06 - Exercícios Soluções

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Exercícios de Soluções 
 
1. 
 
 
2. Uma solução comercial de soro fisiológico tem concentração de NaCl de 0,9% 
(massa/volume). Soluções com essa concentração podem ser consideradas como 
tendo densidade unitária. 
a) expresse essa concentração em mol/L e em mol/kg. 
b) para se preparar 1 L de uma solução de glicose (C6H12O6) de mesma 
concentração em percentagem pôndero-volumétrica, que massa é necessária? 
c) para se preparar 1 L de uma solução de glicose de mesma concentração molar, 
que massa é necessária? 
 
3. A concentração média do íon brometo (Br-) na água do mar é 65 mg por 
quilograma de água do mar. 
a) qual a molaridade do íon brometo se a densidade da água do mar for 1,025 
g/mL? 
b) qual o volume de solução de AgNO3 a 2% em massa e densidade 1,12 g/mL 
necessário para precipitar todo o brometo como AgBr de uma amostra de 1 litro de 
água do mar? 
 
4. Tratou-se uma amostra impura de CaCO3 pesando 0,625 g com 40 mL de HCl 
0,500 mol/L, de acordo com a reação 
CaCO3 (s) + 2 H+ → Ca2+ + H2O + CO2 (g). As impurezas não reagiram. Após 
cessar o borbulhamento de gás, a solução foi filtrada e titulada com NaOH 0,2632 
mol/L, gastando-se 38,00 mL para atingir o ponto final. 
a) qual a percentagem de impurezas no CaCO3 original? 
b) se após a filtração o volume da solução permaneceu em 40 mL, qual a 
concentração de ácido restante nesta solução? 
 
5. Uma mineradora de ouro, em um pais subdesenvolvido, lançou 100.000 m3 de 
água e lama contaminadas com íon cianeto (CN-) nas águas de um afluente do 
segundo maior rio deste país. A concentração de cianeto na água atingiu, então, o 
valor de 0,0012 mol/litro, concentração muito mais alta que a máxima que ainda 
permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 mg/litro. Considerando-se 
essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, 
ela deveria ser diluída de quantas vezes? 
 
6. Um volume de 50 mL de solução aquosa de HCl a 20% em massa e densidade 
1,05 g/mL foi misturado a 100 mL de outra solução aquosa de HCl, de fração 
molar do soluto igual a 0,20 e densidade 1,10 g/mL. Após, o volume foi levado a 
1,0 L. Expresse a concentração da solução final em molaridade. 
 
7. Calcule quantos mL de H2SO4 a 98% em massa e densidade igual a 1,28 g/mL 
são necessários para preparar um determinado volume de H2SO4 0,50 mol/L que 
dissolva totalmente 10,0 g de CaCO3 sólido, de acordo com a reação: 
CaCO3 (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 
 
8. 200 mL de solução aquosa de K2SO4 5% em massa e densidade 1,043 g/mL 
foram misturados a 300 mL de solução aquosa de (NH4)2SO4 0,35 mol/L e 
densidade 1,027 g/mL. Determine a molalidade da solução resultante: 
a) em relação ao K2SO4; 
b) em relação ao (NH4)2SO4; 
c) em relação a todos os íons presentes. 
 
9. Deseja-se preparar 57 g de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, a partir de Al sólido 
praticamente puro e ácido sulfúrico, H2SO4. O H2SO4 disponível é uma solução 
aquosa 96% em massa, com densidade de 1,84 g/cm3. 
a) escreva a equação ajustada para a reação de obtenção do Al2(SO4)3. 
b) qual a massa, em gramas, de alumínio necessária para preparar a quantidade 
especificada de Al2(SO4)3? 
c) qual o volume, em mililitros, da solução de H2SO4 disponível, necessário para 
preparar a quantidade especificada de Al2(SO4)3? 
d) nas CNTP, qual é o volume, em litros, de gás formado durante a preparação da 
quantidade especificada de Al2(SO4)3? 
e) caso a quantidade de Al2(SO4)3 seja dissolvida em água acidulada, formando 
0,5 L de solução, qual a concentração dos íons Al3+ e SO42- existentes nesta 
solução? 
 
10. Qual a molaridade de uma solução preparada pela mistura de 10 mL de uma 
solução aquosa de H2SO4 70% em massa (densidade = 1,61 g/mL) e 90 mL de 
uma solução aquosa de H2SO4 de fração molar do soluto igual a 0,15 (densidade 
= 1,4 g/mL)? 
 
11. A densidade da acetonitrila, CH3CN, é 0,786 g/mL, e a densidade do metanol, 
CH3OH, é 0,791 g/mL. Uma solução é preparada pela dissolução de 20 mL de 
metanol em 100 mL de acetonitrila. 
a) qual a fração molar de metanol na solução? 
b) qual a molalidade da solução? 
c) admitindo que os volumes são aditivos, qual a molaridade da solução? 
d) quanto de qual líquido deve ser adicionado para que se tenha uma fração molar 
de 0,5? 
 
12. Uma amostra de 30 g de Ag contendo impurezas foi colocada para reagir com 
23,8 mL de HNO3 a 63% em massa e densidade igual a 1,4 g/mL, de acordo com 
a reação: 
3 Ag(s) + 4 HNO3 (aq) → 3 AgNO3 (aq) + NO (g) + 2 H2O (v) 
Sabendo que todo o ácido e toda a prata reagiram, sobrando só as impurezas, 
pergunta-se: 
a) qual a percentagem de impurezas na amostra de Ag original? 
b) qual o volume de NO produzido nas CNTP? 
c) quais as frações molares e as pressões parciais de NO e de H2O na mistura 
gasosa produzida, se a pressão total foi de 600 mmHg ? 
d) qual a concentração das espécies produzidas Ag+ e NO3- em solução aquosa, 
se no final da reação o volume foi levado a 500 mL por adição de água? 
 
13. Um químico preparou uma solução aquosa misturando 25 g de fosfato de 
amônio trihidratado [(NH4)3PO4.3H2O] e 15 g de fosfato de potássio [K3PO4] em 
500 g de água. A densidade da solução resultante é 1,21 g/mL. Determine a 
molaridade da solução resultante: 
a) em relação ao (NH4)3PO4.3H2O; 
b) em relação ao K3PO4; 
c) em relação a todos os íons presentes. 
 
14. Deseja-se preparar 23 g de cloreto de zinco, ZnCl2, a partir de Zn sólido puro e 
ácido clorídrico, HCl. O ácido clorídrico disponível é uma solução aquosa 36% em 
massa, com densidade de 1,15 g/cm3. 
a) escreva a equação ajustada para a reação de obtenção do ZnCl2. 
b) qual a massa, em gramas, de zinco necessária para preparar a quantidade 
especificada de ZnCl2? 
c) qual o volume, em mililitros, da solução de HCl disponível, necessário para 
preparar a quantidade especificada de ZnCl2? 
d) nas CNTP, qual é o volume, em litros, de gás formado durante a preparação da 
quantidade especificada de ZnCl2? 
e) caso a quantidade de ZnCl2 seja dissolvida em água, formando 0,2 L de 
solução, qual a concentração dos íons Zn2+ e Cl- existentes nesta solução? 
 
15. 
 
 
16.