Química Geral introdução

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Química Geral 
Introdução 
Profª Shirlene Tamires 
Turma: SX 
shirlenetamires@gmail.com 
Porque estudar química cursando 
engenharia??? 
Elementos Químicos 
• Toda materia é formada 
por átomos; 
• O conjunto de átomos 
formam o Elemento 
Químico; 
 
Elemento Simbolo 
Carbono C 
Hidrogênio H 
Hélio He 
Enxofre S 
Ouro Au 
Principais elementos das matérias orgânicas : 
Carbono, Hidrogênio, Oxigênio, Nitrogênio, Enxofre, 
Fósforo e Cloro. 
Molécula- União dos elementos químicos; 
Substância Química- conjunto dos átomos. É 
a matéria formada pelas moléculas; 
Subst. Simples X Subst. Composta 
Substância Simples: 
Não poder sofrer 
decomposição para formar 
outras substâncias. Ex: H2 e 
Fe. 
Substância Composta: 
Pode originar duas ou mais 
substâncias. Ex: H2O e 
NaCl. 
Subst. Pura X Mistura 
Substância Pura: formadas por 
moléculas todas iguais entre si. 
Tem propriedades e 
características bem definidas e 
composição química 
constante. Ex: água destilada. 
Mistura: união de duas ou 
mais substâncias puras que 
não interagem entre si. Ex: 
ar, álcool comercial 
H2O 
H2O + sais 
minerais 
 
Mistura homogênea 
Mistura homogênea: 
apresenta o mesmo 
aspecto mesmo quando 
observamos com o 
microscópio. Possui 
apenas UMA FASE. 
Mistura heterogênea: 
Apresenta MAIS DE UMA 
FASE, mesmo que só seja 
notada com o auxílio de 
um microscópio. 
Solução  Mistura Homogênea 
 Leite 
Mistura heterogênea 
 sangue 
Mistura heterogênea 
 Água + Gelo 
Sistema bifásico 
 Ar 
Mist. homogênea 
N2: 78% O2: 21% 
 Outros: 1% 
Soluções 
Dissolução: processo de formação de uma solução; 
Soluto: sofre dissolução, geralmente em menor 
quantidade; 
Solvente: promove a dissolução, recebe o soluto. 
Semelhante dissolve semelhante 
Coeficiente de Solubilidade 
Cs: Quantidade máxima dissolvida de uma 
substância em uma determinada temperatura 
em uma quantidade fixa de solvente. 
S. Insaturada: não está em 
equilíbrio, pode dissolver 
quantidades maiores; 
S. Saturada: está em 
equilíbrio nas quantidades 
de solvente e soluto; 
S. Supersaturada: 
quantidade de soluto 
dissolvido maior que a 
quantidade permitida. 
Cs= 36 g/ 100 g de H2O à 25°C 
Concentração 
Expressa a quantidade de soluto presente numa 
dada quantidade de solvente ou solução. 
 
Concentração em Massa ( comum): 
 𝐶 =
𝑚1
𝑉
 [ g/L] 
Exemplo: Qual a concentração comum de uma solução 
quando 15g de açúcar são dissolvidos em água suficiente 
para completar 500 mL de uma solução? 
 
 
 
 
Molaridade: 
M=
𝑛1
𝑉
 [ mol/L] 
 
Exemplo: Qual a molaridade de uma solução de 
Iodeto de sódio (NaI) preparada com 45g do sal 
em 400 ml de solução? ( dados: Na= 23; I= 127) 
• Exemplo 2: O ácido tartárico, 
C4H6O6 (conservante), usado em alguns 
refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva 
durante o processo de fabricação do vinho. Se a 
concentração em quantidade de matéria de ácido 
tartárico em um refrigerante é 0,175 mol/L, qual 
é a massa de ácido utilizada na fabricação de 
100 000 L desse refrigerante? 
 
Título ou Fração em massa: 
T=
𝑚1
𝑚1+𝑚2
 
 
Ex: Uma solução contém 8g de NaCl e 42g de 
água. Qual é o título em massa da solução? E 
seu título percentual? 
 
Solução soluto 
50g 8 T= 16% 
100g T% 
Título em Volume 
T=
𝑉1
𝑉1+𝑉2
 
 
Ex: A análise de um vinho revelou que ele 
contém 18 ml de álcool em cada copo de 120 
ml. Qual é o título em volume desse vinho? 
Diluições 
Solução diluída x Solução concentrada 
 
𝐶1 × 𝑉1 = 𝐶2 × 𝑉2 
 
𝑀1 × 𝑉1 = 𝑀2 × 𝑉2 
Ex1: Diluindo-se 100 ml KCl de concentração 
igual a 15g/L ao volume final de 150 ml, qual 
será a nova concentração? 
Ex2: Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL 
de solvente, mas houve uma evaporação de 200 
mL do volume desse solvente. Qual será a nova 
concentração dessa solução? 
 
Ex3: Qual deve ser o volume de água adicionado 
a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio 
(NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para 
que seja obtida uma solução a 5,0 g/L? 
Uma solução de cloreto de sódio é 0,2 molar. 
Qual sua concentração em gramas por litro? ( 
Na= 23; Cl= 35,5) 
 
M =
𝑚1
𝑀.𝑀 𝑥 𝑉
 𝐶 = 
𝑚1
𝑉
 
 
M =
𝐶
𝑀.𝑀 
 𝐶 = M 𝑥𝑀. 𝑀