Prova AVA química Geral

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Iniciado em terça, 6 Dez 2022, 04:59
EstadoFinalizada
Concluída em terça, 6 Dez 2022, 05:07
Tempo empregado 8 minutos 22 segundos
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Questão 1
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
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Texto da questão
Considerando o estudo da eletrosfera, um aluno fez as seguintes afirmativas:
I) Ao receber energia externa, um elétron é promovido de um nível menos energético para
um nível mais energético.
II) A energia liberada por um elétron ao retornar ao seu nível energético original é menor
que a energia recebida anteriormente.
III) Os elétrons movem-se ao redor do núcleo, em órbitas muito bem definidas.
Sobre as afirmativas I, II e III é correto afirmar que:
Escolha uma opção:
a. As afirmativas I, II e III são falsas.
b. Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
c. As afirmativas I, II e III são verdadeiras.
d. Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
e. Apenas a afirmativa II é verdadeira.
A resposta correta é: Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Marcada Remover marcação
Texto da questão
Os elétrons da camada de valência são os responsáveis pelas ligações químicas. O número
correto de elétrons de valência do bromo, representado por 35Br é igual a:
Escolha uma opção:
a. 15
b. 7
c. 5
d. 1
e. 4
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A resposta correta é: 7
Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
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Texto da questão
O conceito ácido/base é bastante utilizado na química. Existem basicamente três teorias
ácido/base e uma das mais simples é a Teoria de Arrhenius. De acordo com a Teoria de
Arrhenius para ácidos e bases, “ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água
sofrem _______________________, liberando ______________________ como único
cátion e bases são substâncias que, quando dissolvidas em água liberam
___________________ como único ânion”.
Assinale a alternativa que apresenta os itens que completariam, respectivamente e
corretamente, a frase acima.
Escolha uma opção:
a. Ionização, H2O- (que pode ser abreviado como H-), OH+
b. Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
c. Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH+
d. Dissociação, H2O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
e. Dissociação, H3O- (que pode ser abreviado como H-), OH+
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A resposta correta é: Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
Questão 4
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
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Texto da questão
Uma das interações intermoleculares mais importantes é chamada “ligação de hidrogênio”,
também conhecida como “ponte de hidrogênio”. É correto dizer que haverá ligações de
hidrogênio entre as moléculas quando:
Escolha uma opção:
a. Átomos de hidrogênio estiverem ligados covalentemente a átomos de elementos
de eletronegatividade próxima à do hidrogênio.
b. Átomos de hidrogênio das moléculas estão diretamente ligados a elementos
pouco eletronegativos, como os metais.
c. Átomos de hidrogênio estão ligados a elementos muito eletronegativos e há pares
de elétrons livres nos elementos muito eletronegativos.
d. Houver pelo menos um átomo de hidrogênio na molécula, pois sem hidrogênio
não há ligações de hidrogênio.
e. A ligação entre os átomos for iônica. A formação de cátions e ânions faz com que
haja atração de átomos de hidrogênio.
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A resposta correta é: Átomos de hidrogênio estão ligados a elementos muito eletronegativos
e há pares de elétrons livres nos elementos muito eletronegativos.
Questão 5
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Marcada Remover marcação
Texto da questão
Forças (ou interações ou ligações) intermoleculares são aquelas que mantêm as moléculas
unidas nos estados sólido e líquido. A respeito das forças intermoleculares, assinale a
alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante
somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a
formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos
são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas dipolo
permanente-dipolo permanente.
b. Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão mais distantes, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação não ocorre em qualquer molécula, somente naquelas
onde há átomo de hidrogênio ligado em elementos muito eletronegativos. Estes
polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de forças
de atração denominadas Ligações de hidrogênio.
c. Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante
somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a
formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos
são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Forças de
London ou van der Waals.
d. Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão mais distantes, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante
somente nas moléculas que são polares, pois estas deformações permitem a
formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos permanentes
são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Forças de
London ou dipolo instantâneo-dipolo induzido.
e. Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante
somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a
formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos
são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas ligações de
hidrogênio.
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A resposta correta é: Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito
próximas, é possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante somente
nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a formação de dipolos
instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo
surgimento de forças de atração denominadas Forças de London ou van der Waals.
Questão 6
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Marcada Remover marcação
Texto da questão
A partir das informações de número atômico C (Z=6), N (Z=7), H (Z=1), O (Z=8), S (Z=16),
Cl (Z=17), você pode montar as fórmulas eletrônicas das substâncias NH3, CH4, H2S e
CCl4. A partir destas fórmulas, analise a sua geometria e polaridade e assinale a alternativa
correta.
Escolha uma opção:
a. A molécula de CCl4 é apolar, tem geometria quadrada, com ligações covalentes
polares.
b. A molécula de água é linear e polar, sendo suas ligações covalentes polares
c. A molécula de SCl2 é angular e polar, sendo suas ligações covalentes apolares.
d. A molécula de CO2 é linear e apolar, mas suas ligações covalentes são polares.
e. A molécula NH3 é tetraédrica e polar, sendo suas ligações covalentes polares.
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A resposta correta é: A molécula de CO2 é linear e apolar, mas suas ligações covalentes
são polares.
Questão 7
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Não marcada Marcar questão
Texto da questão
No laboratório podemos queimar o magnésio metálico em presença do oxigênio do ar.
Veremos a emissão de uma luz muito intensa e a formação de um sólido branco, finamente
dividido, o óxido de magnésio. Se dissolvido em água, o óxido de magnésio dá origem ao
hidróxido de magnésio, composto alcalino que pode ser utilizado em formulações que
combatem a acidez estomacal. São dados os númerosatômicos do Magnésio (Z=12) e
Oxigênio (Z=8). Considerando a substância óxido de magnésio, de fórmula MgO, é incorreto
afirmar que:
Escolha uma opção:
a. Após a ligação, Mg e O adquirem a estabilidade.
b. É uma substância na qual Mg perdeu 2 elétrons e O recebeu 2 elétrons.
c. É uma substância covalente.
d. É substância formada por 2 elementos representativos.
e. Oxigênio é ametal e magnésio é metal.
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A resposta correta é: É uma substância covalente.
Questão 8
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Não marcada Marcar questão
Texto da questão
Uma das propriedades periódicas é o raio atômico, que pode ser definido como sendo a
distância do núcleo até o elétron mais externo do átomo. Sabendo que os elementos
químicos potássio e rubídio estão na mesma coluna da tabela periódica, porém o potássio
se encontra no quarto período e o rubídio no quinto período, é correto afirmar que:
Escolha uma opção:
a. O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período,
apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período,
apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o número de
camadas de elétrons, menor será o raio do átomo.
b. O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período,
apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período,
apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o número de
camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
c. O rubídio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quinto período,
apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período,
apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto menor o número de
camadas de elétrons, menor será o raio do átomo.
d. O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto período,
apresenta cinco camadas eletrônicas e o rubídio, estando no quinto período,
apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o número de
camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
e. O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto período
apresenta quatro camadas eletrônicas e o rubídio, estando no quinto período,
apresenta somente cinco camadas eletrônicas. Quanto menor o número de
camadas de elétrons, maior será o raio do átomo.
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A resposta correta é: O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto
período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período,
apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de
elétrons, maior será o raio do átomo.
Questão 9
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Não marcada Marcar questão
Texto da questão
Diversos sais têm aplicações importantes na medicina, como o carbonato de lítio, utilizado
nos tratamentos de depressão, o nitrato de potássio como diurético, o permanganato de
potássio como cicatrizante e agente antimicótico, bicarbonato de sódio como antiácido e
sulfato de ferro II (também chamado sulfato ferroso) como suplemento em casos de anemia
ferropriva. A alternativa que apresenta as fórmulas corretas de todos os sais destacados, é:
Escolha uma opção:
a. Li2CO3 , KNO3 , KMnO4 , NaHCO3 , FeSO4 .
b. LiCO3 , KNO3 , KMgO4 , SoHCO3 , Fe2SO4.
c. Li2CO3 , PoNO2 , PoMnO4 , Na2CO3 , FeSO4.
d. Li2CO3 , PNO3 , PMnO4 , Na2CO3 , FeSO4 .
e. LiCO3 , KNO2 , KMnO4 , Na2CO3 , Fe2SO4 .
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A resposta correta é: Li2CO3 , KNO3 , KMnO4 , NaHCO3 , FeSO4 .
Questão 10
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Não marcada Marcar questão
Texto da questão
Eletronegatividade é uma propriedade periódica relacionada diretamente à capacidade de
um átomo de atrair elétrons. Em relação à eletronegatividade, é incorreto afirmar que:
Escolha uma opção:
a. Em uma mesma coluna da tabela periódica, a eletronegatividade aumenta de
baixo para cima.
b. Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade.
c. O número de elétrons na camada de valência interfere na eletronegatividade do
átomo.
d. Em um mesmo período da tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da
esquerda para a direita.
e. O tamanho do átomo interfere na sua eletronegatividade.
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A resposta correta é: Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade.