Lista Exercícios - espectrofotometria

Prévia do material em texto

Espectrofotometria UV-Vis 
1) Uma solução padrão de determinado composto orgânico exibe o espectro de 
absorção a seguir. (a) Considere a análise quantitativa deste composto por 
espectrofotometria e especifique em que comprimento de onda você realizaria tal 
análise. Justifique sua resposta; (b) Especifique a cor predominante da luz absorvida e 
a cor da luz transmitida pela solução em questão (utilize a tabela abaixo). Justifique sua 
resposta. 
 
/ nm Cor Cor complementar 
380-420 Violeta Verde-amarelo 
420-440 Violeta-azul Amarelo 
440-470 Azul Laranja 
470-500 Azul-verde Vermelho 
500-520 Verde Púrpura 
520-550 Verde-amarelo Violeta 
550-580 Amarelo Violeta-azul 
 
 
2) (a) Qual o valor da absorbância correspondente à T= 45%, para uma solução com 
concentração de 0,01 mol L-1? (b) Qual será o valor da transmitância (%) para uma 
solução, do mesmo composto, de concentração igual a 0,02 mol L-1? (R: 0,70; 20 %). 
 
3) 15mg de um composto, que apresenta MM= 384,63 g/mol, foram dissolvidos em água 
destilada, preparando-se 5,00 mL de solução. 1,00 mL dessa solução foi transferido 
para um balão volumétrico de 10 mL. (a) Qual a concentração final da solução em mol L-1? 
(b) Considerando que a solução final foi transferida para uma cubeta de 0,5 cm de 
caminho ótico e que a absorbância foi medida em = 495 nm, sendo A= 0,634, calcule 
a absortividade molar do composto no comprimento de onda em questão. 
(R: 7,80.10-4 mol L-1; 1626 L mol-1 cm-1). 
4) Fe (III) pode ser determinado espectrofotometricamente por reação com SCN-, 
formando um complexo vermelho, [Fe(SCN)6]3- que absorve fortemente em 480 nm. Um 
litro de solução padrão estoque de Fe (III) foi preparado a partir de 0,8640 g de sulfato 
férrico amoniacal FeNH4(SO4)2.12H2O (MM= 482,19 g/mol). Três soluções padrão foram 
preparadas a partir desta solução estoque de Fe (III), transferindo-se alíquotas de 2,5; 
3,5 e 4,5 mL de tal solução para balão volumétrico de 100 mL e completando-se o 
volume de cada um com água destilada. Uma amostra sólida foi transferida para um 
balão volumétrico de 100 mL e dissolvida com água destilada. Considerando os valores 
de absorbância (A) a seguir e b= 1,0 cm (caminho ótico): (a) Construa a curva analítica 
(b) Qual é o valor da absortividade molar () do composto, no comprimento de onda da 
questão? (c) Calcule quantos miligramas de Fe (III) estão presentes na amostra. 
Solução A 
Padrão 1 0,342 
Padrão 2 0,479 
Padrão 3 0,616 
Amostra 0,463 
 
(R:7662 L mol-1 cm-1 (coeficiente angular da reta); 2,92 mg) 
5) Considere os dados espectrofotométricos da tabela abaixo para um determinado 
composto: 
Concentração (mol L-1) Absorbância 
0,000016 0,003 
0,000039 0,031 
0,000078 0,079 
0,000157 0,186 
0,000313 0,392 
0,000470 0,610 
0,000626 0,784 
0,000783 1,058 
 
Pede-se: (a) Construa a curva analítica (b) A lei de Lambert-Beer pode ser aplicada em 
toda a faixa de concentração? (c) Determine o coeficiente de absortividade molar do 
composto, sabendo que os dados foram obtidos a 440 nm e utilizando uma cubeta de 
1,0 cm. 
(R: y = -0,025 + 1347,6x; 1347,6 L mol-1 cm-1 (coeficiente angular da reta))