Slide Reações Químicas

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Reações Químicas 
SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ – IFPA
Coordenação do Curso Técnico em Química
Docente: Silber Luan Dos Santos Bentes
Discente: Alex Carlos Sarmento de Castro.
As reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma em outro. Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente, após o processo, as propriedades das substâncias obtidas são nitidamente diferentes das propriedades das substâncias de partida. Vários são os indicativos da ocorrência de uma reação química: mudanças de cor, emissão de luz, absorção ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia etc. 
Definição
Mudanças de cor; 
Emissão de luz; 
Absorção ou liberação de calor; 
Liberação de gases;
Formação de sólidos (precipitado) onde antes não havia. 
Indícios de ocorrência de Reação Química. 
Para que uma reação química ocorra é necessário satisfazer quatro condições básicas, que são:
1. Os reagentes devem entrar em contato;
2. Deve haver afinidade química entre os reagentes;
3. As colisões entre as partículas dos reagentes devem ser eficazes;
4. Deve-se atingir a energia de ativação.
Ocorrências
	Essa condição é óbvia, pois mesmo que os reagentes tenham bastante afinidade um com o outro, como acontece no caso dos ácidos e das bases, se eles estiverem separados, a reação não ocorrerá. Eles precisam entrar em contato para que suas partículas possam colidir, rompendo as ligações dos reagentes e formando as ligações dos produtos.
Contato dos Reagentes
	Colocar os reagentes em contato é necessário, mas  não é o suficiente. Por exemplo, se colocarmos o sódio em contato com a água, ocorrerá uma reação extremamente violenta, já se colocarmos o ouro, não veremos diferença nenhuma. Porque substâncias diferentes possuem diferentes afinidades químicas entre si, ou então, podem também não possuir afinidade nenhuma. Quanto maior for a afinidade química, mais rápida será a reação. 
Afinidade Química
	Mesmo em compostos que possuem afinidade química, para que a reação se processe é necessário que suas partículas, átomos ou moléculas, colidam de forma eficaz. Nem todas as partículas que se chocam fazem isso de forma eficaz, mas os choques que resultam em quebra das ligações dos reagentes e formação de novas ligações são aqueles que ocorrem na orientação correta e com a energia suficiente.
Eficiência no contato
A colisão eficaz, além da orientação favorável, precisa também de energia suficiente. A quantidade mínima de energia necessária para que cada reação ocorra é chamada de energia de ativação. Se os reagentes tiverem uma energia igual ou superior à energia de ativação, durante o choque bem orientado, se formará um complexo ativado inicialmente, que é uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos.
Energia de Ativação
- Reação Síntese: dois reagentes um único produto.
 				A + B → C
Exemplos: Fe + S FeS 
	 2H2 + O2 2H2O 
 Reação Análise: uma única substância forma dois ou mais produtos.
A → B + C
Exemplos: 2H2O 2H2 + O2
		 2H2O2 2H2O + O2
Classificação
Ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta.
 A + XY → AY + X
Exemplos: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
		 Au + HCl não reage
Deslocamento
Dois reagentes reagem formando dois produtos. Em geral são substâncias compostas que reagem dando origem a novas substâncias também compostas.
 AB + XY → AY + XB
Exemplo: 
		 NaCl + LiNO3 NaNO3 + LiCl
Dupla Troca
	O balanceamento de equações químicas consiste em ajustar os coeficientes estequiométricos de modo que o número de átomos de cada elemento na equação química seja conservado. 
Balanceamento
1º) Ajustar o alumínio
 2Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O 
2º) Ajustar o enxofre
 2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + H2O
3º) Ajustar o hidrogênio
 2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O
 
4º) Observe que o oxigênio ficou automaticamente ajustado
 2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O
Ex- Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O