Lista - 4A

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Lista – Eletroquímica 
Ao deixar uma esponja de aço húmida em contato com o ar atmosférico 
verificamos que a mesma apresenta indícios de oxidação em algumas horas conforme 
indicado na reação a seguir 
(I) Fe (s) → Fe2+ (aq) + 2 e- E = 0,44 V 
(II) H2O (l) + ½ O2 (g) + 2 e- → 2 OH- (aq) E = 0,40 V 
(III) 2 Fe (s) + 2 H2O (l) + O2 (g) → 2 Fe(OH)2 (s) E = 0,84 V 
Diante do apresentado, analise as afirmativas a seguir. 
1) O ferro sofre oxidação na reação I. 
2) A água oxida na presença de gás oxigênio. 
3) O processo descrito em III é espontâneo. 
4) O potencial indicado em III está errado, deveria ser 1,64 V, pois a reação III 
é duas vezes as reações I e II. 
5) Se o hidróxido ferroso (Fe(OH)2) fosse colocado numa solução de dicromato 
de potássio (E red = 1,33 V) então o ferro voltaria à sua forma metálica. 
6) Se uma liga de ferro e zinco fossem imersas em meio aquoso e rico em 
oxigênio, então o ferro seria oxidado por primeiro, considerando que os 
potenciais de oxidação do ferro e do zinco são respectivamente 0,44V e 
0,76V. 
 
Considere a reação a seguir, não balanceada, entre o ferro e o dicromato. 
Fe (s) + Cr2O7- (aq) → Fe2+ (aq) + Cr3+ (aq) 
7) A quantidade de mols de elétrons envolvidos nesta reação balanceada é 
igual a 6. 
8) A soma dos coeficientes estequiométricos da equação balanceada está entre 
26 e 32. 
9) A referida reação se processa em meio básico. 
10) Se os potenciais de redução do ferro e do dicromato nas condições 
apresentadas forem iguais a - 0,44 V e 1,33 V, respectivamente, então 
podemos dizer que a reação acima é espontânea e o potencial é maior do 
que 1,5V. 
11) Considerando o item anterior, conclui-se que uma solução de dicromato pode 
ser armazenada num recipiente de ferro, mas não num de cobre, cujo 
potencial de redução vale 0,34 V. 
 
Considere as seguintes reações 
(I) Fe2+ (aq) + 2 e- → Fe (s) E = -0,44 V 
(II) Zn2+ (aq) + 2 e- → Zn (s) E = -0,76 V 
(III) MnO4- (aq) + 8 H+ + 5 e- → Mn3+ (aq) + 4 H2O E = 1,51 V 
 
12) A seguinte reação não é espontânea, pois tem mais mols de ferro do que do 
ânion permanganato. 
2 MnO4- (aq) + 16 H+ + 5 Fe (s) → 2 Mn3+ (aq) + 8 H2O + 5 Fe2+ (aq) 
13) A reação de oxidação do zinco na presença de Fe 2+ (aq) é espontânea. 
 
Para os exercícios a seguir consulte uma tabela com potenciais padrão de 
oxirredução. 
Analise a seguinte reação química (não balanceada) 
AlCl3 (aq) + Fe(s) → Al3+(aq) + FeCl2 (aq) 
14) Balanceie a equação acima e determine o numero de mols de elétrons 
envolvidos no processo. 
15) A referida reação ocorre de maneira espontânea? 
16) Se os átomos de ferro fossem substituídos por átomos de magnésio a 
espontaneidade da reação seria alterada? 
 
17) Numa solução de Zn2+ ao se adicionar Cu metálico espera-se que alguma 
reação aconteça? E se for adicionado uma liga de Alumínio? 
18) Quais os indícios de reação de oxidação de uma liga metálica imersa numa 
solução aquosa qualquer? 
19) É aconselhável armazenar uma solução de Cu2+ num recipiente cuja 
composição é de uma liga de Zn/Sn? E se esse recipiente for revestido por 
alumínio? 
20) Uma solução de nitrato de potássio é adicionada a uma solução ácida de 
sulfato de zinco. Você esperaria alguma reação química dessa mistura? E se 
fosse adicionada uma chapa de zinco metálico à solução de nitrato de 
potássio? 
21) Qual o potencial dos seguintes sistemas (não balanceados), indique quais os 
agentes redutores e oxidantes, indique quais reações ocorrem no cátodo e 
quais ocorrem no ânodo e represente as reações de maneira simplificada: 
a) Cr2O72- + Cd0 → Cr3+ + Cd2+ (meio ácido) 
b) MnO4- + Fe0 → Mn2+ + Fe2+ (Meio ácido) 
c) Cd0 + Fe2+ → Fe3+ + Cd2+ 
d) Cd0 + Fe2+ → Fe3+ + Cd2+ (Para qual concentração de Zn2+ que tal processo 
passa a se tornar não-espontâneo considerando [Fe2+]=[Fe3+]?) 
Respostas 
1) V 
2) F. Água sofre redução na reação apresentada 
3) V 
4) F. Alterando-se a estequiometria da reação o potencial permanece 
inalterado 
5) V – E total = - 0,44 + 1,33 = 0,89 V 
6) F – O zinco se oxida por primeiro 
7) F. E = 1,95 V 
8) V