principio de avogrado

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PRINCÍPIO 
DE AVOGADRO
MÓDULO 1 | TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
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Quando o gás hidrogênio reage com o oxigênio 
para produzir água, ele sempre reage na mesma 
proporção, de modo que essa quantidade de 
hidrogênio que se relaciona ao oxigênio deve-se 
às ligações que um tipo de átomo faz com o outro. 
Esse tipo de observação feita por Avogadro 
quebrou os conceitos da época que acreditava ser 
todas as substâncias formadas por um único átomo 
e não por uma ligação entre tipos diferentes deles, 
isso afirmou depois do experimento.
A resposta de Amedeo Avogadro foi: “volumes 
iguais de gases quaisquer, quando medidos na 
mesma pressão e temperatura, encerram o mesmo 
número de moléculas”, ou seja, se nós medirmos 
um determinado volume de um recipiente e ele 
for cheio, por exemplo, de oxigênio, então a quan-
tidade de moléculas de oxigênio será a mesma se 
o volume for cheio de hidrogênio.
S E A Q U A N T I D A D E D E S U B S TÂ N C I A 
P E R M A N E C E A M E S M A , Q UA L É E S S A 
QUANTIDADE?
Para decidir sobre essa quantidade é preciso 
saber que outros grandes cientistas contribuíram, 
como por exemplo:
Lavoisier: “a massa total de um sistema fechado 
não varia, qualquer que seja a reação química que 
aí venha a ocorrer”.
Proust: “uma determinada substância, qualquer 
que seja sua origem, sempre será formada pelos 
mesmos elementos químicos, combinados na mesma 
proporção em massa”.
CONCEITO DE MOL
Considerando então estes conceitos intro-
dutórios vistos até agora podemos afirmar que 
Mol é a quantidade de matéria de um sistema, 
que contém a mesma quantidade de átomos ou 
moléculas que existem em 0,012 kg de carbono.
Então, Amedeo Avogadro realizou seu ensaio que 
provou que em uma quantidade de 12 gramas de 
carbono continham 6,02 x 1023 átomos de carbono. 
Avaliando que os outros átomos foram medidos 
em comparação com o átomo de carbono, pode-se 
expandir essa medida para os outros, ou seja a quan-
tidade de átomos equivalente à quantidade que se 
tem em doze gramas de carbono é um mol.
Considerando o que já foi visto anteriormente, 
sobre a u.m.a., podemos agora reforçar dizendo que 
a massa do carbono é de 12 u.m.a., e que como esse 
átomo possui 6 prótons, 6 nêutrons e 6 elétrons, 
somente nêutrons e prótons contam para a massa, 
então para qualquer átomo podemos dizer que sua 
massa é igual a soma de seus prótons e nêutrons. 
Com essa medida para o átomo de oxigênio 
podemos então afirmar que ele possui 16 u.m.a., e se 
medirmos então a quantidade de massa contida no 
recipiente de Lavoisier. O que poderíamos descobrir? 
Descobriríamos que a massa do recipiente pesaria 
uma quantidade de 16 gramas de oxigênio, então:
1 u.m.a. é equivalente a 1 (um) grama
Descobrindo a massa dessa quantidade de 
oxigênio para o recipiente de Lavoisier, encon-
tramos o valor da massa molar do oxigênio.
CONSTANTE DE AVOGADRO
1 mol de qualquer substância, seja ela molec-
ular ou atômica, tem sempre 6,02 x 1023 átomos 
ou moléculas.
1 MOL= 6,02x1023 átomos ou moléculas
PRINCÍPIO
DE AVOGADRO
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EXERCÍCIOS 
PRINCÍPIO DE AVOGADRO
1. Um cientista dispõe de 19,2 g de átomos oxigênio 
(O = 16). Qual o número de mols que este cientista 
pode contar?
2. Determine o número de moléculas existente em 
160 g de hidróxido de sódio ( NaOH). (H=1, O=16, 
NA=23):
3. Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols 
de átomos. Ache a sua massa, em gramas. (Dados: 
MZn = 65 g/mol)
Sabendo que um mol de oxigênio é igual a 16 gramas, 
e que em um mol temos 6,02 x 1023 moléculas ou 
átomos, então podemos afirmar que:
 16g de O ————— 6,02 x 1023 
19,2g de O ———— x
x = 0,6 mol de O
Para resolvermos esta questão é necessário calcularmos 
a massa da molécula:
Massa de H = 1 x 1 = 1 g por mol de moléculas de NaOH
Massa de O =16 x 1= 16 g por mol de moléculas de NaOH
Massa de Na = 23 x 1= 23 g por mol de moléculas de NaOH
Totalizando um valor de massa da molécula de 40 g 
por mol. Sabendo que nesse valor existe 6,02 x 1023 
moléculas, calculamos:
40g ————— 6,02 x 1023 
160g ———— x 
x = 2,4×1024 moléculas de NaOH
Neste caso, a questão quer encontrar o valor em quan-
tidade de massa da placa de zinco, temos como dado 
para cálculo a massa molar do zinco metálico, então:
 65g de zinco ————— 1 mol
 x g de zinco —————— 2,5 mol
x = 162,5 g de zinco