Analise por via seca - ensaio em tubos

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Universidade Federal Rural de Pernambuco
 Unidade Acadêmica de Serra Talhada 
Química Analítica A
Prof: Edvaldo Nóbrega
Relatório de Aula Prática
Serra Talhada
26/08/2019
Universidade Federal Rural de Pernambuco
 Unidade Acadêmica de Serra Talhada 
Química Analítica A – Licenciatura em Química 2019.2
Prof: Edvaldo Nóbrega
Prática 1: Análise por via seca, ensaio em tubos
Discente: xxxx xxxxxxxxxx xxxxxxx xxxxxx
Serra Talhada
26/08/2019
1 INTRODUÇÃO
	A química analítica inclui várias técnicas e procedimentos manuais, químicos e instrumentais. (VOGEL 1905). Portanto, uma dessas técnicas é a análise por via seca, que se faz com uma substância em seu estado sólido, sem necessidade de diluir. Essa análise consiste em expor a substância a um aumento de temperatura, não expondo diretamente na chama, mas através de um tubo de ensaio, que pode resultar em vários fenômenos observáveis. 
Esse relatório trata-se de analisar através de 4 fenômenos: Sublimação, desidratação, decomposição e oxidação-Redução. A sublimação é um fenômeno que se caracteriza pela passagem do estado sólido para o estado gasoso. (REIS, 2010 p. 42). A desidratação consiste na perda de água dos compostos sem que ocorra alterações na composição molecular. 
O fenômeno de decomposição, ocorre quando o reagente quebra-se e forma duas ou mais substâncias (BROWN, TL; LEMAY, HE; BURSTEN B., 2005 p.71). Já na oxi-redução (SKOOG 2006 p. 464) afirma que “Em uma reação de oxidação-redução, os elétrons são transferidos de um reagente para outro”. Aquele no qual é tirado os elétrons é chamado de agente redutor e aquele que recebe chama-se agente oxidante.
2 OBJETIVOS
2.1 OBJETIVO GERAL
Observar fenômenos resultantes das substâncias sólidas aquecidas.
2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Analisar a reação de sublimação
Analisar a reação de desidratação
Analisar a reação de decomposição
Analisar a reação de oxidação-redução
3 MATERIAIS E MÉTODO
3.1 MATERIAIS
Espátula
Lamparina de aquecimento
Tubos de ensaio
REAGENTES
Cloreto de Mercúrio (HgCl2)
Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O)
Óxido de mercúrio (HgO)
Nitrato de chumbo Pb(NO3)2
Fosfato Biamonical (NH4)2HPO4
MÉTODO
A- Com o auxílio da espátula, foi colocado uma porção pequena de cloreto de mercúrio (HgCl2) em um tubo de ensaio. Não usou-se a balança analítica, pois nesse experimento, ocorre uma avaliação qualitativa. Após isso, foi aquecido brandamente na chama de uma lamparina de aquecimento. Esse procedimento foi feito dentro da capela, com o exaustor ligado, com a finalidade de sugar os gases tóxicos exalados pelo processo de expor à chama. 
B- Após o aquecimento, foram observados e anotados os fenômenos ocorridos.
C- Repetiu-se os itens A e B com Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), Óxido de mercúrio (HgO), Nitrato de chumbo Pb(NO3)2 e Fosfato Biamonical (NH4)2HPO4. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Houve mudança de coloração apresentada por cada um dos sais, liberação de odor e mudanças de estado. 
No processo de sublimação, após o aquecimento do Cloreto de Mercúrio (HgCl2), observou-se uma corrente gasosa saindo do tubo de ensaio, indicando a sublimação do reagente. A reação é dada pela equação: 
(HgCl2)(s) ∆→ (HgCl2)(g)
No processo de desidratação, houve a evaporação da água e acúmulo de vapor na parte interna do tubo, devido a desidratação do Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O). A reação é dada pela equação: 
(CuSO4.5H2O)(s) ∆→ CuSO4(s) + .5H2O(g)
No processo de decomposição, ao aquecer o Óxido de mercúrio (HgO), notou-se que antes de ser aquecido, sua coloração era laranja e ao ser aquecido na chama, sua coloração escureceu e ao voltar à temperatura ambiente, sua coloração volta à tonalidade original. Além disso, percebeu-se o desprendimento de um gás e gotas de cor cinza, sinalizando a presença de mercúrio. De acordo com esses dois acontecimentos, conclui-se que ocorreu um processo de decomposição, em que um reagente forma dois ou mais produtos. A reação é dada pela equação:
(HgO)(s) ∆→ Hg(l) + O(g)
	O experimento de oxidação-redução foi feito em duas etapas. Na primeira etapa, foi aquecido o Nitrato de Chumbo Pb(NO3)2 e notou-se a liberação de um vapor com uma coloração marrom. A reação desse processo é dada pela equação:
4Pb(NO3)2(s) ∆→ 4PbO(aq) + 8NO(g) + 6O2(g)
	A segunda parte foi realizada com o aquecimento do Fosfato Biamonical (NH4)2HPO. No procedimento, notou-se que ocorreu a fusão do reagente, ou seja, passagem do estado sólido para o estado líquido. Nesse procedimento, notou-se também a formação de bolhas, sinalizando o desprendimento de uma substância gasosa com odor característico identificado, resultante da liberação de amônia. A reação dessa etapa é dada pela equação: 
(NH4)2HPO(s) ∆→ 2NH3(g) + H3PO4(aq)
CONCLUSÃO 
Os objetivos do experimentos foram atingidos, pois é possível realizar o experimento proposto. Desde adicionar os reagentes nos tubos de ensaios até aquecer brandamente na chama da lamparina de aquecimento. O ponto positivo desse experimento, é que usando o mesmo procedimento, pode-se identificar diferentes comportamentos e diferentes reações de acordo com as propriedades de cada reagente. 
REFERÊNCIAS
BROWN, T.; LEMAY, H.; BURSTEN, B. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.
REIS, Martha. Química: meio ambiente, cidadania e tecnologia. Vol 2, 1ª ed. Ed FTD, São Paulo, 2010. p. 42
SKOOG, Douglas A. Fundamentos de química analítica. São Paulo: Cengage Learning, 2006. p. 464
VOGEL, Arthur Israel; MENDHAM, J. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2002.