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001987717799006797299141120149921112014 A Nome do(a) Aluno(a):______________________________________________________ Matrícula:________________ Disciplina: CCE0032 / QUÍMICA GERAL Data: ___ /___ /______ Período: 2014 - 02 / AV2 Turma: 3001 OBSERVAÇÕES: Leia com atenção as questões antes de responder. As questões devem ser respondidas somente à caneta azul ou preta, na folha de respostas. Será observada uma tolerância máxima de 30 minutos para a entrada dos alunos após o início da prova. Nesse período, nenhum aluno poderá deixar a sala. Terminada a prova, o aluno deverá entregar ao professor a folha de questões e a folha de respostas, devidamente identificadas. É proibido o uso de equipamentos eletrônicos portáteis e consulta a materiais de qualquer natureza durante a realização da prova. Questões objetivas e discursivas que envolvam operações algébricas devem possuir a memória de cálculo na folha de respostas. Boa prova. 1. Questão (Cód.:95846) (sem.:5a) _______ de 1,50 Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico, que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte; por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico que se forma nos pulmões? Dados: Massas COCl2 = 98,9 g/mol; HCl = 36,458 g/mol A 150,55 mg B 146,34 mg C 127,75 mg D 130,5 mg E 100,00 mg Cadastrada por: HELSON MOREIRA DA COSTA Fonte: PUC - MG 2. Questão (Cód.:16565) (sem.:16a) _______ de 1,50 O gás propano (C3H8 ) pode ser sintetizado pela rota representada abaixo: Reação 1: 4 H2 (g) + 2O2 (g) � 4 H2O (l) ��1= - 282 KJ Reação 2: 3C (graf) + 3O2 (g) � 3 CO2 (g) ��2= 272 KJ Reação 3: 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) � C3H8 (g) + 5 O2 ��3= -530 KJ Reação 4: 3C (graf) + 4 H2 (g) � C3H8 (g) ��reação O valor da ��reação é: Página 1 de 3BDQ: Prova Nacional Integrada 21/11/2014http://simulado.estacio.br/pni.asp A + 540 KJ B – 1084 KJ C 1084 KJ D - 540 J Cadastrada por: GABRIELA MARIA AMORIM PADILHA 3. Questão (Cód.:96602) (sem.:10a) _______ de 1,50 Através da decomposição da água oxigenada, H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g), assinale a alternativa correta sobre cinética química: A A catálise possibilita a diminuição da energia de ativação da etapa determinante da velocidade de reação; B A catálise acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a energia de ativação da reação; C O aumento da temperaturafavorece a decomposição da água oxigenada. D A catálise é consumida durante a reação; E O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação; Cadastrada por: ALEXANDRE VARGAS GRILLO GRILLO Fonte: Concursos 4. Questão (Cód.:98667) (sem.:16a) _______ de 2,00 O processo de Haber para a síntese da amônia foi um grande avanço em relação à fixação de nitrogênio atmosférico. No processo Haber, a síntese é realizada em temperatura de 400 a 500°C e pressão de 200 a 600 atm, utilizando um catalisador apropriado. A reação que ocorre é: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Supondo um rendimento de 100% para a reação, calcule a quantidade em gramas de amônia produzida, partindo-se de 28g de N 2 (g) e de um excesso de H 2 (g). Resposta: 1 mol de N 2(g) � 2 mols NH 3(g) Logo: 28g de N 2 produzirão 2x17 g de NH 3 = 34 g Cadastrada por: ALEXANDRE VARGAS GRILLO GRILLO Fonte: Concursos 5. Questão (Cód.:47324) (sem.:9a) _______ de 2,00 Use os seguintes dados termodinâmicos �H� = 196,1 kJ/mol e �S� = 125,56 J/K.mol para verificar se um determinado processo industrial é espontâneo a 25 ºC. Resposta: �Gº =�Hº - T �Sº T = 25 °C + 273 = K Página 2 de 3BDQ: Prova Nacional Integrada 21/11/2014http://simulado.estacio.br/pni.asp �Gº = (- 196,1x103 )- (298) (125,56) �Gº = - 233,5 x103 J /mol Como o �Gº calculado foi negativo, o processo é espontâneo na temperatura em questão. Cadastrada por: MARILZA SAMPAIO AGUILAR 6. Questão (Cód.:60898) (sem.:11a) _______ de 1,50 A pilha esquematizada abaixo possui nos eletrodos A e B duas placas metálicas M e M1 mergulhadas, respectivamente, em suas soluções. Com base nos potenciais de redução indicados para cada eletrodo, é correto afirmar que: A a redução ocorre no eletrodo B. B a redução ocorre no eletrodo A. C o eletrodo B é o anodo. D a oxidação ocorre no eletrodo B. E o eletrodo A é o catodo. Cadastrada por: LUCIANA BARREIROS DE LIMA Campus: FLORESTA - BH Prova Impressa em 21/11/2014 por WEBER CAMISASSA DORNAS Ref.: 19877177 Prova Montada em 14/11/2014 Página 3 de 3BDQ: Prova Nacional Integrada 21/11/2014http://simulado.estacio.br/pni.asp
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