Entalpia de Neutralização 2019-1

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Universidade Federal de Alfenas 
Instituto de Química 
Físico-Química – Aula Prática – Curso de Farmácia 
 
ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
1. OBJETIVO 
Determinar a entalpia de neutralização de reações entre ácidos fortes e bases fortes. 
 
2. INTRODUÇÃO 
Entalpia de neutralização ou calor de neutralização (ΔneutHo) é a variação de entalpia que ocorre na reação de um mol de 
ácido com um mol de base em soluções aquosas a 25 oC e 1 bar. 
Para reações entre ácidos fortes (HCl, HNO3, H2SO4 etc.) e bases fortes (NaOH, KOH, etc.) a entalpia da reação 
de neutralização é constante e independe da natureza do ácido ou da base. A explicação reside no fato de ocorrer completa 
ionização do ácido e da base forte, bem como do sal formado em solução. Portanto, a única reação química no processo 
é: 
𝑂𝐻 (𝑎𝑞)
− + 𝐻(𝑎𝑞)
+ → 𝐻2𝑂(𝑙) ∆𝑛𝑒𝑢𝑡𝐻
𝑜 = − 55,84 𝑘𝐽𝑚𝑜𝑙−1 
 
onde OH-(aq) e H+(aq) correspondem aos íons totalmente dissociados em solução. 
 
Se a reação de neutralização é realizada num calorímetro adiabático, inicialmente à temperatura Ti, haverá um 
aumento de temperatura T devido à energia liberada pela reação. Parte desta energia é consumida também para aquecer 
os diversos componentes do calorímetro. 
A variação de entalpia de neutralização pode então ser determinada a partir do Princípio da Conservação de 
energia: o calor cedido (−qcedido) pela reação química é igual ao calor absorvido pelo calorímetro (qabsorvido): 
 
absorvidocedido qq 
 (1) 
e a entalpia ou calor de neutralização pode ser calculado por meio da equação 
n
TC
Hneutr


 (2) 
 
onde ΔT corresponde à variação de temperatura do calorímetro, n ao número de moles de ácido ou base neutralizados e 
C corresponde à capacidade calorífica do calorímetro, que pode ser calculada a partir da equação (3). 
A capacidade calorífica do calorímetro (Ccal) é dada por: 
 
𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 = 𝐶𝐷𝑒𝑤𝑎𝑟 + 𝐶𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 (3) 
 
𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 = 𝐶𝐷𝑒𝑤𝑎𝑟 + 𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 × 𝑐𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 (4) 
 
Neste experimento consideraremos a capacidade calorífica específica da solução diluída aproximadamente 
igual à da água (4,184 J g-1 K-1) 
 
3. MATERIAL 
Frasco de Dewar, termômetro, solução de NaOH 0,5 mol/L e solução de HCl 0,5 mol/L 
 
4. PROCEDIMENTO 
1. Medir 20 mL da solução de ácido clorídrico 0,5 mol/L e transferir para o calorímetro. Anotar a temperatura de 
estabilização da solução com o calorímetro (Ti); 
2. Medir 25 mL da solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L; 
3. Antes de misturar as soluções, registrar a temperatura da solução da base, que deve ser igual à do ácido. (Se for 
necessário aqueça a solução com as mãos ou resfrie o sistema com água da torneira); 
4. Adicionar, rapidamente, a base ao ácido fechar, agitar e registrar a temperatura até estabelecer equilíbrio térmico. 
Anote a temperatura máxima atingida pelo sistema (Tf). 
 
5. TRATAMENTO DOS RESULTADOS 
1. Apresentar os dados e resultados obtidos; 
2. Calcular a entalpia de neutralização; 
3. Determinar o erro experimental. 
 
6. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 
1. BUENO, W.A., DEGREVE, L. Manual de Laboratório de Físico-Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1980. 
2. CASTELLAN, G.W. Físico-Química 1. Rio de Janeiro: Ao Livro Técnico, 1992. 
3. OLIVEIRA, E. Aulas Práticas de Química. São Paulo: Moderna, 1993.