vidro
REAGENTES: 
- Açúcar (sacarose)
- Solução de HCl 6M
- Ácido sulfúrico concentrado
- Solução concentrado de NaOH
- Solução diluída de NaOH
- Carbonato de cálcio
- Carbonato de sódio
- Fenolftaleína
- Solução de Ba(OH)2
- Magnésio metálico
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
(A) PREPARAÇÃO DE CARBONO A PARTIR DO AÇÚCAR
- Adicionou-se no cadinho aproximadamente 5g de açúcar;
- Em seguida, foi adicionado 2ml de ácido sulfúrico concentrado.
(B) ALGUMAS PROPRIEDADES DO DIÓXIDO DE CARBONO
- Adicionou-se no tubo de Ensaio 5ml de água destilada;
- Em seguida, foi adicionado 1 gota de NaOH diluída e 2 gotas de fenolftaleína;
- Com o canudo foi adicionado CO2 por alguns minutos;
- Em outro tubo de ensaio foi adicionado 2ml de hidróxido de bário.
RESULTADO E DISCUSSÃO:
(A) C6H12O6 + H2SO4 ---> 6 C + 7 H2O + SO2 + CO2
(B) NaOH + CO2 ---> NaHCO3
Ao adicionar ácido sulfúrico no açúcar ocorre a evaporação da água, isso porque o H2SO4 atua como desidratante na sacarose, como resultado tem-se o carbono isolado e também o dióxido de enxofre. 
Ao adicionarmos o CO2 no hidróxido de sódio vemos uma mudança em seu pH, isso porque a substancia passa de caráter básico a um caráter mais ácido, esses são princípios para a formação de chuva ácida.
CONCLUSÃO:
Portanto com o experimento foi possível observar que o ácido sulfúrico por ser um agente desidratante é possível extrair substancias como o carbono ao adicionar o ácido. Já no procedimento chegasse a conclusão de que os óxidos do carbono são capazes de mudar o pH de uma solução, como hidróxidos e a água.
BIBLIOGRAFIA: 
- ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química, Questionando a Vida Moderna. 3ª ed. São Paulo. Editora Bookman, 2007;
- LEE, J.D., “Química Inorgânica, não tão concisa”, 4ª edição, 1996.
PRÁTICA 04: ELEMENTOS DO GRUPO VA
INTRODUÇÃO: 
O nitrogênio ocorre em uma grande variedade de substâncias de interesse na área de pesquisa, na indústria e na agricultura. Os exemplos incluem os aminoácidos, proteínas, drogas sintéticas, fertilizantes, explosivos, solos, suprimentos de água potável e corantes. (SKOOG, 2006)
É um gás incolor, inodoro e sem sabor, composto de moléculas de N2. O seu ponto de fusão é -210ºC e seu ponto de ebulição normal é -196ºC. A molécula de N2 é muito pouco reativa por causa da forte ligação tripla entre os átomos de nitrogênio. Exemplo disso é quando as substâncias se queimam no ar, normalmente reagem como o oxigênio, mas não reagem com o nitrogênio. (BRONW, 2005)
O nitrogênio trata-se de um elemento pertencente na família VA, no qual também estão presentes o Fósforo (P), Arsênio (As), Antimônio (Sb) e Bismuto (Bi). Seu nome provem do grego que significa “formador de nitron”, onde “ nitron” se refere ao Nitrato de Potássio KNO3. Os sais de amônio e os nitratoseram conhecidos desde os primeiros alquimistas, que também preparam o que deveria ser o ácido nítrico. (RUSSEL,1994)
Portanto, o nitrogênio é bastante inerte, tanto que por conta disso, acumulou-se em tão grandes quantidades na atmosfera. Com os demais elementos pertencentes á mesma família, ela forma hidretos voláteis de formula NH3. Todos eles são gases tóxicos de cheiro desagradável, tais como a amônia. Outros compostos interessantes são os sais de amônia, que são muito solúveis em água, podendo reagir com o NaOH e liberando NH3.
Tendo em vista, em todos os fatores da aula experimental, referente ao nitrogênio, são abordadas algumas questões acerca do elemento, suas propriedades, reações em meio ácidos e bases, e formação de novos compostos.
OBJETIVO:
- Obtenção e caracterização da amônia.
MATERIAIS:
- Tubo de Ensaio
- Balão volumétrico
REAGENTES: 
- Cloreto de amônia
- Hidróxido de sódio
- Cal viva ou sílica gel
- Solução de amônia (NH40H)
- Solução de sulfato de cobre II 0,5 mol/L
- Fenolftaleína
- Solução de permanganato de potássio
- Sulfato de amônia sólido
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
(A) OBTENÇÃO DA AMÔNIA
- Misturou-se em um balão 2g de hidróxido de sódio e 6g de cloreto de amônia em 12ml de água destilada;
- Testou-se o pH com uma solução de fenolftaleína;
- Conectou-se ao balão um tubo de vidro de modo que a saída de gás seja estreita; 
- Aqueceu-se lentamente a mistura e verificou-se a liberação de gás no tubo;
- Testou-se novamente o pH da solução.
(B) CARACTERIZAÇÃO DA AMÔNIA
- Adicionou-se 3 gotas de uma solução de amônia em um 1ml de sulfato de cobre II;
- Agitou-se e observou o resultado.
(C) PROPRIEDADE REDUTORAS DO ÍON AMÔNIO
- Misturou-se em tubo de ensaio 2ml de uma solução de permanganato de potássio e 5ml de solução de amônia;
- Aqueceu-se suavemente e observou-se a coloração.
RESULTADO E DISCUSSÃO: 
(A) NH4Cl + NaOH ---> NaCl + NH4OH
(B) CuSO4 + NH4OH ---> Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
(C) KMnO4 + NH4OH ---> MnO2 + N2 + KOH + 2H2O
 NH4Cl ---> NH3 + HCl
 (NH4)2SO4 ---> NH3 + NH4HSO4
Foi observado uma mudança de comportamento em relação ao amônio, no primeiro experimento ele começa com um aspecto ácido que após a reação o caráter muda para uma base mostrando que ocorreu uma reação de dupla troca entre o hidróxido de sódio e o cloreto de amônio isso se repete no procedimento seguinte de forma contraria. Ao reagir o hidróxido de sódio com o permanganato temos uma reação redox liberando o gás nitrogênio. E por último vemos que o amônio ao ser aquecido tem como característica formar amônia. 
CONCLUSÃO:
Portanto o nitrogênio apresenta diferentes propriedades, dependendo do seu estado de oxidação, e portanto apresenta características distintas dos outros elementos constituintes da família 5A, pode ser comprovado experimentalmente encontrado na literatura em química a respeito das propriedades gerais do elemento sendo incolor, insipido e que adquire aspectos fumegantes à medida que se formam compostos como a NH3. Obteve-se nitrogênio com a mistura de dois compostos: NH4Cl e NaNO2 respectivamente pode-se concluir, que os compostos de NH4, apresentam diferentes características dependendo do meio em que se encontram, como ácidos e base. 
BIBLIOGRAFIA:
- BROWN, T. L; et. al.: Química – A Ciência Central, 1ª Reimpressão - São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005;
- LEE, J.D., “Química Inorgânica, não tão concisa”, 4ª edição, 1996;
- RUSSEL, J. B.; Química Geral, Vol. 2; São Paulo: Editora Pearson - 1994;
- SKOOG, D. A.; et. al: Fundamentos de Química Analítica; Tradução da 8ª edição norte-americana - São Paulo: Cengage Learning, 2006.