Aula 3 Ligacoes Quimicas

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Ligações Químicas 
Classificam-se em: 
 
•ligações intramoleculares: 
-ocorrem entre os átomos para formar “moléculas”; 
-responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos; 
-são elas: iônica, covalente e metálica. 
 
•ligações (ou forças) intermoleculares: 
-ocorrem entre as “moléculas”; 
-responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos; 
-são elas: íon-dipolo; dipolo-dipolo, dipolo-induzido e ligação 
de hidrogênio. 
H
O
H HO
H
 
Teorias das ligações químicas 
Teoria de 
Lewis 
Teoria da 
Ligação de 
valência 
(TLV) 
Teoria dos 
Orbitais 
moleculares 
(TOM) 
Teoria de 
Lewis 
Hidrogênio 
 
Carbono 
 
Água 
 
 
Etileno 
 
 
Acetileno 
Cada par de elétrons compartilhado representa uma ligação 
química (covalente), em que os elétrons se encontram na região da 
eletrosfera que é comum a cada par de átomos que estão unidos. 
Teoria da ligação 
de valência 
Orbitais Atômicos 
Ligação σ 
A ligação entre dois átomos é conseguida através 
da sobreposição de dois orbitais atômicos 
semipreenchidos. Sobreposição refere-se a uma 
porção destes orbitais atômicos que ocupam o 
mesmo espaço. 
Teoria do Orbital 
molecular 
Para a molécula de F2 e O2 
Sempre são gerados 2 orbitais moleculares: 
um chamado ligante (menor energia) Outro 
antiligante (maior energia) 
Regra do Octeto 
 Descrição: O átomo adquire estabilidade 
ao completar oito elétrons camada de 
valência, imitando os gases nobres. 
Configuração Geral: ns2 np6 
        
Obs. Esta regra só é válida para os elementos 
representativos. 
Regra do Dueto 
 Descrição: O átomo adquire estabilidade 
ao completar a camada de valência com dois 
elétrons, imitando o gás nobre – He, 
Configuração Geral: ns2 
  
Obs. Esta regra só é válida para os elementos 
representativos: H, Li, B e Be. 
•regra do octeto: “numa ligação química um átomo tende a 
ficar com oito elétrons na última camada (configuração 
eletrônica semelhante a gás nobre 
F Na + [Na]+[ F ]- 
LIGAÇÃO 
IÔNICA 
+ F F F 
LIGAÇÃO 
COVALENTE F 
A ligação entre dois átomos 
 Por que o diamante é duro e o 
 sal não, se ambos são cristais? 
 
 Eles possuem ligações químicas 
 diferentes. 
 
• A ligação química que dá origem 
ao diamante é a ligação 
covalente, molecular 
 ou homopolar. 
 
• Já a ligação que existe no 
 sal comum de cozinha é a 
 ligação iônica, eletrovalente ou 
heteropolar. 
http://www.alunosonline.com.br/quimica/compostos-ionicos.html I
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Ligação Covalente do Diamante 
 O 
diamante e 
o 
 grafite 
 diferem pelo 
arranjo das 
 ligações 
do 
carbono, 
chamada de 
Alotropia. 
http://exercicios.brasilescola.c
om/quimica/exercicios- 
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(a) 
(b) 
(c) (d) 
Tabela Periódica 
Metais e Não metais 
Metais Não Metais 
Formam substâncias simples Formam substâncias simples 
No geral, conduzem corrente 
elétrica e calor 
No geral, não conduzem corrente 
elétrica e calor 
 
Podem se transformar em lâminas 
e fios 
Não podem se transformar em 
lâminas e fios 
 
No geral, são sólidos nas 
condições ambientes 
São sólidos, líquidos ou gases nas 
condições ambientes 
 
Metais tendem a 
formar Cátions 
Metais 
Na 
K 
Rb 
(Grupo 1) 
 
Mg 
Ca 
Ba 
(Grupo 2) 
 
Al 
(Grupo 13) 
Perda de 1 e- Perda de 2 e- 
 
Perda de 3 e- 
 
Na + 
K + 
Rb + 
Mg 2+ 
Ca 2+ 
Ba 2+ 
Al 3+ 
exemplos 
Atingem o octeto Atingem o octeto Atingem o octeto 
que origina que origina que origina 
Não Metais tendem a 
 formar Ânions 
Não Metais 
N 
P 
(Grupo 15) 
 
O 
S 
(Grupo 16) 
 
F 
Cl 
(Grupo 17) 
Ganho de 3 e- Ganho de 2 e- 
 
Ganho de 1 e- 
 
 
N 3- 
P 3- 
 
 
O 2- 
S 2- 
 
F 1- 
Cl 1- 
exemplos 
 
Atingem o octeto 
 
Atingem o octeto 
 
Atingem o octeto 
 
que origina 
 
que origina 
 
que origina 
 
Grupos de Substâncias 
Substância 
Química 
Iônica Molecular Metálica 
Ligação 
Iônica 
Ligação 
Covalente 
Ligação 
Metálica 
pode ser 
Em que há Em que há 
 
Em que há 
 
Tipos de Ligações Químicas 
Metais Ametais 
Iônica 
EI 
EA 
EI 
EA 
Metálica Covalente 
Tipos de Ligações Químicas 
 
Características 
 
Elementos 
 
Iônica 
 
Transferência de 
elétrons 
 
Metal 
 
H 
Semimetal 
Ametal 
 
 
 Covalente 
 
Compartilhamento de 
pares de elétrons 
 
Ametal 
H 
 
H 
Semimetal 
Ametal 
 
 
 Metálica 
 
Cátions de elementos 
metálicos envoltos em uma 
nuvem eletrônica 
 
Metal 
 
Metal 
 
 Distribuição Eletrônica 
Gases Nobres: modelo de estabilidade 
Gases Nobres K L M N O P 
Hélio 2 
Neônio 2 8 
Argônio 2 8 8 
Criptônio 2 8 18 8 
Xenônio 2 8 18 18 8 
Radônio 2 8 18 32 18 8 
 
 
Teoria do Octeto 
 
 
(a) (b) 
Eu ficaria mais nobre 
sem este meu elétron 
no 3º nível. Se você 
quiser eu lhe dou este 
meu elétron. 
Oba! Obrigado! Estava 
mesmo precisando de 
mais um elétron para 
adquirir estabilidade! 
Imagem: (a) Electron shell 011 Sodium/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales; 
(b) Electron shell 017 Chlorine/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales 
Ligação Iônica 
ou Eletrovalente 
 Como o próprio nome já diz, 
ligação iônica ocorre com a 
formação de íons. 
 
 A atração entre os átomos 
que formam o composto é de 
origem eletrostática. Sempre 
um dos átomos perde elétrons, 
enquanto o outro recebe. 
 
 O átomo mais eletronegativo 
arranca os elétrons do átomo 
menos eletronegativo. 
Imagem: Legame ionico fra sodio e cloro/ User:ARTE/ Public Domain 
Imagem: Sodium-chloride-monomer-CRC-MW-3D-balls/ Ben 
Mills/ Public Domain 
Ligação Iônica e 
 Formação de Íons 
 
 11Na: 1s
2 2s2 2p6 3s
1 
 17Cl: 1s
2 2s2 2p6 3s7K = 2 L= 8 M = 1 K = 2 L= 8 M = 7 
 
 11Na
+: 1s2 2s2 2p6 17Cl
-: 1s2 2s2 2p6 3s8 
 K = 2 L= 8 K = 2 L= 8 M = 8
 
Imagem: Legame ionico fra sodio e cloro/ User:ARTE/ Public Domain 
Fórmula de um 
Composto Iônico 
 Para escrever a fórmula de um composto iônico, é preciso descobrir a 
carga do íon formada pelos elementos presentes e levar em conta que a 
carga total do composto é nula. 
 
 [ Cátion x+ ] y [Ânion 
y- ] x 
 
 
 O cátion é escrito à esquerda e o ânion, à direita. 
 
 [ Ca 2+ ]1 [ F 
- ]2 CaF2 
 
 
 
 
A Estrutura dos 
Compostos Iônicos 
 
 Esses arranjos de íons, 
formando figuras geométricas 
definidas, são chamados 
redes cristalinas ou retículos 
cristalinos. 
 
 A figura mostra a rede 
cristalina do cloreto de sódio 
(NaCl). 
 
 
 
 
 
Imagem: NaCl/ Raj6/ GNU Free Documentation License 
LIGAÇÃO IÔNICA :(eletrovalente ou heteropolar) 
 Definição: elétrons são transferidos de um átomo 
para outro dando origem a íons de cargas contrárias que 
se atraem. 
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl. 
Na (Z = 11)  1s2 2s2, 2p6 3s1 
Cl ( Z = 17)  1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5 
Na+ Cl- Na Cl 
Cloro 
Sódio 
[Na]+[ Cl]- 
Ligação Iônica 
A energia requerida para a formação de 
ligações iônicas é fornecida pela atração 
coulômbica entre os íons de cargas opostas num 
retículo cristalino. 
Estes íons formam-se pela transferência de 
elétrons dos átomos de um elemento para os 
átomos de outros elementos. 
 
Ligação Iônica: É o resultado da atração eletrostática 
de íons com cargas opostas. 
Ex: 
NaCℓ = cloreto de sódio AgCℓ = cloreto de prata 
MgO = óxido de magnésio KBr = brometo de potássio 
LiH = hidreto de lítio 
MgCℓ2 = cloreto de magnésio 
AℓF3 = fluoreto de lítio 
Aℓ2S3 = sulfeto de alumínio 
 Ligação Iônica 
• geralmente ocorre entre: 
bastante 
eletropositivos 
bastante 
eletronegativos 
tendem a 
formar cátions 
tendem a 
formar ânions 
METAIS + AMETAIS 
EXCEÇÃO: 
METAIS + “H” 
Metais: 
Eletropositivos 
Perdem elétrons 
Viram Cátions(+) 
Ametais: 
Eletronegativos 
Ganham elétrons 
Viram Ânions(-) 
Aℓ Aℓ+3 + 3e-  
O + 2e- O-2  
Determinação das Fórmulas Iônicas 
Aℓ 
x 
x 
x 
Aℓ 
x 
x 
x 
Aℓ2O3 
Aℓ+3 O-2 
O 
O 
O 
Fórmula-íon 
Fórmula de Lewis 
ou Eletrônica fórmula geral de um composto 
iônico: 
A x + B y - + → AyBX 
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS: 
 
* são sólidos à temperatura 
 ambiente (sólidos cristalinos); 
* são duros e quebradiços; 
* conduzem corrente elétrica quando: fundidos ou em 
solução; 
* possuem alto ponto de fusão e de ebulição. 
É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons 
em suas últimas camadas. Somente o compartilhamento é que pode assegurar 
que esses átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas últimas 
camadas. Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação 
de um par compartilhado, que, a partir da formação, passará a pertencer a 
ambos os átomos. 
Ligação Covalente Simples 
Imagens da esquerda para direita: (a) Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU Free Documentation License; (b) Ligatio-covalens/ Anselm H. C. 
Hor/ Creative Commons Attribution-Share Alike 2.5 Generic 
Ligação Covalente 
 Fórmula eletrônica 
ou 
 Fórmula de Lewis 
Fórmula estrutural Fórmula molecular 
Cl Cl Cl Cl Cl2 
O O O O O2 
N N N N N2 
H H H H H2 
Ligação Covalente Dativa 
 Ligação Dativa ou Coordenada é descrita como uma ligação covalente entre dois 
átomos, na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo. 
 Uma vez que a ligação dativa seja formada, sua força e demais características não 
têm diferença das de outras ligações covalentes polares. 
Polaridade 
As ligações covalentes são afetadas pela eletronegatividade dos átomos ligados entre si. Dois 
átomos de eletronegatividade igual formam ligações covalentes não-polares ( como H-H ), 
e um relacionamento desigual cria ligações covalentes polares (como o H-Cl). 
 
 
 
 Covalente Apolar 
 H-H 
Covalente Polar 
 
 H-Cl 
 
 
Imagens da esquerda para direita: (a) Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU Free Documentation License; (b) Hydrogen-chloride-elpot-
transparent-3D-balls/ Ben Mills/ Public Domain 
 LIGAÇÃO COVALENTE:(molecular ou homopolar) 
• Não há a formação de íons; 
polar: os átomos são diferentes 
• Ligação covalente: 
apolar: os átomos são idênticos 
 Definição: Ocorre através do compartilhamento de 
um par de elétrons entre átomos que possuem pequena 
ou nenhuma diferença de eletronegatividade. 
Ocorre geralmente entre AMETAIS e 
HIDROGÊNIO ou AMETAIS entre si, desde que a 
 de eletronegatividade < 1,7. 
LIGAÇÃO COVALENTE (MOLECULAR) 
Ligação Covalente 
 Definição: o par eletrônico compartilhado é 
formado por um elétron de cada átomo ligante. 
Exemplo: formação do cloro – Cℓ2. 
Cℓ ( Z = 17)  1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5 
Cℓ Cℓ Cℓ2 ou Cℓ - Cℓ 
 Fórmula de Lewis Molecular ou Estrutural 
F2, Br2 e I2 
Cℓ Cℓ 
LIGAÇÕES SÍGMA () e PI () 
HCl 
O2 
A B 
Orbitais moleculares  e  
A B 
A B 
Um mesmo átomo pode fazer até 
4 ligações covalentes comuns mas, 
entre dois átomos, o número 
máximo de ligas covalentes 
comuns é 3. Dependendo da 
quantidade de ligações e dos 
orbitais em que estas se formam, 
podemos representá-las por  ou 
 .  
 
 
 
 
 
Exemplos de Ligações 
Covalentes 
O2 ou O = O O O 
N2 ou N  N N N 
O H H H2O ou H - O - H 
Cl H HCl ou H - Cl 
Ligação Covalente 
 Definição: o par eletrônico compartilhado pertence a um dos 
átomos, só ocorre quando todas as ligações covalentes normais 
possíveis já aconteceram. 
Exemplo: formação do SO2. 
O S O + 
O S 
O 
S = O + O  S = O 
O 
Moléculas do Tipo HxEOy 
 Ácidos Oxigenados 
 Todos os átomos de oxigênio aparecem ligados ao elemento central e cada átomo de 
hidrogênio ficará ligado a um átomo de oxigênio. 
 Exemplo: ácido sulfúrico - H2SO4 
O O S 
O 
O 
H H H - O - S - O - H 
O 
O 
A ligação metálica é constituída pelos elétrons livres, que ficam entre os cátions dos metais 
(modelo do gás eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais são constituídos por seus 
cátions mergulhados em um mar de elétrons. 
 
 
Ligação Metálica 
Imagens da esquerda para direita: (a) Metallic bond Cu/ King of Hearts/ Public Domain; (b) Metallic bonding/ Muskid/ Creative 
Commons Attribution-Share Alike 3.0 Germany 
Ligas metálicas: são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais 
ou não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. 
 
Referências Bibliográficas 
PERUZZO,F.M.e Canto,E.L.Química na abordagem do cotidiano.São 
Paulo:Moderna,2006. vol.2 
HARTWIG,D.R. Química:Físico-quimica. São Paulo : Scipione, 1999. vol.2. 
REIS, M.M.F. Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia. São Paulo: 
FTD, 2010. 
BIANCHI, José Carlos de Azambuja. Universo da química. São Paulo: 
FTD, 2005. 
MORTIMER, E.F., MACHADO,A.H. QUÍMICA, São Paulo: Scipione,2005. 
NOVAIS,V.L.D. QUÍMICA, São Paulo: Atual,1996. 
 
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
Tabela de Imagens 
n° do 
slide 
direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do 
Acesso 
 
2 Schematicy-atom/ Emichan/ GNU Free 
Documentation License 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Schematic
y-atom.svg 
12/09/2012 
3a e 4a Brillanten/ Mario Sarto/ GNU Free 
Documentation License 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Brillanten.j
pg 
12/09/2012 
3b Chlorid sodný/ Ondřej Mangl/ Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlorid_so
dn%C3%BD.JPG 
12/09/2012 
4b Diamonds glitter/ Anton/ GNU Free 
Documentation License 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Diamonds
_glitter.png 
12/09/2012 
4c GraphiteUSGOV/ United States Geological 
Survey and the Mineral Information 
Institute/ Public Domain 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:GraphiteU
SGOV.jpg 
12/09/2012 
4d GraphitGitter4/ DeepKling/ Creative 
Commons Attribution-Share Alike 3.0 
Unported 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:GraphitGit
ter4.png 
12/09/2012 
5 Periodic tabl/ User:Cepheus/ Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_t
able.svg 
12/09/2012 
13a Electron shell 011 Sodium/ Pumbaa/ 
Creative Commons - Atribuição - Partilha nos 
Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra 
e País de Gales 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_s
hell_011_Sodium.svg?uselang=pt 
12/09/2012 
Tabela de Imagens 
 
n° do 
slide 
direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do 
Acesso 
 
13b Electron shell 017 Chlorine/ Pumbaa/ 
Creative Commons - Atribuição - Partilha nos 
Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra 
e País de Gales 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_s
hell_017_Chlorine.svg?uselang=pt 
12/09/2012 
14a e 
15 
Legame ionico fra sodio e cloro/ User:ARTE/ 
Public Domain 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Legame_io
nico_fra_sodio_e_cloro.svg 
12/09/2012 
14b Sodium-chloride-monomer-CRC-MW-3D-
balls/ Ben Mills/ Public Domain 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sodium-
chloride-monomer-CRC-MW-3D-balls.png 
12/09/2012 
17 NaCl/ Raj6/ GNU Free Documentation 
License 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl.png 12/09/2012 
18a e 
21a 
Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU 
Free Documentation License 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Covalent_
bond_hydrogen.svg 
12/09/2012 
18b Ligatio-covalens/ Anselm H. C. Hor/ Creative 
Commons Attribution-Share Alike 2.5 
Generic 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ligatio-
covalens.jpg 
12/09/2012 
20 Coordinate Covalent Bonding/ Nonagonal 
Spider/ Public Domain 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Coordinate
_Covalent_Bonding.gif 
12/09/2012 
21b Hydrogen-chloride-elpot-transparent-3D-
balls/ Ben Mills/ Public Domain 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen-
chloride-elpot-transparent-3D-balls.png 
12/09/2012 
22a Metallic bond Cu/ King of Hearts/ Public 
Doma 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Metallic_b
ond_Cu.svg 
12/09/2012 
 
 
Tabela de Imagens 
 
n° do 
slide 
direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do 
Acesso 
 
22b Metallic bonding/ Muskid/ Creative 
Commons Attribution-Share Alike 3.0 
Germany 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Metallic_b
onding.svg 
12/09/2012 
23 Brake shoe materials/ 100yen/ GNU Free 
Documentation License 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Brake_sho
e_materials.jpg 
12/09/2012 
25 Electron shell 012 Magnesium/ Pumbaa/ 
Creative Commons - Atribuição - Partilha nos 
Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra 
e País de Gales 
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_s
hell_012_Magnesium.svg?uselang=pt 
12/09/2012