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Question

toda matéria é feita de várias combinações de formas simples da matéria, chamadas de elementos químicos. um elemento é uma substância formada por um único tipo de átomo. as quantidades de átomos, íons ou moléculas de uma amostra são espressas em mols e a constante de avogrado, NA, é usada para a conversão entre o número de partículas e o múmero de mols. considerando um poco que contém 180ml de água (H2O), qual seria seu número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos.
(massas atômicas: H = 1,0; O = 16; Número de avogrado = 6,0x1023; densidade da água = 1,0 g/mL).
considerando as afirmações, assinale a assertiva:
A) 5 mol, 6,0x1024 moléculas de água e 18x1024 átomos.
B) 10 mol, 6,0x1024 moléculas de água e 18x1024 átomos.
C) 15 mol, 6,0x1024 moléculas de água e 18x1024 átomos.
D) 10 mol, 5,0x1023 moléculas de água e 15x1024 átomos.
E) 5 mol, 12,0x1024 moléculas de água e 36x1024 átomos.

Ed · Answer

Primeiramente, vamos calcular a massa da água presente no pote:

massa = densidade x volume
massa = 1,0 g/mL x 180 mL
massa = 180 g

Agora, vamos calcular o número de mols de moléculas de água:

n = massa / massa molar
massa molar = 2 x 1,0 g/mol (dois átomos de hidrogênio) + 1 x 16,0 g/mol (um átomo de oxigênio)
massa molar = 18,0 g/mol

n = 180 g / 18,0 g/mol
n = 10 mol

O número de moléculas de água é dado por:

N = n x NA
N = 10 mol x 6,0 x 10^23 moléculas/mol
N = 6,0 x 10^24 moléculas de água

O número total de átomos é dado por:

número de átomos = número de moléculas x número de átomos por molécula
número de átomos = 6,0 x 10^24 moléculas x (2 átomos de hidrogênio + 1 átomo de oxigênio) por molécula
número de átomos = 18 x 10^24 átomos

Portanto, a alternativa correta é a letra B) 10 mol, 6,0x10^24 moléculas de água e 18x10^24 átomos.

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Química

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