Espectroscopia de emissão: determinação de elementos químicos

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Nome:______________________________________Matrícula:____________ 
 
Curso: Química (Bacharelado e Licenciatura) 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa (QUI024) 
Prof. Dr. Sandro José de Andrade 
 
 
ATIVIDADE 1 (03/08/2018) 
 
Certos elementos emitem luz em um comprimento de onda específico 
quando são queimados. Historicamente, os químicos utilizavam tais 
comprimentos de onda de emissão para determinar se certos elementos 
estavam presentes em uma amostra. Alguns comprimentos de onda 
característicos para alguns desses elementos são: Ag (3281 Å); Au (267,6 x 10-
9 m); Ba (45,54 x 10-8 m); Ca (4227 Å); Fe (3720 x 10-10 m); K (404,7 nm); Mg 
(2,852 x 10-7 m); Na (589,6 nm); Ni (34,15 x 10-8 m) 
a) Determine quais elementos emitem radiação na parte visível do 
espectro: 
Como o espectro visível está situado entre 400nm a 750nm então os 
elementos que emitem radiação na parte visível são os: Ba, Ca, K, Na. 
b) Qual elemento emite fótons de energia mais alta? 
Quanto menor é o comprimento de onda maior é a energia, pois a 
frequência é maior, portanto o elemento que emite fótons de energia mais 
altos é o Au. 
c) Qual elemento emite fóton de energia mais baixa? 
Seguindo a mesma linha de raciocínio, quanto maior é o comprimento de 
onda menor é a energia, pois a frequência é menor, portanto o elemento 
que emite fótons de energia mais baixos é o Na. 
d) Ao ser queimada, uma amostra de substância desconhecida emite luz 
de frequência 6,59 x 10
14
 s
-1
. Qual desses elementos provavelmente 
está na amostra? 
Utilizando a fórmula: c= v.λ 
3.108= 6,59x1014 s-1. λ 
 
 
Dessa maneira é possível concluir que o elemento que provavelmente 
estava na amostra é o elemento Ba. 
 
λ=4.552x1021