UFC Quimica Geral Lista 6 Acidos e bases e eletroquimica 2018

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ÁCIDOS E BASES 
1. Um tanque de 100.000 L de água está com pH 2,9 
devido a presença de HCl. Qual o valor em reais para 
elevar o pH da água do tanque para 7,0 sabendo que o 
preço de 1kg de NaOH é R$ 6,70.R. R$40,20
 
2. Os ácidos acéticos (CH3COOH) e fórmico (HCOOH) são ácidos 
monopróticos fracos. Ambos se ionizam conforme a equação 
geral: HA ⇌ H
+
 + A
-
 
A partir dos dados da tabela abaixo responda: qual dos dois ácidos 
é mais forte? justifique sua resposta apresentando cálculos e 
dados. R. ácido fórmico 
 
 
 
 
3. Os valores da constantes de auto-ionização da água em função 
da temperatura são os seguintes: 
Temperatura (oC) Kw 
0 1,14 x 10
-15
 
25 1,00 x 10
-14
 
40 2,92 x 10
-14
 
50 5,47 x 10-14 
a) A auto-ionização da água é exotérmica ou endotérmica? 
Explique 
b) Qual o pH da água pura a 50 ºC ?R. pH= 6,63 
c) Uma solução aquosa a 50ºC apresenta pH 6,7, será essa solução 
formada pela adição de um sal ácido, básico ou neutro? 
Explique.R. básico 
 
4. A figura abaixo representa três soluções ácidas (as moléculas de 
águas não são mostradas, os íons hidrônio são representados por 
pequenas esferas cinzas e as bases conjugadas por esferas 
maiores). Com base nessas imagens, determine e justifique: (a) 
Qual o ácido é mais forte? (b) Qual ácido tem a base conjugada 
mais forte? (c) Qual ácido tem maior pKa? R. a-(1); b-
5. Um ácido (HX) está 25% dissociado em água. Se a concentração 
de equilíbrio de HX é 0,30 M, calcule o valor de Ka.R. Ka =0.0333
 
6. Azida de sódio (NaN3) é adicionada à água para matar bactérias. 
Calcule a concentração de todas as espécies(Na
H3O
+,OH-) em solução de NaN3 0,01M (para HN3 Ka=1,9 x 10
R. [Na
+
] =[N3
-
]= 0,01 mol/L; [OH
-
]=[NH3]=2,3x10
-6 
mol/L; [H
4x10-9 mol/L 
 
7. Quantosgramas de NaCNdeve ser dissolvidaemquantidade de 
águasuficiente para preparar 250 mL de solução com pH =10,0? 
Ka do HCN = 5,8 x 10-10. R. 7,2 mg 
 
8. Considere dois ácidos fracos HX (massa molar = 180 g/mol)
HY (massa molar = 578,0 g/mol). Se uma solução de 
HX tem o mesmo pH de uma contendo 9,05 g/L de HY
ácido mais forte nestas concentrações? Justifique sua resposta 
com cálculos.R- HY 
Ácido Concentração pH
Acético 1,0 mol/L 2,37
Fórmico 0,1 mol/L 2,37
QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA 
6aLISTA DE EXERCÍCIOS 
 
Um tanque de 100.000 L de água está com pH 2,9 
presença de HCl. Qual o valor em reais para 
elevar o pH da água do tanque para 7,0 sabendo que o 
R$40,20 
COOH) e fórmico (HCOOH) são ácidos 
fracos. Ambos se ionizam conforme a equação 
ual dos dois ácidos 
é mais forte? justifique sua resposta apresentando cálculos e 
ionização da água em função 
da água é exotérmica ou endotérmica? 
c) Uma solução aquosa a 50ºC apresenta pH 6,7, será essa solução 
formada pela adição de um sal ácido, básico ou neutro? 
resenta três soluções ácidas (as moléculas de 
águas não são mostradas, os íons hidrônio são representados por 
pequenas esferas cinzas e as bases conjugadas por esferas 
maiores). Com base nessas imagens, determine e justifique: (a) 
? (b) Qual ácido tem a base conjugada 
-(3); c-(3) 
 
Um ácido (HX) está 25% dissociado em água. Se a concentração 
R. Ka =0.0333 
) é adicionada à água para matar bactérias. 
Calcule a concentração de todas as espécies(Na
+
, N3
-
, HN3, 
Ka=1,9 x 10-5). 
mol/L; [H3O
+
]= 
Quantosgramas de NaCNdeve ser dissolvidaemquantidade de 
águasuficiente para preparar 250 mL de solução com pH =10,0? 
HX (massa molar = 180 g/mol) e 
Se uma solução de 16,9 g/L de 
9,05 g/L de HY, qual é o 
ácido mais forte nestas concentrações? Justifique sua resposta 
 
9. Uma solução de ácidohipocloroso (HClO) de concentração 0,10 
mol/L apresentou pH = 4,3, jáumasolução de ácidohipobromoso 
(HBrO) com concentração 1,0 mol/L apresentou o mesmo valor de 
pH. Qual dos doisácidos é mais forte? 
justifiquesuarespostaapresentandocálculos e dados.
 
10. Uma solução de um ácido HA foi preparado
2,344 g do ácido em água para formar uma solução com volume 
final de 100,00 mL. Está solução foi titulada com uma solução de 
NaOH 0,250 mol/L, tendo sido gastos 42,60 mL desta solução para 
atingir o ponto de equivalência. A curva de tit
ácido é fraco. O pH no ponto de equivalência é 9,40.
a) Calcule a massa molar do ácido
b) Calcule o Ka. R. Ka= 1,25x10
-6
c) Calcule o pH após a adição de 21,30 mL
 
11. Um estudante encontra uma garrafa contendo 100 mL
solução. No rotulo está escrito: contém HNO
massa de NaNO2 presente é de 6,9 g. O estudante mediu o pH da 
solução e encontrou pH=4,0, no livro de Química Geral verificou 
que a constante de ionização do ácido era igual a 4,5 x 10
a) Qual a concentração do HNO2
b) Qual o pH da solução se o estudante adicionasse 2mL 
de uma solução de HCl5 mol/L.
 
12. a) Osdiagramasabaixorepresentam um ácidofraco HA e seusal 
de sódio (NaA). Qual soluçãopodeatuarcomo
soluçãotampãopossuimaiorpH?b) 
soluçãotemmaiorcapacidadetamponante? 
e osíons Na
+
foramomitidos. Justifiquesuarespostaemcadacaso.
 
R. a)Ae C; b) D e c) C 
13. Considere a curva de titulação de um ácidofraco, ácido
(CH3COOH) com base forte (NaOH). Na curva
que corresponde mao que se segue. 
a) O ponto de equivalência e quais espécies químicas estão 
presentes neste ponto.R. B 
b) A região que ocorre a formação do tampão
c) O ponto no qual pH=pKa. Justifique. R. A
d) O pH do ponto de equivalência será maior, menor ou igual a 7? 
Justifique usando equações químicas.R. Maior
 
pH 
2,37 
2,37 
1 
QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA - 2018 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
Uma solução de ácidohipocloroso (HClO) de concentração 0,10 
tou pH = 4,3, jáumasolução de ácidohipobromoso 
(HBrO) com concentração 1,0 mol/L apresentou o mesmo valor de 
pH. Qual dos doisácidos é mais forte? 
justifiquesuarespostaapresentandocálculos e dados.R. HClO 
Uma solução de um ácido HA foi preparado pela dissolução de 
2,344 g do ácido em água para formar uma solução com volume 
final de 100,00 mL. Está solução foi titulada com uma solução de 
NaOH 0,250 mol/L, tendo sido gastos 42,60 mL desta solução para 
atingir o ponto de equivalência. A curva de titulação indica que o 
O pH no ponto de equivalência é 9,40. 
Calcule a massa molar do ácidoR. 220,09 g/mol 
6
 
Calcule o pH após a adição de 21,30 mL. R. pH= 5,92 
Um estudante encontra uma garrafa contendo 100 mL de uma 
solução. No rotulo está escrito: contém HNO2 e NaNO2 e que a 
presente é de 6,9 g. O estudante mediu o pH da 
solução e encontrou pH=4,0, no livro de Química Geral verificou 
que a constante de ionização do ácido era igual a 4,5 x 10-4. 
2 na solução?R. 0,22 mol/L 
Qual o pH da solução se o estudante adicionasse 2mL 
5 mol/L.R. pH= 3,9 
Osdiagramasabaixorepresentam um ácidofraco HA e seusal 
). Qual soluçãopodeatuarcomotampão? Qual 
 Qual 
soluçãotemmaiorcapacidadetamponante? c) As moléculas de H2O 
Justifiquesuarespostaemcadacaso. 
 
. Considere a curva de titulação de um ácidofraco, ácidoacético 
COOH) com base forte (NaOH). Na curva indique os pontos 
a) O ponto de equivalência e quais espécies químicas estão 
b) A região que ocorre a formação do tampão 
R. A 
d) O pH do ponto de equivalência será maior, menor ou igual a 7? 
R. Maior 
2 
 
14.Uma solução contem ácido bromoacético (BrCH2COOH) e 
bromoacetato de sódio (NaBrCH2COO), com concentração total 
de 0,30 mol/L (soma das duas). Se o pH dessa solução é 3,10, 
quais as concentrações do ácido e do sal? Ka do BrCH2COOH = 2,0 
x 10
-3
. 
R.Ácido =0,085 mol/L ; Sal = 0,22 mol/L 
 
15. Um tampão é feito usando-se 45,0 mL de 0,750 M HC3H5O2 (Ka 
= 1,3 x 10
-5
) e 55,0 mL de 0,700M NaC3H5O2. Que volume de 
NaOH0,1 M deve ser adicionado para variar o pH do tampão 
original de 2,5%. 
R. V= 487 mL16. Os superiores do capitão Kirk, da espaçonave Entreprise, o 
informaram que somente a um químico poderia ser confiado a 
combinação do cofre que mantinha os cristais de dilitium, os quais 
fornecem energia para a espaçonave. A combinação desse cofre é 
o pH da solução A, descrita abaixo, seguida pelo pH da solução C. 
(Exemplo: se o pH de A for 3,47 e o da solução C 8,15, então a 
combinação para o cofre será 3-47-8-15). O químico deve 
determinar essa combinação usando somente as informações 
abaixo (todas as soluçoes a 25° C): 
i) solução A é 50,0 mL de uma solução 0,100 M de um ácido fraco 
monoprótico HX. 
ii) solução B trata-se de uma solução 0,0500M do sal NaX. Seu pH 
foi de 10,02. 
iii) solução C foi preparada pela adição de 15,0 mL de KOH 0,1M 
na solução A. Com base nisso mostre a combinação do cofre. 
 
17. As seguintes figuras representam soluções que contêm um 
ácido fraco HA (pKa = 6,0) e seu sal NaA (para facilitar a 
visualização os íons Na+ e as moléculas do solvente foram 
omitidos). Responda e justifique. 
a) Qual solução tem o maior pH? R. 2 
b) Desenhe uma figura que represente o estado de equilíbrio da 
solução 1 após adição de dois íons H3O
+ 
 
 
18. Um dos requisitos básicos para uma boa saúde diz respeito ao 
pH do sangue, cujo valor deve permanecer em 7,4 com variações 
possíveis de ±0,05. Considere as soluções tampão abaixo: 
a) CH3COOH(aq) + H2O(l)⇌H3O
+
(aq) + CH3COO
-
(aq) Ka=1,8x10
-5
 
b) H2PO4
-
(aq) + H2O(l)⇌H3O
+
(aq) + HPO4
2-
(aq) Ka=6,2x10
-8 
Admitindo que a solução “a” foi preparada a partir da dissolução 
de 0,2 mol/L de ácido acético e 0,4 mol/L de acetato de sódio e a 
solução “b” a partir da dissolução de 0,299 mol/L e 0,465 mol/L 
das espécies H2PO
4- e HPO4
2-, respectivamente. Indique a solução 
mais adequada para servir como meio tamponante do fluxo 
sanguíneo. 
R. Fosfato 
 
19. A piridina é um composto muito utilizado em sínteses 
orgânicas e seus derivados apresentam diversos tipos de 
utilizações. Uma solução 0,005 M de piridina (C5H5N) é 0,053% 
ionizável. Qual é o pKb desse composto monobásico?R. pKb= 8,85 
 
20. Encontre o pH da solução obtida pela mistura de 12,5mL de 
NaOH0,40mol.L
-1
 com 25mL de HF 0,40mol.L
-1
. A mistura pode ser 
considerada como uma solução tampão? Explique sua resposta. 
R. pH = 3,17 
 
21.a)Uma solução aquosa de NaHSO4 é ácida, básica ou neutra 
?b)Qual reação ocorre com água ?c) Calcule o pH de uma solução 
0,10 M de NaHSO4. Se Na2CO3 sólido for adicionado a solução de 
NaHSO4, que reação ocorrerá ? (segunda constante ácida do 
H2SO4, 1,2x10
-2
). 
r. a) ácida; c) pH =1,46 
 
22. A água sanitária é uma solução de hipoclorito de sódio (NaOCl) 
em água. Possui propriedades germicidas e, por isso, é 
amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na 
desinfecção delegumes, verduras e frutas. No entanto é 
incompatível com ácidos - ácidos clorídrico (ou muriático) e 
acético (vinagre), reagindo com violência e formando gás cloro 
que é altamente tóxico. Desta forma deve se evitar a mistura 
dessas substâncias. Além disso afeta rios e cursos d’água por 
alteração do pH e ação do cloro ativo. Suponha que uma 
determinada marca de água sanitária ofereça uma solução 5% de 
NaOCl o que corresponde a aproximadamente 0,67 M de NaOCl. 
Qual o pH dessa água sanitária? (Kb(OCl¯) = 3.3 x 10 
– 7
) 
R. pH=10.7 
 23. Ácido clorídrico (HCl), ácido forte, e amônia (NH3), base fraca, 
são muito utlizados em produtos de limpeza. Qual é o pH de uma 
solução que resulta da mistura de volumes iguais de uma solução 
de 0.05 M de amônia e 0,025 M de ácido clorídrico? A solução 
resultante será uma solução tampão? Justifique. 
(Kb(NH3) = 1,8 x 10 
–5) NH3 + HCl NH4Cl R. pH = 9,26 
24. Para a titulação de 75,00 mL de ácido acético (H3CCOOH) 
0,100 M com NaOH 0,100 M, calcule o pH (a) antes da adição de 
qualquer NaOH, (b) após 25 mL de base terem sido adicionados, 
(c) após a metade do ácido ter sido neutralizado e (d) no ponto de 
equivalência. (Ka( H3CCOOH) = 1.8x10
- 5
 ).R.a) pH=2,87; c) 
pH=4,74; d) pH=8,72 
25. Fluoreto de sódio (NaF) é um sal adicionado a água distribuida 
a população para reduzir problemas dentários. Suponha que uma 
amostra de água possui uma concentração de 0.00339M de NaF 
qual o pH dessa água, dado que Ka do HF = 6,8 x 10-4 a 25 °C. 
R. pH=7,35 
26. para a titulação de 75,00 mL de ácido fórmico (HCOOH) 0.100 
M com NaOH 0,100 M, caucule o pH (a) antes da adição de 
qualquer NaOH, (b) após 25 mL de base terem sido adicionados, 
(c) aós a metade do ácido ter sido neutralizado e (d) no ponto de 
equivalência. (Ka(HCOOH) = 1.8x10
-4
). R. pH= 8,37 
27. Trimetilamina, (CH3)3N, é uma base fraca, Kb = 6.5 x 10
-5
 a 25 
°C. Essa substância é a principal responsável pelo odor dos peixes. 
Por ser uma base reage com ácidos e por isso algumas pessoas 
colocam suco de limão ou vinagre, que são substâncias ácidas, 
para neutralizar o odor dos peixes. Qual é o pH de uma solução 
que resulta da mistura de volumes iguais de uma solução de 0.05 
M de Trimetilamina e 0,025 M de ácido clorídrico? A solução 
resultante será uma solução tampão? Justifique. 
 (CH3)3N + HCl (CH3)3NH
+
 + Cl
- 
R. pH= 9,8 
 
ELETROQUÍMICA 
 
28. Qual das seguintes células voltaicas produzem a maior 
quantidade de carga elétrica por grama de material do anodo? 
Zn(s) + MnO2(s) + H2O(l) → ZnO(s) + Mn(OH)2(s) 
Li(s) + MnO2(s) → LiMnO2(s) 
R. Zn 
29. Uma solução consiste de íons Cu+2, Ni+2 e Ag+ na concentração 
de cada um de 1 M. O que acontece se uma lâmina de estanho 
(Sn) é mergulhada na solução? Considere as seguintes semi-
reações : 
Ag
+
 (aq) + e Ag (s) 
Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) 
Pb
2+
 (aq) + 2e Pb (s) 
a) Qual desses metais ou íons é um agente oxidante mais 
forte?Qual é um agente redutor mais forte? Ag
+ 
b) As semi-reações podem ser utilizadas para construir três 
diferentes células galvânicas. Sugira qual célula produz maior 
voltagem e identifique o cátodo e o anodo. 
c) Qual não poderia ser usado como eletrodo de sacrifício em 
relação aos outros dois?Explique.R. Ag(s) 
 
30. A hidrazina (N2H4) é uma substância tóxica. Explique porque 
alvejantes caseiros (soluções altamente alcalinas de hipoclorito de 
sódio) não devem ser misturadas com amônia ou com limpadores 
de vidros contendo amônia. Dados: 
ClO
-
(aq) + H2O (l) + 2e
-
 2 OH
-
 (aq) + Cl
-
(aq) E
o
 = + 0,90 V
N2H4 (aq) + 2H2O (l) + 2e
- 2NH3(g) + 2OH
- (aq) Eo = -
 
31. Quando uma solução de cloreto de rutênio foi eletrolisada 
durante 500s com uma corrente de 120 mA, 31 mg de rutênio foi 
depositada. Qual o número de oxidação do rutênio no cloreto de 
rutênio ? R. NOX= +2 
 
32. Escreva a equação da reação e determine E
0
 para:
 a) Al(s)/Al
+3
(aq)// Sn
+2
(aq)/Sn(s) 
b)Pt(s)/Fe
+2
(aq), Fe
+3
(aq)//Ag
+
(aq)/Ag(s) 
 
33. Considere a seguinte célula galvânica: 
a) identifique cátodo e anodo. Justifique 
b)escreva a equação da reação nas condições padrão
c) determine o potencial da célula escreva a notação da célula
 R. Ecel= 
 
 
 
 
 
 
 
 
34. A passagem de umacorrente de 0,750 A por 25 min 
emumasolução que possui um metal divalente(X
2+
)deposita 0,369 
g do metal X. Qual a massa molar do metal?R. 63,8 g/mol
 
35. A magnitude (nãoossinais) do potencial de redução de 
doismetais é dada a seguir: 
X2+ + 2e- X(s) IE0I = 0,34Y2+ + 2e- Y(s) IE0I= 0,25 
Quando a meiacélula de X é conectada a Yoselétronsmigram de 
para Y. Quando X estáconectado a umameiacélulapadrão de 
H2/H
+
(aq)oselétronsmigram de X para a meiacélulapadrão de 
H2/H
+(aq). 
a) Os valores de E
0
 são positivo ou negativo, em cada caso? 
(justifique sua resposta). 
b)Qual o valor do potencial da célula feita com as meias 
e Y? R. 0.59V 
c) Desenhe este sistema apresentando as reações no catodo e no 
anodo. 
 
36. Uma célula galvânica é construída com um eletrodo de Co em 
uma solução de Co
2+
 e um eletrodo de grafite em uma solução 
contendo Fe
3+
 e Fe
2+ 
1M cada. Os dois compartimentos estão 
ligados por uma ponte salina. Desenhe o esquema da célula 
identificando catodo, anodo, as semi-reações e o potencial total 
da célula. Dados: 
Co
2+
(aq) + 2e
-
 Co(s) E
o
 = -0,277 V, 
Fe
3+
(aq) + e
-
 Fe
2+
(aq) E
o
 = +0,770V 
1mol de e
-
 = 9,65x10
4 
C. 
R. E
0
 = 1,047 V 
Qual desses metais ou íons é um agente oxidante mais 
reações podem ser utilizadas para construir três 
diferentes células galvânicas. Sugira qual célula produz maior 
Qual não poderia ser usado como eletrodo de sacrifício em 
) é uma substância tóxica. Explique porque 
alvejantes caseiros (soluções altamente alcalinas de hipoclorito de 
com amônia ou com limpadores 
= + 0,90 V 
-0,10 V 
Quando uma solução de cloreto de rutênio foi eletrolisada 
ante 500s com uma corrente de 120 mA, 31 mg de rutênio foi 
depositada. Qual o número de oxidação do rutênio no cloreto de 
para: 
escreva a equação da reação nas condições padrão 
determine o potencial da célula escreva a notação da célula 
1,58V 
A passagem de umacorrente de 0,750 A por 25 min 
deposita 0,369 
R. 63,8 g/mol 
) do potencial de redução de 
 
oselétronsmigram de X 
. Quando X estáconectado a umameiacélulapadrão de 
oselétronsmigram de X para a meiacélulapadrão de 
são positivo ou negativo, em cada caso? 
Qual o valor do potencial da célula feita com as meias células X 
Desenhe este sistema apresentando as reações no catodo e no 
élula galvânica é construída com um eletrodo de Co em 
e um eletrodo de grafite em uma solução 
1M cada. Os dois compartimentos estão 
ligados por uma ponte salina. Desenhe o esquema da célula 
reações e o potencial total 
37. Uma empresa de construção está instalando uma tubulação 
de ferro (um tubo cilíndrico longo) com área superficial de 452 m
Para impedir a corrosão, a tubulação foi galvanizada. Este 
processo é realizado passando primeiro uma folha de ferro com as 
dimensões apropriadas por uma célula eletrolítica contendo Zn
usando grafite como anodo e a folha de ferro como catodo. Se a 
voltagem for de 3,26V, qual é o custo de eletricidade necessária 
para depositar uma camada com 0,200 m de espessura se a 
eficiência do processo for de 95%? As tarifas de eletricidade são 
de R$ 0,62 por kilowatt hora (kWh), onde: 1 W = 1J/s, densidade 
do Zn = 7,14 g/cm
3
, 1 mol e = 96500C, 1J=1C.1V, E = qV
1,12x10
6 
 
38. Durante 20,0 min uma solução aquosa de NaCl
eletrolisada com uma corrente de 2,00A. A eletrólise foi realizada 
de tal maneira que o Cl2 formado não reagisse com os demais 
produtos eletrólise. Após o procedimento a solução foi titulada 
com HCl 0,620mol.L
-1
. Que volume de HCl
neutralizar a solução?R. 0,04 L 
 
39. Determine a massa molar do metal (M) sabendo que o sal 
MCl2 foi fundido e em seguida submetido à eletrólise por 4,65h 
produzindo 4g do metal quando uma corrente de 0,84 A foi usada.
R. 54,7g/mol 
 
40. Analisando a tabela de potenciais padrão de redução abaixo, 
faça o que se pede: 
a) Ordeneoshalogênios (F2, Cl2, Br2
forçacomoagenteoxidante. 
b) Decida se o peróxido de hidrogênio (H
um agenteoxidantemais forte oumaisfraco que o F
c) Decidaquais dos halogênios é capaz de oxidar ferro metálico 
a Fe
2+
. 
 
41Uma bateria para pilhas AA NiMH contendo 4,10 g de NiO(OH) 
foi 50% descarregada, quando ligada a um dispositivo eletrônico, 
fornecendo uma corrente de 2,0 A. Quanto
necessário para recarregar bateria que funciona de acordo com a 
equação abaixo? (Dados: F= 96500 C/mol e
Ni=58,7; O=16,0; H=1,0 g/mol). 
Ni(OH)2(s) + OH
-
(aq)NiO(OH)
.R. 18 min. 
 
 
42. Um carregador de bateria para pilhas AA NiMH fornecem uma 
corrente de 1,0 A. Quanto tempo (em minutos) é necessário para 
recarregar uma pilha sabendo que 0,649 g de Ni(OH)
oxidado a NiO(OH) de acordo com a equação abaixo? (dados: F= 
96500 C/mol e
-
. Massas Molares Ni=58,7; O=16,0; H=1,0 g/mol).
Ni(OH)2(s) + OH
-
(aq)NiO(OH)
R. 11,26 min 
43. O alumínio é um metal leve e muito resistente, tendo diversas 
aplicações industriais. Esse metal passou a ser explorado 
economicamente a partir de 1886, com a implementação do 
processo Héroult-Hall. O processo Héroult
redução do alumínio presente na alumina (Al
3 
Uma empresa de construção está instalando uma tubulação 
cilíndrico longo) com área superficial de 452 m
2
. 
Para impedir a corrosão, a tubulação foi galvanizada. Este 
processo é realizado passando primeiro uma folha de ferro com as 
dimensões apropriadas por uma célula eletrolítica contendo Zn2+, 
usando grafite como anodo e a folha de ferro como catodo. Se a 
voltagem for de 3,26V, qual é o custo de eletricidade necessária 
para depositar uma camada com 0,200 m de espessura se a 
eficiência do processo for de 95%? As tarifas de eletricidade são 
0,62 por kilowatt hora (kWh), onde: 1 W = 1J/s, densidade 
= 96500C, 1J=1C.1V, E = qV. R. R$ 
Durante 20,0 min uma solução aquosa de NaCl de 250mL foi 
eletrolisada com uma corrente de 2,00A. A eletrólise foi realizada 
formado não reagisse com os demais 
produtos eletrólise. Após o procedimento a solução foi titulada 
. Que volume de HCl foi necessário para 
Determine a massa molar do metal (M) sabendo que o sal 
foi fundido e em seguida submetido à eletrólise por 4,65h 
produzindo 4g do metal quando uma corrente de 0,84 A foi usada. 
Analisando a tabela de potenciais padrão de redução abaixo, 
2) pela forçadecrescente de 
Decida se o peróxido de hidrogênio (H2O2) emsoluçãoácida é 
maisfraco que o F2 
Decidaquais dos halogênios é capaz de oxidar ferro metálico 
 
Uma bateria para pilhas AA NiMH contendo 4,10 g de NiO(OH) 
foi 50% descarregada, quando ligada a um dispositivo eletrônico, 
fornecendo uma corrente de 2,0 A. Quanto tempo (em minutos) é 
necessário para recarregar bateria que funciona de acordo com a 
equação abaixo? (Dados: F= 96500 C/mol e
-
. Massas Molares 
NiO(OH)(s) + H2O(l) 
Um carregador de bateria para pilhas AA NiMH fornecem uma 
corrente de 1,0 A. Quanto tempo (em minutos) é necessário para 
recarregar uma pilha sabendo que 0,649 g de Ni(OH)2 deve ser 
oxidado a NiO(OH) de acordo com a equação abaixo? (dados: F= 
. Massas Molares Ni=58,7; O=16,0; H=1,0 g/mol). 
NiO(OH)(s) + H2O(l) 
O alumínio é um metal leve e muito resistente, tendo diversas 
aplicações industriais. Esse metal passou a ser explorado 
economicamente a partir de 1886, com a implementação do 
Hall. O processo Héroult-Hall consiste na 
resente na alumina (Al2O3) para alumínio 
4 
 
metálico, por meio de eletrólise. Qual será a massa de alumínio 
produzida, se uma cela eletrolítica opera durante uma hora, 
passando carga equivalente a 1 A?R. 0,33g 
 
44. Uma corrente de 0,5 A é aplicada através do KF fundido 
durante 2 horas em um sistema montado como mostrado ao lado. 
Quantos litros de gás flúor são produzidos se o experimento é 
realizado nas CNTP (1 mol de gás =22,4L, R=0,082 atm L/mol K, 
T=273 K, P = 1 atm. F = 96500 C/mol. MM K = 39,0 ; F=19,0). 
Especifique as reações que ocorrem no cátodo e no anodo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
R.0,417 L 
 
 
45. Uma bateria contém 20 g de Zn e pode funcionar até 85% do 
zinco ser consumido de acordo com a reação: 
Zn(s) + Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s) 
a) Quantos dias a bateria pode funcionar com uma corrente de 5,0 
mA (miliampéres)?R. 114 dias 
b) Quando a bateria descarrega, 90% de Ag2O foi consumido. Qual 
a massa de prata metálica utiliza para fazer essabateria? R. 62,29 
g Ag 
 
46. Que corrente seria necessária para depositar 1,00m2 de placa 
de cromo com uma espessura de 0,050mm, em 4,5h, a partir de 
uma solução de H2CrO4? (densidade cromo = 7,19g.cm
-3)R. 247 A 
 
47. A “chuva ácida” se forma quando a chuva cai sobre o ar 
poluído por óxidos de enxofre e de nitrogênio, que se dissolvem 
formando ácidos fortes como H2SO4 e HNO3. Tanto árvores 
quanto estrutuas de concreto e metálicas são afetadas por chuvas 
ácidas. Qual é a concentração de íons hidrogênio (H+ ) em uma 
chuva ácida cujo pH é 3,16? usando a tabela de potencial escreva 
a equação de oxidação do Fe(s), de uma estrutura metálica, pelo 
oxigênio do ar em meio ácido e justifique, usando os valores de 
potencial, o por quê da chuva ácida prejudicar estruturas 
metálicas.R. pH=3,16 
48. Determine o pH durante a eletrólise de um litro de uma 
solução aquosa com uma corrente de 4,00 A por um período de 
200 s? Considere somente a reação do catodo. 2H2O(l) + 2e— 
H2(g) + 2OH—(aq) E° = - 0,83 V 
R. pH= 11,9 
49. No aparelho para recarga de celulares da Samsung® traz as 
seguintes informações: saída 5.0V e 2.0 A. Supondo que a bateria 
de seu celular possua 0.245 g de Lítio (Li) e que seu aparelho 
informa que a bateria possui apenas 11% de carga. Quanto tempo, 
em horas, levará para que esteja com 100% de carga novamente. 
R. 0,41h 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bons estudos!