Trabalho curvas de solubilidade 1,5pontos

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Coeficiente de Solubilidade e Curvas de Solubilidade 
1 - O gráfico abaixo representa as curvas de solubilidade das 
substâncias A, B e C: Com base no diagrama, responda: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Qual das substâncias tem sua solubilidade diminuída com a 
elevação da temperatura? 
 
b) Qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver em 
100 g de H2O a 20 °C? 
 
c) Considerando apenas as substâncias B e C, qual delas é a mais 
solúvel em água? 
 
d) Considerando apenas as substâncias A e B, qual delas é a mais 
solúvel em água? 
 
e) Qual é a massa de C que satura 500 g de água a 100 ºC? Indique 
a massa da solução obtida (massa do soluto + massa do solvente). 
 
f) Uma solução saturada de B com 100 g de água, preparada a 
60ºC, é resfriada até 20 °C. Determine a massa de B que irá 
precipitar, formando o corpo de fundo a 20 °C. 
 
2. (FATEC) - A partir do gráfico a seguir são feitas as afirmações 
de I a IV. 
 
 
I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50 g de água a 60°C, 
obteremos uma solução saturada com corpo de chão. 
II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com 
liberação e absorção de calor, respectivamente. 
III. A 40°C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que 
o NH4NO3. 
IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3, 
inicialmente preparada a 60°C, for resfriada a 10°C, obteremos 
uma solução insaturada. 
Está correto apenas o que se afirma em 
(A) I e II. 
(B) III. 
(C) I e IV. 
(D) II e III. 
(E) III e IV. 
3.O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100g de 
água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, 
necessária para saturar 80g de H2O é: 
a) 20 
b) 48 
c) 60 
d) 80 
e) 140. 
 
4 - (UNESP 2009/2) – No gráfico, encontra-se representada a 
curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto 
por 1000 g de água). 
 
 
Para a obtenção de solução 
saturada contendo 
200 g de nitrato de potássio 
 em 1000 g de água, 
a solução deve estar a 
 uma temperatura, 
 aproximadamente, igual a 
 
a) 10 °C. b) 17 °C. c) 22 °C. d) 27 ºC. e) 32 °C 
 
 
5. (ENEM) - Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é 
imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos da 
água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande 
interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-
primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, 
devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto 
ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizado 
para a obtenção dos sais presentes na água do mar. 
Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na 
água do mar a 25 ºC 
SOLUTO FÓRMULA SOLUBILIDADE 
g/kg de H2O 
Brometo de sódio NaBr 1,20 x 10
3
 
Carbonato de cálcio CaCO3 1,30 x 10
-2
 
Cloreto de sódio NaCℓ 3,60 x 102 
Cloreto de magnésio MgCℒ2 5,41 x 10
2
 
Sulfato de magnésio MgSO4 3,60 x 10
2
 
Sulfato de cálcio CaSO4 6,80 x 10
-1
 
 
Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de 
uma amostra de água do mar a 25 °C, por meio da precipitação 
fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na 
tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada. 
 
(A) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e 
sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo 
de sódio. 
(B) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e 
sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato 
de cálcio. 
(C) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, 
sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de 
sódio. 
(D) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, 
cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de 
magnésio. 
(E) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, 
sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de 
sódio. 
 
 
 
 
 DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE : ___ ANO DATA: _____ 
ESTUDANTES:____________ Nº:______ Nota: 1,5 pontos 
6 -Soro Caseiro 
Um litro de água fervida 
Uma colher (de café) de sal 
Uma colher (de sopa) de açúcar 
 
Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois 
compostos em água, usados na preparação do soro, realizando dois 
experimentos: 
I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que 
continha 100 g de água sob agitação. 
II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer 
que continha 100 g de água sob agitação. 
Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se 
houve formação de corpo de chão (depósito de substância que não 
se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar, secar, pesar 
o material em excesso e ilustrar o procedimento. 
 
Um grupo elaborou os seguintes esquemas: 
 
 
Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas 
condições em que foram realizados os experimentos, 
(A) o sistema I é homogêneo e bifásico. 
(B) o sistema II é uma solução homogênea. 
(C) o sal é mais solúvel em água que a sacarose. 
(d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água. 
(E) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em água é de 36 g por 
100 g de água. 
 
 
7 - (PUCRIO) Observe o gráfico a seguir. 
 
A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 
500 g de água na temperatura de 60°C, em gramas, é 
aproximadamente igual a 
(A) 70 (B) 140 (C) 210 (D) 480 
(E) 700 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 - Resolução 
a) A única curva descendente é a da substância A, o que indica que 
sua solubilidade diminui com a elevação da temperatura. 
 
b) Observando o gráfico, percebemos que a 20 °C conseguimos 
dissolver 60 g de A em 100 g de água, sendo esse seu coeficiente 
de solubilidade. 
 
c) Em qualquer temperatura, a substância B é a mais solúvel (a 
curva de B está sempre acima da curva de C). 
 
d) As curvas de A e B se cruzam aproximadamente a 40 °C, 
indicando que, a essa temperatura, essas substâncias apresentam a 
mesma solubilidade. Para temperaturas inferiores a 40 °C, a 
solubilidade de A é maior que a de B; enquanto a temperaturas 
superiores a 40 °C, a solubilidade de B é maior que a de A. 
 
e) A 100 ºC temos: 
 
 
f) A 60 ºC conseguimos dissolver 80 g de B em 100 g de H2O, 
enquanto a 20 ºC a quantidade máxima de B dissolvida em 100 g 
de H2O é 20 g. Portanto, se resfriarmos uma solução saturada de B 
a 60 °C até 20 °C em 100 g de água, ocorrerá uma precipitação de 
60 g de B.