663526696-Aula-Pratica-Quimica-Geral-unopar-xckoqb

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<p>SISTEMA DE ENSINO 100% ONLINE</p><p>CURSO</p><p>NOME</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA</p><p>QUÍMICA GERAL</p><p>CIDADE</p><p>2023</p><p>0</p><p>NOME</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA</p><p>QUÍMICA GERAL</p><p>Trabalho apresentado à Universidade UNOPAR, como</p><p>requisito parcial para a obtenção de média semestral nas</p><p>disciplinas norteadoras do semestre letivo.</p><p>Tutor (a): INSERIR NOME</p><p>CIDADE</p><p>2023</p><p>1</p><p>SUMÁRIO</p><p>1 INTRODUÇÃO...........................................................................................................3</p><p>2 DESENVOLVIMENTO...............................................................................................4</p><p>2.1 ETAPA 1 – FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA........................................................4</p><p>2.2 ETAPA 2 - REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE...............................6</p><p>2.3 ETAPA 3 - ESTEQUIOMETRIA.........................................................................12</p><p>3 CONCLUSÃO..........................................................................................................18</p><p>REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..........................................................................19</p><p>2</p><p>1 INTRODUÇÃO</p><p>A química é uma ciência que nos permite entender a natureza da matéria e as</p><p>transformações que ocorrem ao seu redor. A partir dos conhecimentos adquiridos</p><p>em sala de aula, é fundamental poder colocar em prática os aprendizados. Dessa</p><p>forma, a atividade prática de Química Geral, amparada nos objetivos de</p><p>compreender os critérios relacionados às reações de neutralização em meio aquoso,</p><p>realizar cálculos estequiométricos e balanceamentos de reações químicas, é uma</p><p>excelente oportunidade para aplicar os conhecimentos adquiridos em uma situação</p><p>real.</p><p>As reações ácido-base são de fundamental importância na química, tanto na</p><p>vida cotidiana quanto na ciência. Elas são responsáveis por diversas transformações</p><p>em nosso dia a dia, como a digestão dos alimentos e a limpeza de superfícies. No</p><p>contexto da química, as reações ácido-base têm grande importância, pois permitem</p><p>a obtenção de informações quantitativas sobre as concentrações de ácidos e bases</p><p>presentes em uma solução.</p><p>Além disso, a estequiometria é um conceito essencial na química, pois nos</p><p>permite determinar a quantidade de reagentes necessários para produzir uma</p><p>quantidade desejada de produto. Isso é fundamental em diversos processos</p><p>químicos, desde a síntese de medicamentos até a produção de alimentos e</p><p>materiais. Portanto, o desenvolvimento da habilidade de realizar cálculos</p><p>estequiométricos e balanceamentos de reações químicas é essencial para</p><p>compreender os processos químicos de forma mais aprofundada e aplicá-los na</p><p>prática.</p><p>Dessa forma, a atividade prática de Química Geral proposta, que será</p><p>realizada por meio do Laboratório Virtual ALGETEC, é uma excelente oportunidade</p><p>para aplicar conhecimentos sobre reações ácido-base e estequiometria de forma</p><p>prática e desenvolver habilidades importantes para a formação acadêmica e</p><p>profissional.</p><p>3</p><p>2 DESENVOLVIMENTO</p><p>2.1 ETAPA 1 – FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA</p><p>As reações químicas em solução aquosa são essenciais em diversos</p><p>processos químicos e biológicos. Entre elas, destacam-se as reações ácido-base,</p><p>que ocorrem quando um ácido e uma base são misturados em solução aquosa,</p><p>resultando na formação de sal e água. Essas reações são importantes para a</p><p>compreensão da acidez e alcalinidade de substâncias, bem como para a avaliação</p><p>de processos químicos em diversos sistemas. A reação que envolve um ácido e uma</p><p>base é conhecida também como reação de neutralização.</p><p>Os ácidos são substâncias que se ionizam em água para originar íons H+ e</p><p>as bases são substâncias que se ionizam em água para originar íons OH-. Estas</p><p>definições foram formuladas no final do século XIX pelo químico sueco Arrhenius,</p><p>para classificar substâncias cujas propriedades em solução aquosa eram bem</p><p>conhecidas (ROSENBERG et al., 2013).</p><p>O método de titulação de neutralização é um procedimento utilizado para</p><p>determinar a concentração de uma solução ácida ou básica através da reação</p><p>química de neutralização com uma solução padrão de concentração conhecida. O</p><p>objetivo da titulação de neutralização é determinar a quantidade de ácido ou base</p><p>presente na solução desconhecida, usando uma solução padrão de concentração</p><p>conhecida que reage completamente com a espécie a ser determinada.</p><p>O processo de titulação de neutralização envolve o uso de uma bureta para</p><p>adicionar a solução padrão, conhecida como titulante, à solução desconhecida,</p><p>conhecida como titulado. Um indicador é adicionado à solução titulada para ajudar a</p><p>identificar quando ocorre a neutralização completa da solução. Quando a quantidade</p><p>suficiente de titulante é adicionada para neutralizar completamente a solução, o</p><p>4</p><p>ponto de equivalência é atingido e o volume de titulante necessário para alcançar o</p><p>ponto de equivalência é registrado.</p><p>As equações químicas que regem as reações de neutralização dependem da</p><p>reação específica que está ocorrendo. A reação geral entre um ácido e uma base é</p><p>representada pela equação H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l), onde H+ é o íon</p><p>hidrogênio, OH- é o íon hidróxido e H2O é a água. Para ácidos específicos, a</p><p>equação química será diferente e dependerá do ácido em questão.</p><p>A estequiometria de reações é outro tema importante na química, pois permite</p><p>calcular quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. A</p><p>estequiometria permite entender a relação entre as quantidades de reagentes</p><p>consumidos e produtos formados, possibilitando o cálculo de massas, volumes e</p><p>concentrações de soluções envolvidas na reação.</p><p>No que diz respeito às reações ácido-base, a propriedade química mais</p><p>importante é o pH, que mede a acidez ou basicidade de uma solução. O pH é</p><p>determinado pela concentração de íons hidrogênio presentes na solução e é</p><p>expresso em uma escala de 0 a 14. Soluções com pH menor que 7 são ácidas,</p><p>enquanto soluções com pH maior que 7 são básicas. O pH neutro é 7, que</p><p>corresponde à concentração de íons H+ e OH- iguais em uma solução.</p><p>Para realizar cálculos estequiométricos, é necessário conhecer a</p><p>estequiometria da reação, ou seja, a relação entre as quantidades de reagentes e</p><p>produtos envolvidos na reação. A partir disso, é possível realizar cálculos</p><p>envolvendo massa, volume e concentração de soluções envolvidas na reação, como</p><p>a determinação da concentração de uma solução de ácido ou base a partir da</p><p>titulação com uma solução padrão.</p><p>Além de compreender os aspectos teóricos desses temas, é fundamental que</p><p>ter uma compreensão clara dos critérios de segurança individual e coletiva em</p><p>laboratórios químicos. O uso de equipamentos de proteção individual, como óculos</p><p>de proteção e luvas, é obrigatório durante a realização de experimentos em</p><p>laboratórios químicos. Também é importante conhecer as propriedades químicas</p><p>das substâncias utilizadas e seguir corretamente os procedimentos experimentais</p><p>para evitar acidentes.</p><p>5</p><p>2.2 ETAPA 2 - REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE</p><p>No experimento realizado no laboratório virtual, será determinado a</p><p>quantidade em massa de ácido acetilsalicílico (AAS) em medicamentos. Para isso,</p><p>se utilizando do método de titulação de neutralização, tendo como titulante o</p><p>hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizado e, como indicador, a fenolftaleína. Além</p><p>disso, foi necessário a adição do etanol para solubilizar o AAS no Erlenmeyer.</p><p>O ácido acetilsalicílico reage com o hidróxido de sódio (NaOH) segundo a</p><p>equação: 𝐶8𝑂2𝐻7𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑙𝑐/𝑎𝑞) + 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝐶8𝑂2𝐻7𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙)</p><p>Desse modo, é possível determinar a quantidade do ácido acetilsalicílico na</p><p>amostra comercial, conhecendo o volume de hidróxido de sódio utilizado para reagir</p><p>com todo o composto. Sabendo que no ponto de equivalência,</p><p>o número de mols do</p><p>hidróxido de sódio é igual ao número de mols do ácido acetilsalicílico (nNaOH=nAA),</p><p>pode-se então, determinar a massa do composto utilizando as seguintes fórmulas:</p><p>nNaOH=M NaOH .V NaOH</p><p>mAA=nAA .180</p><p>Onde,</p><p>6</p><p>nNaOH = número de mols de hidróxido de sódio;</p><p>MNaOH = Concentração molar (mol/L) do hidróxido de sódio;</p><p>VNaOH= Volume (em litros) de hidróxido de sódio consumido na titulação;</p><p>mAA = Massa (em gramas) de ácido acetilsalicílico (AA) encontrado na</p><p>amostra;</p><p>nAA = Número de mol de ácido acetilsalicílico (AA).</p><p>O experimento foi completado, da seguinte forma:</p><p>Figura 1 – Resultado do experimento. Fonte: o autor (2023).</p><p>Em sequência, o experimento foi realizado mais 2 vezes.</p><p>Os dados obtidos com a realização do experimento são os seguintes:</p><p>Comprimido de 450mg = massa: 0,449g, comprimido de 1000mg = massa:</p><p>0,998g, comprimido de 658,2mg = massa: 0,6582.</p><p>7</p><p>Tabela 1 – Dados adquiridos durante a titulação. Fonte: o autor (2023).</p><p>Titulação Volume de NaOH</p><p>gasto na titulação</p><p>Concentração de</p><p>NaOH (mol/L)</p><p>Número de mol</p><p>de NaOH</p><p>1ª (comprimido de</p><p>450mg)</p><p>17,6ml 0,1 0,00176 mol de</p><p>NaOH</p><p>2ª (comprimido de</p><p>1000mg)</p><p>39,1ml 0,1 0,00391 mol de</p><p>NaOH</p><p>3ª (comprimido</p><p>aleatório com</p><p>massa de</p><p>0,6582g)</p><p>25,7ml 0,1 0,00257 mol de</p><p>NaOH</p><p>Assim, realiza-se agora os cálculos pressupostos:</p><p>Para calcular o número de mols de hidróxido de sódio utilizado na titulação</p><p>(NNaOH), podemos usar a equação:</p><p>nNaOH=M NaOH .V NaOH</p><p>Onde MNaOH é a concentração de hidróxido de sódio em mol/L e VNaOH é o</p><p>volume gasto na titulação em litros.</p><p>Considerando que a concentração de hidróxido de sódio utilizada é de 0,1</p><p>mol/L, temos:</p><p>1ª titulação: NNaOH = 0,1 mol/L x 0,0176 L = 0,00176 mol de NaOH</p><p>2ª titulação: NNaOH = 0,1 mol/L x 0,0391 L = 0,00391 mol de NaOH</p><p>3ª titulação: NNaOH = 0,1 mol/L x 0,0257 L = 0,00257 mol de NaOH</p><p>Para calcular a massa de ácido acetilsalicílico na amostra (mAA), podemos</p><p>usar a equação:</p><p>mAA=nAA .180</p><p>8</p><p>Onde NAA é o número de mols de ácido acetilsalicílico na amostra e 180 é a</p><p>massa molar do ácido acetilsalicílico em g/mol.</p><p>Para encontrar o valor de NAA, é necessário usar a equação estequiométrica</p><p>da reação entre o ácido acetilsalicílico e o hidróxido de sódio:</p><p>𝐶8𝑂2𝐻7𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑙𝑐/𝑎𝑞) + 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝐶8𝑂2𝐻7𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙)</p><p>A partir dessa equação, podemos ver que a proporção de mol entre o ácido</p><p>acetilsalicílico e o hidróxido de sódio é 1:1. Isso significa que o número de mols de</p><p>NaOH utilizado na titulação é igual ao número de mols de ácido acetilsalicílico na</p><p>amostra.</p><p>Assim, temos:</p><p>1ª titulação: NAA = NNaOH = 0,00176 mol</p><p>mAA = 0,00176 mol x 180 g/mol = 0,3168 g</p><p>2ª titulação: NAA = NNaOH = 0,00391 mol</p><p>mAA = 0,00391 mol x 180 g/mol = 0,7038 g</p><p>3ª titulação: NAA = NNaOH = 0,00257 mol</p><p>mAA = 0,00257 mol x 180 g/mol = 0,4626 g</p><p>Portanto, os valores encontrados para a massa de ácido acetilsalicílico nas</p><p>amostras são, respectivamente, 0,3168 g, 0,7038 g e 0,4626 g.</p><p>1. Por que, no processo de titulometria, é importante que a reação seja</p><p>rápida?</p><p>No processo de titulometria, a rapidez da reação é importante porque ela</p><p>afeta diretamente a precisão e a exatidão dos resultados obtidos. Uma titulação é</p><p>uma técnica que envolve a adição gradual de uma solução de titulante a uma</p><p>solução de analito até que ocorra uma reação química completa. A rapidez da</p><p>9</p><p>reação é importante porque a reação química deve ocorrer de maneira rápida e</p><p>completa para que o ponto final da titulação possa ser determinado com precisão.</p><p>Se a reação ocorrer lentamente, pode ser difícil determinar o ponto final exato da</p><p>titulação, o que pode levar a erros na determinação do teor em massa do ácido</p><p>acetilsalicílico no comprimido. Além disso, se a reação não ocorrer rapidamente, é</p><p>possível que ocorram reações secundárias que interferem no resultado, afetando</p><p>ainda mais a precisão e exatidão do experimento. Portanto, a rapidez da reação é</p><p>crucial para obter resultados precisos e confiáveis na titulometria.</p><p>2. Explique por que foi necessário acrescentar álcool etílico 99,5% ao</p><p>Erlenmeyer?</p><p>A adição de álcool etílico 99,5% ao Erlenmeyer tem como objetivo aumentar a</p><p>solubilidade do ácido acetilsalicílico na água destilada utilizada na preparação da</p><p>solução. O ácido acetilsalicílico é pouco solúvel em água, mas é mais solúvel em</p><p>álcool etílico, o que ajuda a dissolvê-lo e torná-lo mais disponível para a reação de</p><p>titulação. Além disso, o álcool etílico ajuda a reduzir a formação de espuma durante</p><p>a agitação da solução, o que pode interferir na precisão dos resultados da titulação.</p><p>3. Por que, no processo de titulometria, é importante que a solução</p><p>contida na bureta seja adicionada lentamente ao Erlenmeyer?</p><p>No processo de titulometria, é importante que a solução contida na bureta</p><p>seja adicionada lentamente ao Erlenmeyer para garantir a precisão do resultado.</p><p>Isso ocorre porque a titulação é baseada em uma reação química de neutralização</p><p>entre o ácido e a base. Se a solução for adicionada muito rapidamente, a reação</p><p>pode ser incompleta, ou pode haver excesso de base adicionada, o que afetaria a</p><p>exatidão do resultado. Por outro lado, se a solução for adicionada muito lentamente,</p><p>o processo de titulação pode ser prolongado, o que pode levar a erros na leitura da</p><p>quantidade de solução adicionada. Portanto, a adição lenta e cuidadosa da solução</p><p>da bureta é importante para garantir que a reação de neutralização seja completa e</p><p>para obter resultados precisos e confiáveis.</p><p>10</p><p>Etapas do experimento (mapa mental):</p><p>Escolha do comprimido de Aspirina</p><p>|</p><p>Colocar EPIs (jaleco, luvas de látex e óculos de proteção)</p><p>|</p><p>Selecionar materiais necessários (béquer, proveta e Erlenmeyer e o indicador</p><p>solução alcoólica de fenolftaleína)</p><p>|</p><p>Pesar o comprimido utilizando a balança analítica</p><p>|</p><p>Colocar o comprimido no Erlenmeyer</p><p>|</p><p>Colocar 20 ml de água destilada na proveta -> despejar o conteúdo no</p><p>Erlenmeyer e agitar</p><p>|</p><p>Adicionar 20ml de álcool etílico 99,5% na proveta -> despejar o conteúdo no</p><p>Erlenmeyer e agitar</p><p>|</p><p>Adicionar 3 gotas de fenolftaleína no Erlenmeyer</p><p>|</p><p>Colocar 50ml da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada no</p><p>béquer</p><p>|</p><p>Colocar o béquer sobre a bureta e despejar o conteúdo</p><p>|</p><p>Iniciar o processo de titulação, colocando o Erlenmeyer abaixo da proveta e</p><p>abrindo a válvula até que a solução ganhe um tom de rosa</p><p>11</p><p>|</p><p>Anotar o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o</p><p>ácido acetilsalicílico contido na solução no Erlenmeyer</p><p>|</p><p>Repetir o processo para a triplicata de resultados</p><p>|</p><p>Calcular o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido, utilizando as</p><p>informações obtidas por meio da titulação.</p><p>2.3 ETAPA 3 - ESTEQUIOMETRIA</p><p>O experimento executado no laboratório virtual avalia duas hipóteses para a</p><p>reação de decomposição de bicarbonato de sódio (NaHCO3):</p><p>12</p><p>De acordo com cada reação, uma das hipóteses apresenta produtos</p><p>diferentes. Por exemplo, na segunda hipótese, há formação de água no estado físico</p><p>gasoso, o que não se observa na primeira hipótese. Se não houver presença de</p><p>água nos vapores, a primeira hipótese pode ser excluída. A dúvida pode ser sanada</p><p>colocando-se sobre a boca do béquer uma placa metálica ou um vidro de relógio,</p><p>onde o vapor de água poderá ser condensado, o que efetivamente acontece. Em</p><p>alternativa às hipóteses apresentadas, é possível avaliar o sólido residual obtido a</p><p>partir de um estudo em um sistema aberto.</p><p>Usando os dados de massa molar, têm-se:</p><p>Cada 2mols de NaHCO3 (2×84 g) deveriam formar 1mol de Na2CO3, ou seja,</p><p>106g:</p><p>2mols de NaHCO3 = 2×84 = 168g/mol</p><p>Na2CO3 = [(2×23) + 12 + (3×16)] = 106g/mol</p><p>Se partíssemos de 5g de NaHCO3, por exemplo, segundo os cálculos acima,</p><p>deveríamos obter:</p><p>Reação 1:</p><p>84g de NaHCO3 ------------------ 40g de NaOH</p><p>5g de NaHCO3 -------------------- x</p><p>X = 2,38g de NaOH (massa do sólido residual)</p><p>13</p><p>Reação 2:</p><p>168g de NaHCO3 -------------------</p><p>106g de Na2CO3</p><p>5g de NaHCO3 -------------------- y</p><p>y = 3,15g de Na2CO3 (massa do sólido residual)</p><p>O experimento foi completado, da seguinte forma:</p><p>Figura 2 – resultado do experimento. Fonte: o autor (2023).</p><p>Massa inicial conjunto béquer-conteúdo: 50g (béquer) + 4.1g conteúdo =</p><p>54,1g</p><p>Massa final conjunto béquer-conteúdo: 52,5g</p><p>1. Escreva a equação que descreve o processo ocorrido.</p><p>A equação que descreve o processo ocorrido é:</p><p>2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)</p><p>14</p><p>Onde o bicarbonato de sódio (NaHCO3) é aquecido, resultando na</p><p>decomposição em carbonato de sódio (Na2CO3), água (H2O) e dióxido de carbono</p><p>(CO2).</p><p>2. Calcule o rendimento reacional.</p><p>Para calcular o rendimento reacional, precisamos comparar a quantidade de</p><p>bicarbonato de sódio que teoricamente deveria ser convertida em carbonato de</p><p>sódio com a quantidade que realmente foi obtida. A equação química balanceada da</p><p>reação é:</p><p>2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)</p><p>A partir da massa molar do bicarbonato de sódio (84 g/mol), podemos calcular</p><p>a quantidade teórica de bicarbonato de sódio que foi utilizado na reação:</p><p>n = m/M = 4,1 g / 84 g/mol = 0,049 mol</p><p>A partir da estequiometria da equação, sabemos que cada mol de bicarbonato</p><p>de sódio deve produzir 1 mol de carbonato de sódio. Portanto, a quantidade teórica</p><p>de carbonato de sódio produzida é:</p><p>n = 0,049 mol</p><p>A partir da massa molar do carbonato de sódio (106 g/mol), podemos calcular</p><p>a massa teórica do produto:</p><p>m = n x M = 0,049 mol x 106 g/mol = 5,19 g</p><p>15</p><p>O rendimento reacional pode ser calculado como a razão entre a massa real</p><p>do produto obtido e a massa teórica do produto, multiplicado por 100%:</p><p>rendimento = (massa real / massa teórica) x 100%</p><p>Substituindo os valores, temos:</p><p>rendimento = (52,5 g / 5,19 g) x 100% = 101,5%</p><p>O resultado acima é um pouco acima de 100% e pode ser explicado por</p><p>possíveis erros de medição ou perda de CO2 durante o processo de pesagem.</p><p>Etapas do experimento (mapa mental):</p><p>Higienização das mãos.</p><p>|</p><p>Seleção dos EPIs necessários (jaleco e luvas).</p><p>|</p><p>Pesagem do béquer (50g) + bicarbonato de sódio (4,1g), totalizando 54,1g.</p><p>|</p><p>Aquecimento do conjunto béquer-conteúdo por 15 minutos no bico de</p><p>Bunsen.</p><p>|</p><p>Espera-se a solidez do conteúdo do béquer se dissolver totalmente.</p><p>|</p><p>Pesagem do conjunto béquer-conteúdo após o aquecimento, totalizando</p><p>52,5g.</p><p>|</p><p>Cálculo do rendimento reacional.</p><p>|</p><p>16</p><p>Demonstração da equação do processo ocorrido.</p><p>17</p><p>3 CONCLUSÃO</p><p>Após a realização das atividades práticas propostas nesse portfólio, podemos</p><p>afirmar que os objetivos propostos foram alcançados com êxito. Compreender os</p><p>critérios relacionados as reações de neutralização em meio aquoso é essencial para</p><p>diversos campos da química, desde a indústria até a pesquisa científica. A</p><p>realização dos cálculos necessários para a determinação quantitativa de uma</p><p>espécie ácido/base de concentração desconhecida é uma habilidade crucial em</p><p>química analítica e pode ser aplicada em diversas áreas, como a análise de</p><p>amostras ambientais.</p><p>A estequiometria de reações é uma das principais ferramentas utilizadas em</p><p>química para determinar a proporção ideal de reagentes e produtos em uma reação</p><p>química. Compreender os critérios relacionados a estequiometria é fundamental</p><p>para a realização de experimentos e para a compreensão das reações químicas em</p><p>geral.</p><p>No contexto do Curso Superior de Tecnologia em Gestão Ambiental, a</p><p>química é uma disciplina essencial, uma vez que permite compreender os processos</p><p>químicos que ocorrem no meio ambiente e as possíveis consequências desses</p><p>processos. As atividades práticas, por sua vez, são uma forma de consolidar o</p><p>conhecimento teórico e desenvolver habilidades práticas que serão essenciais na</p><p>atuação profissional.</p><p>Em conclusão, a realização dessas atividades práticas demonstrou a</p><p>importância dos temas abordados, bem como a relevância da química e das</p><p>atividades práticas no contexto do Curso Superior de Tecnologia em Gestão</p><p>Ambiental.</p><p>18</p><p>REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS</p><p>CHANG, R; GOLDSBY, K. A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013.</p><p>ROSENBERG, J. L.; EPSTEIN, L. M.; KRIEGER, P. J. Química Geral. 9. ed. Porto</p><p>Alegre: Bookman, 2013.</p><p>SILVA, R. B.; COELHO, F. L. Fundamentos de química orgânica e inorgânica. Porto</p><p>Alegre: SAGAH, 2018.</p><p>19</p><p>1 INTRODUÇÃO</p><p>2 DESENVOLVIMENTO</p><p>2.1 ETAPA 1 – FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA</p><p>2.2 ETAPA 2 - REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE</p><p>2.3 ETAPA 3 - ESTEQUIOMETRIA</p><p>3 CONCLUSÃO</p><p>REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS</p>