Inorgânica P2

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REVISÃO
01) Uma prática comum em química é armazenar uma solução em forma concentrada chamada de solução estoque e então diluí-la até a concentração necessária. Qualquer um que trabalhe em um laboratório de química, portanto, precisa ser capaz de diluir as soluções corretamente. Um professor de química deixou uma tabela com o preparo de soluções de Hidróxido de sódio ( P.M 40)  em água,  para a sua aula de diluição. A respeito dessassoluções julgue os itens que se seguem:
  Tabela1- Soluções de Hidróxido de sódio
	Massa em g de NaOH 
	Volume da solução final
	Soluções
	2 g
	100 mL
	Solução 1
	5 g
	250 mL
	Solução 2
	1 g 
	25 mL
	Solução 3
A respeito da tabela julgue os itens que se seguem:
I. A solução 1 é tem uma concentração maior do que a Solução 2.
II. A solução 3 tem 4 % de massa de NaOH na solução. 
III. A solução 1 e a solução 2  tem a mesma  concentração em 100 mL de solução.
Marque a alternativa correta:  
A) I. somente
B) I e II
C) I, II e III
D) II, somente
E) II e III.
02- O balconista que estava recentemente trabalhando na drogaria passou pela seguinte situação. Ao orçar o preço do xarope de dexclorfeniramina verificou 2 medicamentos com as seguintes apresentações: Medicamento A: Concentração 2mg/5mL e Medicamento B: Concentração 0,4 mg/mL. Tanto o balconista como a cliente ficaram com dúvida de qual o medicamento era o que o médico tinha receitado e tiveram que chamar o farmacêutico para tirar a dúvida deles. Considerando o texto apresentado, assinale a opção correta. 
A) O medicamento A é o mais concentrado.
B) O medicamento B é o mais concentrado.
C) Os dois medicamentos tem a mesma concentração.
D) 5 mL do medicamento B apresenta 12,5 mg de dexclorfeniramina.
E) 1 mL do medicamento A apresenta 2,5 mg de dexclorfeniramina.
03- Considere a seguinte situação hipotética:
Em uma unidade de Emergência para um paciente com hipocalcemia foram prescritos 10 mL de bicarbonato de sódio 8,4 % e 10 mL gliconato de cálcio 10 %. Acidentalmente o responsável por administrar os medicamentos misturou-os em uma mesma seringa. Este notou que foi formado um precipitado. 
Tabela 1: Regras de solubilidade para compostos inorgânicos
	Compostos solúveis
	Compostos insóluveis
	Compostos dos elementos do grupo 1
	Carbonatos (CO32-), cromatos ( CrO42-), oxalatos (C2O42-) e fosfatos (PO43-), exceto os dos elementos do Grupo 1 e NH4+
	Compostos de amônio ( NH4+)
	Sulfetos (S2-), exceto os dos elementos do Grupo 1 e 2 e NH4+. 
	Cloretos (Cl-), brometos (Br-) e iodetos (I-) exceto os de Ag+, Hg22+, Pb2+
	Hidróxidos (OH-) e óxidos (O2-), exceto os dos elementos do Grupo 1 e 2
	Nitratos (NO3-), acetatos ( CH3CO2-), cloratos (ClO3-) e percloratos ( ClO4-)
	
	Sulfatos (SO42-), exceto os de Ca2+, Sr2+, Ba2+ , Pb2+, Hg22+ e Ag+
	
Fonte: Athins. P ; Jones, L. Princípio de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.
Análise a tabela acima com algumas regras de solubilidade e assinale a alternativa que esta representada a fórmula unitária do possível precipitado formado na situação descrita: 
A) Na2CO3
B) CaCO3 
C) Ca(OH)2
D) NaOH
E) NaHCO3
04) Quando um soluto sólido é adicionado a um solvente líquido. Imediatamente após a adição o estado sólido da estrutura começa a desintegrar-se e, pouco a pouco, moléculas do solvente atacam a superfície do retículo cristalino, removendo partículas do soluto, rodeando-as e, finalmente, dispersando-as. A solubilidade depende da habilidade de um solvente de interagir com partículas de um soluto mais intensamente do que partículas de soluto interagem entre si. 
Segue abaixo um gráfico que representa à mudança de solubilidade de 3 sais em água em  relação a temperatura. 
 
Assinale a alternativa  correta: 
A) Em comparação com o sulfato de lítio ( Li2SO4) e o Iodeto de potássio (KI) o cloreto de sódio (NaCl) é o solido que sofre a menor influência da temperatura em sua solubilidade. 
B) O sulfato de lítio apresenta menor solubilidade em temperaturas mais amenas
C) Em comparação com os demais sólidos, o Iodeto de potássio apresenta uma menor solubilidade em temperaturas mais altas.
D) De acordo com o gráfico o aumento de temperatura não favorece a dissolução do iodeto de potássio em água.
E) De acordo com o gráfico o aumento de temperatura favorece a dissolução do sulfato de lítio em água.
05) Em um centro de saúde para a hidratação de pacientes com dengue foi realizado o
seguinte procedimento: Foram dissolvidos 20 saches de sais para reidratação oral
em um vasilhame com 20 Litros de água mineral. A concentração de íons cloro
nesta solução em mol/L é aproximadamente.
A) 0,08
B) 0,06
C) 0,02
D) 0,36
E) 0,09
Dados: Na= 23 u; Cl= 35,5 u, K= 39 u
Composição de um sache de sais de reidratação: 27,9 g
Cloreto de sódio 3,5 g
Cloreto de potássio 1,5 g
Citrato de sódio di-hidratado 2,9 g
Glicose 20 g
Composição química da água mineral em mg/L
Bicarbonato 1,66 Magnésio 0,031
Sódio 0,633 Fluoreto 0,01
Cloreto 0,20 Sulfato 0,03
Nitrato 0,09
06)
Áreas contaminadas por metais podem configurar sério risco à saúde pública e ao meio ambiente. Na década de 1980 foi instalado um pátio de estocagem provisória de resíduos industriais perigosos (CENTRES), no município de Queimados, Rio de Janeiro, o que causou um grande impacto ambiental ao solo da região. O procedimento de extração de Cd, Cr, Cu, Ni, Pb e Zn com água-régia é o recomendado pela International Organization for Standardization (ISO) 11466 (ISO, 1995): adição de 9,3 mL de água-régia concentrada (7,0 mL de HCl 12,0 mol.L-1 e 2,3 mL de HNO3 15,8 mol.L-1) a aproximadamente 1,00 g de amostra de solo. A extração ocorreu a frio por 16 horas e, em seguida, as suspensões foram aquecidas por 2 horas a 90ºC em placa aquecedora. O material foi então centrifugado a 3.000 rpm por 5 minutos e o volume completado para 50 mL com água ultrapura.em solos por água-régia é estatisticamente diferente do método USEPA 3051A. Os resultados obtidos revelaram que as concentrações de Cd, Cr, Cu, Ni, Pb e Zn utilizando ambas as extrações (água-régia e USEPA 3051A) foram estatisticamente semelhantes. Também foi possível identificar que as concentrações de Cu, Ni, Pb e Zn foram superiores ao valor de investigação industrial, o que caracteriza essa área como altamente contaminada e solo classe 4.
Água-régia como extrator alternativo para o diagnóstico ambiental de áreas impactadas por resíduos industriais: estudo de caso Centres (Queimados, RJ). Artigo Técnico • Eng. Sanit. Ambient. 23 (05) • Out 2018
Da leitura do rótulo de um frasco de ácido nítrico concentrado comercial PA, são obtidas as seguintes informações:
Densidade = 1,51 g/mL
% em massa = 68
Massa molar = 63 g/mol
A partir dessas informações, calcula-se que o volume de ácido concentrado utilizado para reparar a solução de 100 mL de ácido nítrico utilizada na água régia é aproximadamente: 
(A) 15,8 mL
(B) 1,58 mL
(C) 99,5 mL
(D) 66 mL
(E) 97 mL
Em muitas soluções, um componente está presente em considerável excesso em relação aos outros. Este componente é chamado de solvente, e os outros componentes são chamados solutos. A composição de uma solução é descrita quantitativamente especificando as concentrações de seus componentes. As unidades de concentração normalmente usadas incluem fração molar, molaridade e molalidade. A molalidade é uma unidade de concentração usual porque é independente da temperatura. Por esta razão é geralmente usada em trabalhos nos quais a temperatura muda ( elevação do ponto de ebulição e diminuição do ponto de congelamento).
RUSSELL, J.B. Química geral. 2.ed. São Paulo: Makron Books, 1994. Volume I
A partir dessas informações, responda a questão 07.
Dados: Al= 27
 Cl= 35,5
H= 1
O= 16
07) Suponha que 534 g AlCl3 estão dissolvidos em água suficiente para preparar 800 mL de solução. Calcule: 
A) A molaridade do soluto. 
B) Calcule a molaridade dos íons Cl- em solução? Considere que o sal é um eletrólito forte. (descreva os cálculos). 
08) O cloreto de potássio é empregado para corrigir hipopotassemia ou para suplementação do íonem nutrição parenteral. Deve ser diluído em solução de cloreto de sódio a 0,9% e administrado por via intravenosa lenta ( em 2 a 3 horas) . 
Brasil. Ministério da Saúde. Secretaria de Ciência, Tecnologia e Insumos Estratégicos. Departamento de Assistência Farmacêutica e Insumos Estratégicos. Formulário terapêutico nacional 2010. 2 ed. Brasília, 2011. 
Descreva o preparo de 250 mL de uma solução de Cloreto de potássio ( KCl) 19,1%. ( Descreva os cálculos e o preparo) (1,1 ponto)
Muitos compostos receberam nomes informais, nomes comuns, antes de sua composição ser conhecida. Nomes comuns incluem água, sal, açúcar, amônia e quartzo. Um nome sistemático, por outro lado, revela quais elementos estão presentes e, em alguns casos, como os átomos estão arranjados. A denominação sistemática dos compostos, que é chamada de nomenclatura química segue um conjunto de regras, de modo que o nome dos compostos não precisa ser memorizado, somente as regras. 
Quantitativamente, a fórmula representa uma molécula ou uma fórmula unitária de uma substância, e esta indica o número de cada tipo de átomo em uma molécula ou fórmula unitária. Uma fórmula empírica expressa as razões entre os números de mols de átomos e um mol de fórmulas unitárias. 
ATKINS, P. JONE, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman,2001. 
Com base nessas informações, responda a questão abaixo:
09) Dê a nomenclatura ou a fórmula empírica dos sais abaixo: 
A) NaHCO3 (0,2 ponto)
B) Hipoclorito de sódio (0,2 ponto)
C) MgSO4 (0,2 ponto)
D) Cloreto de sódio (0,2 ponto)
E) Carbonato de líio (0,2 ponto)