Prática 5

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Química 1 
Aula Prática 5 
Coloides e suas Propriedades 
 
1- Introdução 
 
 
Coloides, soluções coloidais, dispersões coloidais ou sistema coloidal são 
misturas que apresentam aspecto de solução, ou seja, de uma mistura 
homogênea. Mas, na verdade, eles são misturas heterogêneas, ou seja, 
representam uma classe de substâncias que possuem características 
intermediárias entre uma solução verdadeira e uma suspensão. Embora não seja 
nítida a olho nu, a diferença das misturas coloidais pode ser observada mediante 
o uso de microscópio, por exemplo. São exemplos de coloides: creme hidratante, 
iogurte, leite, sangue, tintas e geleia. As misturas coloidais não se sedimentam 
de forma natural, não se depositam no fundo. E não podem ser filtradas. O 
tamanho das partículas presentes nos coloides compreende entre 1 e 100 
nanômetros (1 nanômetro equivale a 1 milionésimo de milímetro). Tudo o que 
está fora desse intervalo são misturas homogêneas ou heterogêneas. Os 
componentes dos coloides são chamados de disperso e dispersante. 
Aparentemente, se parece a mistura homogênea. Os coloides permitem a 
passagem de luz entre eles, o que não acontece com as misturas homogêneas, 
pois estas são transparentes e não dispersam luz. Se apontarmos uma lanterna 
com um foco pequeno de luz para uma mistura coloidal, é possível ver um feixe 
de luz atravessando todo o recipiente onde ela se encontra. É o que se chama 
efeito Tyndall e é usado para diferenciar os coloides de soluções verdadeiras. 
As partículas dispersas presentes nos coloides são maiores do que o 
comprimento de onda da luz visível, por isso quando um feixe de luz incide sobre 
um sistema coloidal há uma forte dispersão de luz. Também é possível detectar 
o movimento aleatório das partículas na mistura. É o movimento Browniano. 
Os objetivos desta aula foram: 
 Demonstrar algumas propriedades dos coloides. 
 Discutir a estabilidade destes sistemas, evidenciar fenômenos de 
superfície. 
 Mostrar o Efeito Tyndall e a Eletroforese. 
 
2. Parte experimental e Resultados 
 
2.1. Preparação de Colóides: 
 
2.1.1. Processos de Condensação: 
 
a) Fe(OH)3 coloidal: Foram adicionadas 6 gotas de solução saturada de FeCl3 em um 
tubo de ensaio com 3 mL de água bem quente. E a mesma quantidade com água fria. 
Em seguida recolhida a solução hidrossol de Fe(OH)3 (feita com água quente) ao 
bécker na capela.. 
 
Resultado: A solução feita com água quente é coloidal, apresentou uma cor castanha 
devido ao hidrossol de Fe(OH)3 formado. Na solução preparada a frio a cor da solução 
foi um pouco diferente devido a não formação do coloide. 
Reação envolvida: 
FeCl + 3 H O Fe(OH) + 3 HCl
 
3 (aq.) 2 (l)
a quente
3 (s) (aq.)
coloidal
 
 
2.1.2. Processos de Dispersão: 
 
a) Foi colocado 1 mL de água e 2-3 gotas de óleo vegetal em um tubo de ensaio e 
agitado bem. 
 
Resultado: Após um curto tempo, as fases líquidas - água e óleo - separaram-se por 
serem imiscíveis. 
 
b) Foi colocado 1 mL de água, 2-3 gotas de óleo vegetal e 3-4 gotas de detergente em 
um tubo de ensaio e agitado bem. 
 
Resultado: O óleo encontra-se finamente disperso em água, no estado coloidal, 
constituindo uma emulsão. O detergente atua como agente emulsificante. Os agentes 
emulsificantes são constituídos por moléculas com uma extremidade polar e outra 
apolar; é por isso que eles conseguem reduzir a superfície de tensão entre o óleo que 
é apolar, e a água que é polar. Eles são componentes anfipáticos que alteram as 
propriedades das substâncias envolvidas para que elas possam ser misturadas, 
formando uma emulsão. Desta forma os líquidos imiscíveis poderão ser dispersos um 
no outro, através da agitação e formação de micelas. Importante ressaltar que dispersão 
não é o mesmo que solubilização. 
 
2.2. Propriedades dos coloides: 
 
2.2.1. Experimento de Eletroforese: 
 
Foi preenchido um tubo em U com uma dispersão coloidal de hidróxido férrico (15 mL 
de água destilada e 20 gotas de FeCl3). Em cada extremidade do tudo foi introduzido 
um eletrodo de grafita e conectados a uma fonte de alimentação de corrente continua e 
aguardados 30 min. 
 
Resultado: O coloide de hidróxido de ferro é positivo, pois migrou-se para o pólo 
negativo, que se apresentou mais turvo. Isso nos mostra que as partículas colidais 
possuem cargas elétricas. 
 
2.2.2. Diálise: 
 
Foi Introduzido um saquinho de papel celofane contendo solução de iodeto de potássio 
(KI), e dispersão de amido em um béquer de 100 mL contendo água destilada. 
 
Resultado: Foi constatada a presença de I- no dialisado (KI K+ + I-). O amido, por estar 
no estado coloidal e ser uma molécula grande, não conseguiu atravessar o papel 
celofane que age como membrana semipermeável. Isso só foi possível pois foi usada 
uma solução de peróxido de hidrogênio 3-5 % para formar, no dialisado, iodo molecular, 
I2, acrescentando amido para confirmar a diálise. 
Equação de oxidação do iodeto pelo peróxido de hidrogênio: 
2 I- + H2O2 I2 + 2 OH- 
 
2.2.3. Adsorção: 
 
Foram colocados em dois tubos de centrífuga 4 gotas de solução de azul de metileno 
com 10 mL de água. Em um dos tubos foi colocado um pouco de carvão ativo e no outro 
carvão comum. Foram aquecidos em banho-maria por algum tempo, centrifugados e 
comparada a cor dos líquidos sobrenadantes nos dois tubos. 
 
Resultado: No tubo contendo carvão ativo, o líquido sobrenadante ficou transparente. 
No outro o líquido apresentou uma coloração rosada, meio roxa; isso mostra que o 
carvão ativo adsorveu todo o corante azul de metileno, ao contrário do carvão comum. 
Na adsorção, as moléculas ou íons de uma substância ficam retidos (fixados) na 
superfície de sólidos por interações químicas e físicas. Um ótimo exemplo de substância 
adsorvente é o carvão ativado. Ele é usado nas Estações de Tratamento de Água para 
retirar impurezas contaminantes como material orgânico, gases e partículas menores. 
A água, após passar pelos filtros de carvão ativado, sai límpida e sem cheiro. A área de 
superfície do carvão ativado dá a ele vários lugares de ligação (poros). Quando certas 
substâncias químicas passam próximas da superfície do carvão, unem-se a ele e ficam 
aprisionadas, pois possui alta porosidade e por isso se torna um adsorvente. 
 
2.2.4. Destruição de Coloides - Coagulação: 
 
2.2.4.1. Coagulação pela ação de eletrólitos: 
 
a) Em um tubo de ensaio foi adicionado 1 mL do solução de Fe(OH)3 e adicionado sódio 
sólido. 
b) O mesmo foi feito usando magnésio. 
c) E com alumínio. 
 
Resultado: A solução coloidal que apresentou menor turvação foi a que continha o Na, 
a de Mg apresentou turvação intermediária e a de Al maior turvação. Portanto, essa 
última apresentou maior efeito coagulante, para destruir o coloide. Isso ocorre porque 
dos três íons, o Al3+ é o que possui menor raio atômico e maior carga elétrica. Assim o 
efeito carga/raio é maior no Alumínio. 
 
 
3- Conclusão 
 
Os sistemas coloidais apresentam propriedades únicas, o que os 
distinguem das suspensões grosseiras, soluções e misturas apenas de 
solventes. É importante estabelecer condições bem definidas para o seu preparo 
de modo a atingirmos a estabilidade final desejada. Isto se faz necessário porque 
sistemas coloidais estão presentes no cotidiano desde as primeiras horas do dia. 
Na higiene pessoal: sabonete, xampu, pasta de dente e espuma ou creme de 
barbear, maquiagem, cosméticos, e no café da manhã: leite, café, manteiga, 
cremes vegetais e geleias de frutas. No caminho para o trabalho podemosenfrentar neblina e poluição do ar. No almoço, temperos, cremes e maionese 
para saladas. No entardecer, ao saborear cerveja, refrigerante ou sorvete 
estamos ingerindo coloides. Os coloides ainda estão presentes em diversos 
processos de produção de bens de consumo, incluindo o da água potável e os 
processos de separação nas indústrias. São também muito importantes os 
coloides biológicos, tais como o sangue. A química dos coloides está bastante 
relacionada com o dia-a-dia do cidadão e os sistemas coloidais tanto são 
encontrados tanto na natureza como serem sintetizados para o bem-estar do 
homem na forma de bens de consumo e alimentos que propiciam melhores 
condições de vida. O estudo dos coloides também pode ajudar a evitar a 
formação desses sistemas na natureza, quando poluem o ar (fumaça), a água 
(esgoto doméstico e industrial) e os solos (resíduos sólidos). Assim é importante 
a participação de cidadãos bem informados para assegurar uma melhor 
qualidade de vida para todos. 
 
4- Referências 
 
Propriedades dos Coloides. Disponível em 
<https://www.colegioweb.com.br/coloides/propriedades-dos-coloides.html> 
Acesso em 14 Abr 2019 
 
MAGALHÃES, Lana. Coloides. Disponível em 
<https://www.todamateria.com.br/coloides/> Acesso em 14 Abr 2019 
 
FOGAÇA, Jennifer. Emulsões. Disponível em 
<https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/emulsoes.htm> Acesso em 14 Abr 
2019 
 
SOUZA, Líria Alves de. Adsorver e absorver: qual a diferença? Disponível em 
<https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/adsorver-absorver-qual-
diferenca.htm> Acesso em 14 Abr 2019 
 
JUNIOR, Miguel Jafelicci e VARANDA, Laudemir Carlos. O mundo dos coloides 
<http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarConceito.php?idConceito=26&semFrame=
1> Acesso em 14 Abr 2019