RELATÓRIO AULA PRÁTICA- REAÇÕES DE SAIS INORGANICOS (1)

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Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – Câmpus Santo Ângelo
DCS - Departamento de Ciências da Saúde
Curso de Farmácia
Disciplina: Química Geral e Inorgânica I – Cód. 10-983
1° Semestre/2019
RELATÓRIO AULA PRÁTICA:
Reações de Sais Inorgânicos
Alunas:
Andrieli E. Lima
Charlene G. Hoffmann
Francieli L. Zamboni
Leticia M. Chavanski
Professor: Giovani Palma Bastos
Santo Ângelo, RS, 24 de junho de 2019.
RESUMO
O objetivo do presente trabalho é compreendermos o que acontece nas reações com sais inorgânicos, através dos experimentos realizados ente sais e metais, sal e ácido, sal com base e sal com sal. Para isso foram preparadas diferentes soluções, nas quais se realizou oito diferentes procedimentos, sendo sempre comparado em dois tubos de ensaio, as mesmas quantidades de solução dos sais e após acrescentados os outros tipos de soluções (metal, ácido, base, sal) para verificarmos as reações. Sendo assim, através dos métodos utilizados chegou-se ao resultado esperado, deste modo pode-se afirmar que evidenciamos as reação que cada sal acomete em contato com outras soluções. 
Palavras chave: Reações de sais inorgânicos, metais, ácidos, base, sais. 
INTRODUÇÃO
Reações inorgânicas são fenômenos químicos que ocorrem quando substâncias inorgânicas são colocadas em um mesmo recipiente, o que gera substâncias diferentes das que foram utilizadas como reagentes.
As substâncias que rotineiramente participam como reagentes de uma reação inorgânica são ácidos, bases, sais, óxidos, carbetos, hidretos, sulfetos, peróxidos e superóxidos. Os produtos formados também são inorgânicos, mas o tipo de molécula originada depende exclusivamente do tipo de reagente. Cada reação inorgânica apresenta suas particularidades. Veja as mais comuns:
Reação inorgânica de decomposição: uma substância composta origina duas substâncias simples ou compostas;
Reação inorgânica de ustulação: sulfetos inorgânicos reagem com o gás oxigênio, o que caracteriza uma combustão, e formam sempre o dióxido de enxofre acompanhado de um metal ou um óxido metálico;
Reações com peróxidos: são reações em que os peróxidos podem reagir com água, formando base e peróxido de hidrogênio, ou com um ácido, formando um sal e peróxido de hidrogênio;
Reações de deslocamento, de substituição ou de simples troca: reações que apresentam uma substância composta e uma simples (que pode ser metálica ou ametálica);
Reações de dupla troca: nos reagentes, são utilizados dois sais, ou um sal e um ácido, ou um sal e uma base; e os produtos são formados de acordo com os reagentes. Assim, se for utilizado um sal e um ácido no reagente, no produto haverá um novo sal e um novo ácido;
Reações de hidretos com água: são reações em que um hidreto metálico reage com água e forma uma base e o gás hidrogênio (H2) ou reage com bases e forma sais e gás hidrogênio;
Reações de neutralização: reações em que os reagentes são de caráter ácido e básico, o que resulta geralmente em um sal e água;
Reações químicas com carbetos: reações em que um carbeto reage com água e origina uma base acompanhada de metaneto ou acetileto;
Reações dos metais com água e bases: dependendo da reatividade dos metais, quando reagem com água, formam uma base e gás hidrogênio.
1 OBJETIVOS
Identificar as reações e precipitações que ocorrem quando um sal entra em contato com outras soluções e representar reações através de uma equação química e balanceá-la de modo correto.
2 MATERIAIS E MÉTODOS
2.1 Materiais e Reagentes
 8 tubos de ensaio; 
 Suporte para tubos de ensaio; 
 Nitrato de Chumbo II;
 Lâmina de Zinco;
 Lâmina de Cobre;
 Solução de HCl;
 Solução de KI;
Solução de Pb(NO3)2;
 
2.2 Métodos 
Primeiramente distribuímos oito tubos de ensaio em um suporte específico para os mesmos, identificando-os de 1a, 1b; 2a e 2b; assim por diante.
No primeiro experimento (reação sal com metal): foi colocado 2ml de solução de nitrato de chumbo II nos tubos 1a e 1b; em um foi colocado uma lâmina de zinco e no outro uma lâmina de cobre;
No segundo experimento (reação sal com ácido): no tubo 2a; foi colocado 2ml de solução de Pb(NO3)2 e sobre este 2ml de solução de HCl e observou-se; já no tubo 2b, colocou-se pequena porção de Na2CO3, sólido e foi adicionado 2ml da solução de HCl;
No terceiro experimento (reação sal com base): no tubo 3a foi colocado 2ml de solução de Pb(NO3)2 e em seguida acrescentou-se gota a gota da solução de NaOH até formação de precipitado; no tubo 3b colocou-se 2ml da solução de CuSO4 e em seguida foi colocado gota a gota da solução de NaOH até a formação de precipitado;
No quarto experimento (reação entre sais): no tubo 4a e 4b foi colocado 2ml de solução de nitrato de chumbo II; logo após no tubo 4a foi acrescentado 1ml de solução de KI, no 4b acrescentou-se 2ml de CuSO4 e observou-se;
Diante dos resultados encontrados, deveríamos discutir e resolver as seguintes atividades:
Quais as evidências experimentais de ocorrência de reações que foram observadas?
Escreva as equações moleculares e iônicas das reações ocorridas.
3 RESULTADOS E DISCUSSÃO
3.1 Preparo das soluções
Dos tubos de ensaio 1a e 1b, observou-se que em ambos os tubos conservou-se a solução homogênea e transparente, não formando reação;
	
No experimento 2; o tubo 2a ocorreu uma reação deixando uma reação meio turva após acrescentar o pó branco do NaCO3; já no tubo 2b diluiu-se por completo ficando uma solução homogênea e transparente;
No experimento 3; no tubo 3a após acrescentar 10 gotas da solução de NaOH, percebemos uma solução esbranquiçada e densa, mas ao acrescentar mais 5 gotas, a solução voltou a ser transparente, fazendo assim acreditarmos que essa transformação se deu pelo excesso de NaOH na solução; no tubo 3b, no experimento houve uma reação química evidenciada pela mudança na coloração inicial e pela formação de precipitado. Após a reação observou-se que formou-se um precipitado, o que indica ter ocorrido uma reação de dupla troca e uma reação de formação de precipitado. O produto ficou com coloração azul bem clara com precipitado branco no fundo do recipiente. 
No experimento 4; no tubo 4a, após colocar 1ml de solução de KI, formou-se uma solução homogênea e bem concentrada e com coloração amarela; no tubo 4b com 2ml de solução de CuSO4, observou-se uma solução homogênea com coloração esbranquiçada;
3.4 Resoluções das perguntas
1a=
1b=
2a = Pb(No3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNo3
2b = Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
3a = Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2 + 2NaNO3
3b= CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
4a= Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3
4b= Pb(NO3)2 + 2CuSO4 = Pb(SO4)2 + 2CuNO3
Através da formula da molaridade achamos a massa do soluto para 50 ml da solução
M=m/MM.V
Solução de KI
0,025=m/127x0,05→m=0,20g
Solução de Pb(NO3)2
0,025=m/331X0,05→M=0,4G
Solução de CuSO4
0,05=m/161,5x0.05→m=0,40g
Solução de HCl
2=m/36x0,05→m=36g
Solução de NaOH
1=m/40x0,05→m=2g
CONCLUSÃO
Reações químicas são processos através dos quais substâncias são transformadas em outras através do rearranjo de seus átomos. O estado inicial é representado pelos reagentes e o final pelos produtos. A representação gráfica de uma reação através das fórmulas das substâncias participantes é chamada de equação química. Quando materiais com determinada afinidade química entram em contato é provável que ocorra uma reação. Algumas acontecem somente sob determinadas circunstâncias (aquecimento, presença ou ausência de luz ou eletricidade etc.) algumas são acompanhadas de indicações externas (mudança de cor, desprendimento de gás, formação de diferentes tipos de precipitado, calor ou luz, cheiro, aquecimento ou resfriamento etc.).Quando misturamos reagentes e eles não sofrem reação químicas, obtemos apenas uma mistura, que é a reunião de várias substâncias sem que haja nenhuma mudança em seu aspecto inicial (em sua natureza íntima). Uma reação química pode ser representada por meio de uma equação química geral ou quandoenvolver íons através de uma equação iônica.
	
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-inorganicas-.htm, acessado 20/06/2019
https://www.stoodi.com.br/blog/2018/08/13/funcoes-inorganicas/ acessado 20/06/2019