Geometria molecular e polaridade

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GEOMETRIA 
 
E POLARIDADE 
 
 MOLECULAR 
Cap. 9 
Os átomos quando efetuam uma determinada 
ligação química formam ângulos entre si 
adotando uma determinada geometria para a 
molécula formada. 
 
Pode-se dizer que a geometria molecular é 
determinada pela posição adotada entre os 
núcleos dos átomos ligantes. 
 
De acordo com a Teoria de repulsão dos pares 
eletrônicos da camada de valência, os pares dos 
elétrons do átomo central, localiza-se em 
posições determinadas pela maior repulsão 
possível entre eles e a partir daí definem a 
geometria molecular. Essa situação confere a 
molécula maior estabilidade estrutural. 
Conclui-se então que a geometria é função dos 
elétrons da camada de valência do átomo 
central, os quais adotam a situação de maior 
angulação possível entre eles, ou seja, a situação 
de maior estabilidade. 
 
1 – Linear: é estabelecida por moléculas 
diatômicas e triatômicas que não possuem 
elétrons livres no átomo central. Ex.: H-Cl, 
H – Be – H, etc. 
2 – Angular: é estabelecida por moléculas 
triatômicas que possuem dois vetores de 
ligações químicas e elétrons livres no átomo 
central. Ex.: H2O, H2S, etc. 
3 – Trigonal plana: é estabelecida por moléculas 
tetratômicas que possuem três vetores de 
ligações e não possuem elétrons livres no átomo 
central. Ex.: BH3, H2CO, etc. 
 
4 - Piramidal: é estabelecida por moléculas 
tetratômicas que possuem três vetores de 
ligações e contam com elétrons livres no átomo 
central. Ex.: NH3, PCl3, etc. 
5 – Tetraédrica: é estabelecida por moléculas 
pentatômicas que possuem quatro vetores de 
ligações. Ex.: CH4, NH4
+, etc. 
Polaridade das moléculas 
“Semelhante diSSolve 
Semelhante” 
• Ligações covalentes com átomos diferentes, 
vai existir diferença de eletronegatividade, isto 
vai caracterizar uma ligação polar. 
 
• Ligação com átomos igual a força de atração 
dos elétrons são iguais, daí determinamos 
uma molécula como apolar. 
H --- H H --- F 
 
Apolar Polar 
Maior a eletronegatividade o polo é negativo. 
 
Quando se tem apenas uma ligação a molécula 
vai ser polar ou apolar de acordo com a 
polaridade da ligação. 
 
Vamos colocar o vetor  no sentido do 
elemento mais eletronegativo. Se a molécula 
tiver mais de uma ligação. 
 
• Vetor no sentido do H, dois vetores opostos se 
anulam, dai a ligação é polar, mas quando se 
anularem a molécula vai ser uma molécula 
APOLAR. 
• Dizer se a molécula é polar ou apolar: 
1. CCl4 
 
2. CCl3F 
Polar 
3. BeCl3 
4. H2O e NH3