2014 - 1º Sem - Química Geral - AV 3 - Turma 3053 - GABARITO

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A
Nome do(a) Aluno(a):______________________________________________________ Matrícula:________________
Disciplina: CCE0032 / QUÍMICA GERAL Data: ___ /___ /______
Período: 2014 - 01 / AV3 Turma: 3053
OBSERVAÇÕES:
Leia com atenção as questões antes de responder. As questões devem ser respondidas somente à caneta 
azul ou preta, na folha de respostas.
Será observada uma tolerância máxima de 30 minutos para a entrada dos alunos após o início da prova. 
Nesse período, nenhum aluno poderá deixar a sala. Terminada a prova, o aluno deverá entregar ao 
professor a folha de questões e a folha de respostas, devidamente identificadas.
É proibido o uso de equipamentos eletrônicos portáteis e consulta a materiais de qualquer natureza durante 
a realização da prova.
Questões objetivas e discursivas que envolvam operações algébricas devem possuir a memória de cálculo 
na folha de respostas.
Boa prova.
1. Questão (Cód.:16811) (sem.:10a) _______ de 0,50 
O propano (C3H8) é um gás formado segundo a reação abaixo:
3C (grafite) + 4 H2 (g) ���� C3H8 (g) ΔH = - 24 Kcal
A quantidade de calor liberada pela reação quando forem formados 484 g de propano é de: 
A - 24 Kcal
B 44 Kcal
C - 264 Kcal 
D 264 Kcal
Fonte/Autor: GABRIELA MARIA AMORIM PADILHA
2. Questão (Cód.:85556) (sem.:3a) _______ de 1,00 
Dada a equação:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
Se, na combustão, foram obtidos 792g de gás carbônico, a massa e o número de moléculas de açúcar utilizadas foram iguais a:
A 540g e 1,8.1024 moléculas
B 1100g e 3,6.1024 moléculas
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C 3060g e 1,0.1025 moléculas
D 540g e 6,0.1023 moléculas
E 180g e 6,0.1023 moléculas
Fonte/Autor: LUCIANA BARREIROS DE LIMA
3. Questão (Cód.:13355) (sem.:7a) _______ de 1,50 
As reações químicas capazes de produzir calor são denominadas exotérmicas. Calcule a quantidade de calor, em Kcal, liberado 
por uma reação química exotérmica, sabendo-se que esse calor foi capaz de aquecer 1 Kg de água de 30ºC a 38ºC. Dado: 
calor específico da água= 1 cal/g.ºC 
A 20
B 12
C 16
D 8
E 4
Fonte/Autor: Onesimo Cardoso Valle
4. Questão (Cód.:95832) (sem.:5a) _______ de 2,00 
O hidróxido de ouro(III) é usado na eletrodeposição de ouro sobre outros metais. Pode ser produzido através da seguinte reação:
2 KAuCl4 (aq) + 3 Na2CO3 (aq) + 3 H2O → 2 Au(OH)3 (aq) + 6 NaCl (aq) + 2 KCl (aq) + 3 CO2 (g)
Para preparar um suprimento de Au(OH)
3
, um químico de uma unidade de eletrodeposição industrial misturou 20,00 g de KAuCl
4
 com 
25,00 g de Na
2
CO
3
 (ambos dissolvidos em um grande excesso de água). Quantos gramas, no máximo, de Au(OH)
3
 podem ser formados?
Dados: KAuCl
4 
= 377,88 g/mol; Na
2
CO
3
 = 105,99 g/mol; Au(OH)
3
 = 247,99 g/mol
Resposta:
O problema envolve o conceito de reagente limitante - são dadas as quantidades dos dois reagentes.
Para encontrar o reagente limitante, escolhemos arbitrariamente um dos reagentes. Começamos com o KAuCl
4
 como 
reagente de trabalho e calculamos quantos gramas de Na
2
CO
3
 devem ser fornecidos para reagir com 20,00 g de KAuCl
4
:
2 mols de KAuCl4 →  3 mols de Na2CO3
2 mols x 377,88 g/mol       3 mols x 105,99 g/mol
20,00 g                                                X
X = 8,415 g de Na
2
CO
3
; ou seja, os 25,00 g de Na
2
CO
3 
são mais do que suficientes para possibilitar que o KAuCl
4 
reaja completamente. O 
Na
2
CO
3
 é o reagente em excesso, de modo que o KAuCl
4
  é o reagente limitante.
2 mols de KAuCl
4        
→  2 mols de Au(OH)
3
2 mols x 377,88 g/mol       2 mols x 247,99 g/mol
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20,00 g                                               Y
Y = 13,13 g de Au(OH)
3
 é a quantidade máxima que pode ser obtida no processo
Fonte/Autor: HELSON MOREIRA DA COSTA
5. Questão (Cód.:47324) (sem.:9a) _______ de 2,50 
Use os seguintes dados termodinâmicos �H� = ­ 196,1 kJ/mol e �S� = 125,56 J/K.mol para verificar se um 
determinado processo industrial é espontâneo a 25 ºC.
Resposta:
�Gº =�Hº - T �Sº
T = 25 °C + 273 = K 
�Gº = (- 196,1x103 )- (298) (125,56)
�Gº = - 233,5 x103 J /mol
Como o �Gº calculado foi negativo, o processo é espontâneo na temperatura em questão.
Fonte/Autor: MARILZA SAMPAIO AGUILAR
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6. Questão (Cód.:97547) (sem.:3a) _______ de 2,50 
Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância simples de um elemento mais reativo desloca 
outro de uma substância composta. Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é 
apresentado a seguir: Ca(s) + 2 HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2(g). 
a) Qual o nome do sal formado nessa reação? 
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico. 
c) Calcule o volume de gás hidrogênio produzido, a partir de 320 gramas de cálcio metálico. 
Resposta:
a) Nitrato de cálcio. 
b) 2Al + 6HCl → 2AlCl
3
 + 3H
2
. 
c) 1 mol de Ca ----------- 1 mol de H2
40 gramas de Ca ---------- 22,40 litros 
320 gramas de Ca --------- V (H2) 
Volume de H
2
 produzido = 179,20 litros. 
Fonte/Autor: ALEXANDRE VARGAS GRILLO GRILLO
Instituição:
CENTRO UNIVERSITÁRIO DA FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ DE 
BELO HORIZONTE
Prova Impressa em 03/06/2014 por
WEBER CAMISASSA DORNAS
Ref.: 11397226 Prova Montada em 03/06/2014
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