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Projeto de síntese
Cloreto de hexaamincobalto (III)
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
 QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL
Letícia de Oliveira Ghellere
Maria Luiza Arantes Santana da Cruz
introdução
 O Co é um elemento de ocorrência natural com apenas um isótopo estável. 
 É cinza e sólido a temperatura ambiente e o 33 elemento mais abundante.
 A síntese de vários complexos de Cobalto (iii) começa com o CoCl2.6H2O
 Utiliza-se um sal de cobalto (ii) porque o Co (iii) é inerte e o primeiro é lábil.
 Também, é grande a instabilidade do Co (iii) em água.
 Portanto, é necessária a oxidação do Co2+ a Co3+ durante a síntese. Para isso, utiliza-se uma corrente de ar ou peróxido de hidrogênio. 
 Na síntese é utilizado ácido clorídrico e amônia concentrada, portanto, é necessário cuidado com o manuseio desses compostos.
Aplicações
O cloreto de hexaamincobalto possui diversas aplicações tais como:
 Estudos de condensação de DNA
 Indução de crescimento de cristais de ácido nucleico
 Estabilização das interações terciárias do tRNA
 Há estudos sobre efeitos anticarcinogênicos do composto em camundongos
 Determinação de fosfato em RNA e DNA
Efeitos adversos
O complexo possui os seguintes efeitos adversos:
 Causa irritação na pele
 Causa irritação séria nos olhos
 Pode causar irritação no trato respiratório
Procedimento experimental
Procedimento experimental
Procedimento experimental
Ajustes no roteiro 
Fluxo de ar
Peróxido de hidrogênio
	Após a adição de peróxido de hidrogênio não houve precipitado.
H2O2
HCl
Características do Composto 
Cristais monoclínicos 
Marrom avermelhado
Densidade = 1,710
Solúvel em água 
Estrutura do composto
Número de coordenação = 6
Diamagnético (não há elétrons desemparelhados)	
Configuração do cobalto no estado fundamental é 3d7 4s2. 
Configuração do complexo é 3d6
O estado híbrido é d2sp3 	
SOLUBILIDADE
Teste de solubilidade: 
Água
Amônia
Álcool etílico
Álcool metílico
Diclorometano
Hexano
Acetonitrila 
Acetona
N-N-dimetilformamida
Acetonitrila 
N-N-dimetilformamida
Amônia
Água
espectro de infravermelho
espectro de infravermelho
Frequência Literatura(cm-1)
Frequênciaobtida
(cm-1)
332
233
499-449
466
830
1016
1330
1424
1610
1486
Diagrama de pourbaix
Rendimento
4CoCl2.6H2O + 4NH4C1 + 20NH3 + O2 → 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 
237,866 g/mol				267,484 g/mol
2,4400g					X
Massa teórica X = 2,7438g 
Massa obtida de complexo = 0,6352g
2,7438g 100%
0,6352g					Y
Rendimento = 23,15%
Rendimento esperado= 85%
Conclusão
Embora o rendimento tenha sido baixo e o composto não tenha sido o esperado, este trabalho nos proporcionou sair do roteiro, experimentar, ter curiosidade e buscar as respostas para o que aconteceu.
REFERÊNCIAS
National Center for Biotechnology Information. PubChem BioAssay Database. Disponível em: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/159295#section=Top. Acesso em: 02/12/16
KIM, James H. Cobalt and inorganic cobalt compounds. World Health Organization, 2006
GUNN, Erica. Cobalt-Ammine complexes and theories of bonding in metals. Simmons College, 2015
AS, Naura et al. Anticarcinogenic effects of hexaamminecobalt(III) chloride in mice initiated with diethylnitrosamine. 2007
Sigma-Aldrich. Disponível em: <http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sigma/h7891?lang=pt&region=BR&cm_sp=Insite-_-recent_fixed-_-recent5-1 > Acesso em: 02/12/16
LITCHY, Jonas et al. Synthesis and characterization of the cobalt(III) complexes of two pendant-arm cross-bridged cyclams. Elsevier, 2003.
CHEMTUBE. Disponível em: http://www.chemtube3d.com/gallery/structurepages/_Co_NH3_4_Cl3.html.
Acesso em 02/12/16