Síntese do Acetato de Isoamila

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DA FEI 
 
 
 
Aline Arthuso 11.216.276-3 
Carolina Gonçalvez Schulz 11.215.463-8 
Raquel Eloi Joaquim 11.216.276-3 
Turma: 750 
 
 
 
 
Síntese do Acetato de Isoamina 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São Bernardo do Campo 
2018 
 
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CENTRO UNIVERSITÁRIO DA FEI 
 
 
 
Aline Arthuso 11.216.276-3 
Carolina Gonçalvez Schultz 11.215.463-8 
Raquel Eloi Joaquim 11.216.276-3 
Turma: 750 
 
 
Síntese do Acetato de Isoamina 
 
Relatório apresentado como parte dos requisitos 
 para aprovação na disciplina QM7230, orienta- 
dos pela Profª Doutora Luz Consuelo G. Panza- 
Rini. 
 
 
 
 
 
 
São Bernardo do Campo 
2018 
 
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Sumário: 
1.0 Resumo............................................................................................................4 
2.0 Objetivo...........................................................................................................5 
3.0 Introdução Teórica..........................................................................................5 
4.0 Revisão Bibliográfica......................................................................................5 
5.0 Procedimento Experimental............................................................................6 
6.0 Cálculos e Discussões.....................................................................................7 
7.0 Cromatografia.................................................................................................9 
8.0 Conclusão......................................................................................................10 
9.0 Referência Bibliográfica...............................................................................10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.0 Resumo: 
Este experimento trata-se da síntese do acetato de isoamila. Esta síntese consiste 
em um produto orgânico com odor de banana, utilizado por isso, muitas vezes como 
aromatizador e chamando abelhas. Para realização desta síntese, foram utilizadas técnicas 
laboratoriais simples como extração/filtração, obtendo-se um rendimento médio de 
51,9%. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2.0 Objetivo: 
 Realizar a síntese do acetato de isoamila e calcular o rendimento do produto 
desejado. 
 
3.0 Introdução Teórica: 
O acetato de 3-metil-1-butila, também conhecido como acetato de isoamila é um 
composto orgânico pertencente aos ésteres, os quais apresentam como grupo funcional 
(R'-COOR"). O acetato de isoamila presenta odor de banana quando não se encontra em 
sua forma diluída e um odor remanescente de pera quando diluído em solução, por esse 
motivo este composto é comumente utilizado em processos de aromatização. A figura a 
seguir mostra a fórmula estrutural do acetato de isoamila: 
Figura 1:Fórmula estrutural do acetato de isoamila. 
 
Fonte :Acetato de isoamina. Disponível em: < https://concerveja.com.br/acetato-de-isoamila/>. Acesso em: 
31 de outubro de 2018. 
 
4.0 Referência Bibliográfica: 
 A síntese do acetato de isoamila pode ser basicamente descrita como o 
aquecimento de um ácido carboxílico em presença de álcool e de um catalisador ácido. 
Para o experimento foram utilizados álcool isoamílico, ácido acético e ácido sulfúrico 
como catalisador. A reação é representada pela figura 2: 
 
Figura 2:Reação de síntese do acetato de isoamila. 
 
 
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Fonte: Material de laboratório Química Orgânica 3(Autor: Rodrigo Cella – moodle) 
 O composto 1 destacado é o produto de interesse, o acetato de isoamila. Além 
disso, a reação ocorreu com excesso de ácido acético. 
 
5.0 Procedimento Experimental 
Materias utilizados: 
• Balão de fundo redondo 
• Pedras de porcelana 
• Manta aquecedora 
• Funil de separação 
• Papel de filtro 
• Proveta 
• Funil de vidro 
• Balança – Marca Marte, precisão de duas casas decimais 
• Condensador 
• Mangueira 
• Garra do condensador 
• Argola 
 
 
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Autor: Aline Arthuso. 
 
 
6.0 Calculos e discussões 
Para o cálculo do rendimento, pesou-se um recipiente de vidro vazio com tampa, 
e encontrou-se uma massa correspondente a: 13,77 g, e após a obtenção do produto e a 
transferência do mesmo para o recipiente, pesou-se novamente e encontrou-se uma massa 
de: 19.98 g. Realizando a diferença entre as massas do recipiente, vazio e com o produto, 
encontrou-se uma massa de 6,21 g, esse valor representa a massa de acetato de isolamina 
obtida. 
Na tabela abaixo, registrou-se as propriedades fisico quimicas dos componentes 
envolvidos na reação para o calculo do rendimento da reação. 
 
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Tabela 1: Propriedades físico-químicas dos componentes da reação. 
Composto Volume(mL) Densidade 
(g/cm3) 
Massa 
molar (g 
mol-1 
Massa (g) Número de 
mols 
Álcool 
isoamilico 
10 0.8104 88.148 8,104 0,0919 
Acetato de 
isolamina 
7,089 0.876 130.19 6,21 0,0477 
Acido 
acético 
glacial 
12 1.049 60.04 12,588 0,2097 
Fonte: Autor Aline Arthuso. 
Conhecendo a massa molar do acetato de isolamina, 130,19 (g/mol), foi possível 
o cálculo do número de mols real, através da equação (1) abaixo: 
Equação 1: Cálculo do número de mols real. 
𝜂 =
𝑚
𝑀
=
6,21
130,19
=0,0477 mols (1) 
Fonte: Notas de aula Química Geral I 
 
Conhecendo a reação, já apresentada na referência bibliográfica, observamos que 
a reação segue a proporção estequiométrica de 1:1. Sabendo que o número de mols do 
álcool isoamilico será o número de mols teórico, é possível calcular o rendimento 
conforme mostrado abaixo, na equação (2): 
Equação 2: Cálculo de rendimento 
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 =
𝑛° 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑟𝑒𝑎𝑙
𝑛° 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
=
0,0477
0,0919
× 100 = 51,90% 
Fonte: Notas de aula Química Geral I 
 
A síntese foi bem-sucedida, visto que obtivemos um bom rendimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Cromatografia 
 
 
Autor cromatografia: Rodrigo Cella. 
 130-87=43 (quebra principal) 
Fonte :Acetato de isoamina. Disponível em: < https://concerveja.com.br/acetato-de-isoamila/>. Acesso em: 
31 de outubro de 2018. 
 
 
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 Analisando a cromatografia, percebe-se um grande pico, que representa o nosso 
produto e outros pequenos picos que podem ser impurezas ou produtos indesejados que 
não regiaram. No espectro de massas, nota-se as principais quebras como no pico de 130, 
representando o pico molecular e o pico de 43 representando o pico base. 
 
7.0 Conclusão 
Através desse experimento foi possível ver na pratica as teorias vistas em sala de 
aula. De acordo com os cálculos, é possível observar que foi obtido um rendimento médio, 
que poderia ter sido melhor se não fossem os erros laboratoriais cometidos como 
imprecisão da balança e das vidrarias. 
Com a cromatografia, pode-se analisar que o experimento foi realmente bem-
sucedido, visto que o produto desejado teve o maior pico. 
 
 
 
8.0 Referência Bibliográfica 
 
PINTO, G. M. F. Química orgânica prática: análise de compostos orgânicos. Material 
didático, PUC-Campinas, 2006. 
Ficha técnica. Portal do Professor. Disponível em: 
<http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=2026>. Acessado 
em 29 de outubro, 2018 
Química Orgânica Experimental. UFPA. Disponível em: 
<http://www2.ufpa.br/quimdist/Livro_novo/quimia_organica_experimental/MIOLO.pdf.> Acessado em 29 de outubro, 2018. 
Cheiro de abelhas. Gluon. Disponível em: 
<http://www.gluon.com.br/blog/2007/02/24/cheiro-abelhas> Acesso em: 29 de outrubro 
de 2018.