equilíbrio químico

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Universidade Luterana do Brasil – ULBRA 
Quimica Inorgânica A / Prof° Emerson Prochnow 
Canoas / 2018/2 
 
 
Maria Luísa Borrajo Tondo 
 
FATORES QUE ALTERAM O EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
O equilíbrio é um estado dinâmico, em que cada espécie participante da 
reação se forma exatamente na mesma taxa em que é consumida. Ou seja, as 
reações direta e inversa se processam simultaneamente com a mesma 
velocidade. 
 Uma vez em que o equilibrío químico está estabelecido, apenas fatores 
externos podem alterar seu estado. Tão logo a ação desse fator seja 
interrompida, o sistema retornará, depois de transcorrido algum tempo, a um 
novo estado de equilibrío. Apenas três fatores externos podem afetar os 
equilibríos químicos, que são: 
1- Efeito da concentração: 
A mudança na concentração de um participante da reação é um fator que 
pode promover o deslocamento de um equilíbrio químico. De uma forma geral, 
segundo o princípio de Le Chatelier, com relação à modificação na 
concentração de um dos participantes, o equilíbrio comporta-se da seguinte 
maneira: 
Considerando a equação de equilibrío: 
 
Podemos dizer: 
• Aumentarmos a concentração dos reagentes A, B ou C: o equilíbrio será 
deslocado no sentido contrário a eles, ou seja, será deslocado para a direita 
(sentido da formação de D); 
• Aumentarmos a concentração do produto D: o equilíbrio será deslocado no 
sentido contrário ao dos reagentes, ou seja, será deslocado para a esquerda 
(sentido da formação dos reagentes A, B e C); 
• Diminuirmos a concentração dos reagentes A, B ou C: o equilíbrio será 
deslocado no mesmo sentido deles, ou seja, será deslocado para a esquerda 
(sentido da formação dos reagentes); 
• Diminuirmos a concentração do produto D: o equilíbrio será deslocado no 
mesmo sentido dele, ou seja, será deslocado para a direita (sentido da 
formação do produto). 
2- Efeito da temperatura: 
A modificação da temperatura, durante uma reação química, é um fator que 
pode promover o deslocamento de um equilíbrio químico. Em relação a essa 
mudança de temperatura, de uma forma geral, segundo o princípio de Le 
Chatelier, o equilíbrio comporta-se da seguinte forma: 
Considerando a equação de equilibrío: 
 
Podemos dizer: 
Nesse caso, por ter ∆H negativo, a reação direta é exotérmica e a reação 
inversa é endotérmica. Assim, se: 
• Aumentarmos a temperatura do sistema, o equilíbrio será deslocado no sentido 
inverso (da reação endotérmica), ou seja, será deslocado para a esquerda 
(sentido da formação dos reagentes); 
• Diminuirmos a temperatura do sistema, o equilíbrio será deslocado no sentido 
direto (da reação exotérmica), ou seja, será deslocado para a direita (sentido 
da formação do produto D). 
Obs.: Para realizar a análise da influência da temperatura em um equilíbrio, é 
fundamental conhecer a natureza das reações direta e inversa que é 
determinada pela variação da entalpia da reação. Assim, se: 
• ∆H positivo: reação direta endotérmica e reação inversa exotérmica; 
• ∆H negativo: reação direta exotérmica e reação inversa endotérmica. 
3- Efeito da pressão: 
Durante uma reação química, a mudança da pressão no ambiente é um 
fator que pode promover o deslocamento de um equilíbrio químico. De uma 
forma geral, segundo o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio comporta-se da 
seguinte maneira com o(a): 
Considerando a equação de equilibrío: 
 
Dessa forma, os reagentes apresentam um volume de 4L, que é obtido 
pela soma dos coeficientes 1, 2 e 2, e o produto, que é único, apresenta um 
volume de 3L (dado pelo coeficiente 3). 
Assim, em relação ao equilíbrio acima, se: 
• Aumentarmos a pressão do sistema, o equilíbrio será deslocado no sentido 
direto (do menor volume, 3L), ou seja, será deslocado para a direita (sentido da 
formação do produto D). 
• Diminuirmos a pressão do sistema, o equilíbrio será deslocado no sentido 
inverso (do maior volume, 4 L), ou seja, será deslocado para a esquerda 
(sentido da formação dos reagentes). 
Obs.: Para realizar a análise da influência da pressão em um equilíbrio, é 
fundamental conhecer o volume estabelecido nos reagentes e nos produtos, o 
qual pode ser determinado pelos coeficientes que tornam a equação 
balanceada. 
 
 
Referências: 
DIAS, Diogo Lopes. "Deslocamento do equilíbrio químico"; Brasil Escola. 
Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-
equilibrio-quimico.htm>. Acesso em 30 de novembro de 2018. 
 
OLIVEIRA, Ione Maria f; SILVA, Maria José de S F da; TÓFANI, Simone de F 
B. “Equilibrío Químico”; Universidade Federal de Minas Gerais - 
Departamento de Química, 2009.