7.12. Se preparó una disolución reguladora añadiendo 10 ml de disolución 4.0 M de acetato sódico a 10 ml de otra 6.0 M en ácido acético y diluyendo...

Para calcular o pH da solução, é necessário levar em consideração o conceito de solução tampão. Uma solução tampão é aquela que resiste a mudanças significativas no pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas a ela. Nesse caso, temos uma solução tampão formada pela mistura de acetato de sódio (NaOAc) e ácido acético (CH3COOH). O acetato de sódio é o sal conjugado da base fraca ácido acético, o que confere à solução a capacidade de resistir a mudanças no pH. Para calcular o pH da solução tampão, é necessário levar em consideração a constante de dissociação ácida (Ka) do ácido acético e a concentração dos componentes da solução. No caso, temos 10 mL de uma solução 4,0 M de acetato de sódio e 10 mL de uma solução 6,0 M de ácido acético. Ao diluir para um volume total de 100 mL, a concentração final de ambos os componentes será reduzida proporcionalmente. Para calcular o pH, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A-]/[HA]) Onde: pH = pH da solução pKa = logaritmo negativo da constante de dissociação ácida (Ka) do ácido acético [A-] = concentração do íon acetato (NaOAc) [HA] = concentração do ácido acético (CH3COOH) Infelizmente, não tenho acesso aos valores específicos de Ka, [A-] e [HA] para realizar o cálculo. Recomendo que você consulte uma tabela de constantes de dissociação ácida ou utilize um software de cálculo químico para obter os valores necessários e calcular o pH da solução.