lista-de-exercicios-atomistica-e-ligacoes-quimicas

Prévia do material em texto

Colégio Cenecista Dr. José Ferreira – Uberaba
LISTA DE EXERCÍCIOS ATOMÍSTICA:
1. Dadas as representações: 
Determine 
a) Quais são os isóbaros, isótonos e isótopos entre si; 
b) Em qual deles temos a maior relação n° de nêutrons 
2. O ânion monovalente derivado do átomo de está presente em alguns xaropes contra a tosse. Sobre este íon é correto afirmar que possui: 
a) 54 prótons 
b) 52 elétrons 
c) 73 nêutrons 
d) 74 nêutrons 
e) 75 nêutrons
3. A realização de experiências com descargas elétricas, em tubo de vidro fechado que contém gás a baixa pressão, produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de: 
a) nêutrons. 
b) partículas alfa. 
c) raios X. 
d) prótons.
e) elétrons.
4. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: 
a) níveis e subníveis de energia 
b) cargas positivas e negativas 
c) núcleo e eletrosfera 
d) grandes espaços vazios 
e) orbitais 
5. Em 1987, ocorreu em Goiânia, um grave acidente por contaminação com material radioativo, quando a blindagem de uma fonte de césio 137 foi destruída. Sobre o átomo de é correto afirmar que apresenta: 
a) número de prótons igual ao de um átomo de . 
b) número de nêutrons igual ao de um átomo de ..
c) número atômico igual ao de um átomo de ..
d) distribuição eletrônica igual à de um átomo de.
e) número de nêutrons igual ao de um átomo de .
6. As espécies químicas 
Representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente: 
a) 25 e 23. 
b) 25 e 25. 
c) 5 e 15. 
d) 15 e 5.
e) 23 e 25.
7. Sejam as espécies químicas: 
Apresentam igual número de nêutrons e também igual número de elétrons: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
8. O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é uma região externa – a eletrosfera –, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das partículas constituintes do átomo. 
Em relação a essas características, indique a alternativa correta. 
a) Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. 
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo. 
e) Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massas. 
9. Qual o número atômico (Z) e o número de massa (A) de um átomo neutro com 13 elétrons e 14 nêutrons? 
10. Um elemento X é isóbaro do e isótopo do . Determine o número de neutros de X. 
RESPOSTAS: 
1. a) isóbaros: A e B isótopos: A e D isótonos: B, C e D
b) Elemento A 
2. Alternativa D 
3. Alternativa E 
4. Alternativa B 
5. Alternativa B 
6. Alternativa A 
7. Alternativa B 
8. Alternativa D 
9. Z = 13 e A = 27 
10. 22 nêutrons 
Colégio Cenecista Dr. José Ferreira – Uberaba
EXERCÍCIOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS. 
01. Utilizando o esquema de Lewis, dê o íon-fórmula dos compostos constituídos por: 
a) Ca (Z = 20) e F (Z = 9) 
b) Na (Z = 11) e S (Z = 16) 
c) K (Z = 19) e O (Z = 8) 
d) Sr (Z = 38) e Br (Z = 35) 
02. Utilizando-se da valência, obtenha o íon-fórmula dos compostos constituídos por: 
a) Mg (Z = 12) e P (Z = 15) 
b) AI (Z = 13) e O (Z = 8) 
c) Mg (Z = 12) e S (Z = 16) 
d) Li (Z = 3) e O (Z = 8) 
03. O número atômico de um átomo cujo cátion trivalente apresenta a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 é: 
a) 7
b) 10. 
c) 13. 
d) 3. 
e) 14. 
04. A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 17, será: 
a) XY2, 
b) XY. 
c) X2Y 
d) X2Y3. 
e) X3Y2. 
05. Num composto, sendo X o cátion, Y o aníon e X2Y3 a fórmula, provavelmente os átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectivamente, os seguintes números de elétrons na última camada: 
a) 2 e 3, 
b) 3 e 2. 
c) 2 e 5. 
d) 3 e 6. 
e) 5 e 6, 
06. Uma ligação de caráter acentuadamente iônico se estabelece quando os átomos participantes da ligação:
a) possuem números de oxidação acentuadamente diferentes. 
b) apresentam elétrons não compartilhados. 
c) pertencem a grupos diferentes da classificação periódica. 
d) apresentam acentuada diferença de eletronegatividade. 
e) apresentam acentuada diferença em seus raios atômicos. 
07. Quando ocorre a interação de um elemento muito eletronegativo com outro muito eletropositivo, temos um caso de ligação: 
a) covalente comum. 
b) covalente dativa. 
c) iônica. 
d) Nesse caso não ocorre ligação. 
08. Nas condições ambientes, os compostos iônicos: 
a) são sempre sólidos. 
b) são sempre líquidos. 
c) são sempre gasosos. 
d) podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. 
09. Para um átomo A (Z = 17) e outro átomo B (Z = 12), temos: 
a) ligação iônica e fórmula mínima AB. 
b) ligação covalente e fórmula mínima BA2. 
c) ligação iônica e fórmula mínima BA2. 
d) ligação covalente e fórmula mínima AB. 
10. Um átomo de um elemento da família 15, do sistema periódico, liga-se a outro átomo de um elemento da família 17 . A ligação entre ambos é: 
a) dativa. 
b) covalente comum. 
c) iônica. 
d) eletrovalente. 
11. A camada mais externa de um elemento X possui três elétrons e a de um elemento Y possui seis elétrons. A fórmula provável de um composto formado por estes elementos é: 
a) XV 
b) XV2
c) X2V 
d) X2V3
e) X3V2
12. A ligação química no brometo de potássio sólido é: 
a) metálica, 
b) iônica. 
c) covalente, 
d) dativa. 
(Dado: brometo de potássio = KBr; K família 1, Br família 17.) 
13. Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica? 
a) 13 
b) 14 
c) 15 
d) 16 
e) 17
14. Os elementos de números atômicos 9 e 19 combinam-se através de ligação: 
a) iônica. 
b) covalente apolar. 
c) covalente polar. 
d) dativa. 
e) metálica. 
15. Ao se combinarem átomos de hidrogênio e enxofre, a fórmula do composto formado e o tipo de ligação que ocorre são, respectivamente: 
a) HS e ligação covalente. 
b) H6S e ligação iônica. 
c) H2S e ligação covalente. 
d) HS2 e ligação iônica. 
e) H2S e ligação metálica. 
RESPOSTAS. 
01. R = a) CaF, b) Na2S , c) K2O, d) SrBr2. 
02. R = Mg3P2, b) Al2O3, c) MgS, d) Li2O. 
03. c 
04. a
 05. d 
06. d 
07.c 
08.a 
09.c 
10.b 
11.d 
12.b 
13.c 
14.a 
15.c
Colégio Cenecista Dr. José Ferreira – Uberaba
EXERCÍCIOS DE GEOMETRIA MOLECULAR 
1) Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica: 
a) XY3: trigonal 
b) X3Y: angular 
c) YX3: piramidal 
d) YX: linear 
2) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN são exemplos de moléculas triatômicas que possuem diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio bloqueia a radiação ultra-violeta que é nociva à saúde humana; o dióxido de carbono é utilizado em processos de refrigeração; o dióxido de enxofre é utilizado na esterilização de frutas secas; a água é um líquido vital; e o ácido cianídrico é utilizado na fabricação de vários tipos de plásticos. Analisando as estruturas dessas substâncias, observa-se a mesma geometria e o fenômeno da ressonância apenas em: 
a) O3 e H2O 
b) O3 e SO2
c) O3 e CO2
d) H2O e SO2
e) H2O e HCN 
3) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla outripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é: 
a) trigonal plana. 
b) piramidal. 
c) angular. 
d) linear. 
e) tetraédrica. 
4)Com base nas estruturas dos compostos e nos valores de eletronegatividade apresentados na Tabela Periódica, assinale a opção que apresenta o composto cujo momento dipolar é zero. 
a) H2O 
b) C2H5OH 
c) BeH2
d) C2H5Cl 
e) HF 
5) É molécula polar: 
a) C2H6. 
b) 1,2-dicloroetano. 
c) CH3Cl. 
d) p-diclorobenzeno. 
e) ciclopropano. 
6) A luz azulada que brilha e se movimenta, vista às vezes em pântanos e cemitérios, resulta da inflamação espontânea da fosfina (PH3) e outros gases liberados de matéria orgânica em decomposição. A molécula da fosfina (PH3) apresenta geometria molecular: 
A) angular 
B) trigonal plana 
C) piramidal 
D) linear 
7) Dentre as substâncias representadas abaixo, assinale a que é constituída de moléculas polares: 
A) CO2
B) H2O 
C) BF3
D) Cl2
E) CCl4
8) Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro: BaCl2; CH3Cl; CCl4 e NaCl. Sabendo que o sódio pertence ao grupo 1, o bário ao grupo 2, o carbono ao grupo 14, o cloro ao grupo 17 da Tabela Periódica e que o hidrogênio tem número atômico igual a 1: 
a) transcreva a fórmula química dos compostos iônicos para o caderno de respostas e identifique-os, fornecendo seus nomes. 
b) apresente a fórmula estrutural para os compostos covalentes e identifique a molécula que apresenta momento dipolar resultante diferente de zero (molécula polar). 
9) Os desenhos são representações de moléculas em que se procura manter proporções corretas entre raios atômicos e distâncias internucleares. 
HCl Co2 NH3
Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de
a) oxigênio, água e metano. 
b) cloreto de hidrogênio, amônia e água. 
c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio. 
d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia. 
e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio. 
10)Considere as seguintes espécies no estado gasoso: BF3, SnF , BrF3, KrF4 e BrF5. Para cada uma delas, qual é a hibridização do átomo central e qual o nome da geometria molecular? 
11)Na coluna da esquerda, estão relacionadas substâncias químicas e, na coluna da direita, suas características. 
1. sulfeto de hidrogênio ( ) substância iônica 
2. dióxido de carbono ( ) substância covalente polar 
3. fluoreto de sódio ( ) substância covalente apolar
4. tetracloreto de carbono
5. sulfato de cobre II 
Relacionando-se a coluna da esquerda com a da direita, obtêm-se, de cima para baixo, os números na sequência
A) 5 - 4 - 1 
B) 3 - 1 - 2 
C) 5 - 2 - 4 
D) 1 - 5 - 3 
E) 4 - 1 - 5 
12)O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. 
Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são
a) H2O e CH4. 
b) CH4 e CO2. 
c) H2S e PH3. 
d) NH3 e CO2. 
e) H2S e NH3.
RESPOSTAS: 
1) C 
2) B 
3) D 
4) C 
5) C 
6) C 
7) B 
8) a) BaCl2: [Ba2+][Cl–]2 NaCl: [Na+][Cl–] cloreto de bário cloreto de sódio
 b) CH3Cl: cloreto de metila 
CCl4: tetracloro metano 
9) Alternativa: D 
10)BF3 3 nuvens hibridização do B : sp2 trigonal plana
11)B
12) B