Aula 1- Estudo da química e matéria

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Química Geral
Profa: Manoel Jeffreys 
Disciplina: Química Geral
UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP
CAMPUS MANAUS
Apresentação do professor
Graduado em Química pela Universidade Federal do Amazonas (2009); 
Mestrado em Biotecnologia e Recursos Naturais da Universidade do Estado do Amazonas (2011);
Doutorado em Biotecnologia pela Universidade Federal do Amazonas (2016) na modalidade sanduiche e permaneceu seis meses na University of Freiburg/Alemanha. 
Foi revisor Ad hoc de projetos do PCE (SEDUC-SEMED) em 2014 e 2017.
Supervisor técnico em Políticas Públicas para Educação Básica no DEPP/GEM/SEDUC-AM. 
Coordenador da Educação Profissional e Técnica da Secretaria de Educação, 
Coordenador de avaliação externa do Grupo de Trabalho de Ciências da Natureza para o componente curricular de Química; 
Autor do livro de Química do Programa Amazonas Didático. 
Experiência no ensino superior na área de Química Orgânica, Análises Clínicas e Microbiologia com ênfase em Fitoquímica e Bioprospecção.
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Química
A química estuda a natureza, as propriedades, a composição e as transformações da matéria. O campo de interesse e aplicação da química é tão amplo que envolve quase todas as outras ciências.
Por que estudar química
A química é essencial para a nossa compreensão de outras ciências.
A química também é encontrada em nossa vida diária.
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Quanto mais familiarizado estiver um profissional com as várias características e relações estrutura-propriedade, bem como com as técnicas de processamento dos materiais, mais capacitado e confiante ele ou ela estará para fazer opções ponderadas de materiais com base nestes critérios.
Química: uma ciência em três níveis
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A perspectiva molecular da química
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A matéria é o material físico do universo.
A matéria é constituída de relativamente poucos elementos.
No nível microscópico, a matéria consiste de átomos e moléculas.
Os átomos se combinam para formar moléculas.
Como vemos, as moléculas podem consistir do mesmo tipo de átomos ou de diferentes tipos de átomos.
Propriedades da matéria
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Características que nos permitem reconnhecê-las e distingui-las entre outras substâncias.
Físicas – são determinadas sem alterar a composição ou identidade das substâncias.
Cor;
Cheiro;
Densidade;
Ponto de fusão;
Ponto de ebulição;
Dureza.
Químicas – são determinadas com alteração da composição ou identidade das substâncias.
Reações químicas.
Alterações físicas e químicas
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 As propriedades físicas intensivas não dependem da quantidade de substância presente.
 Exemplos: densidade, temperatura e ponto de fusão. 
 As propriedades físicas extensivas dependem da quantidade de substância presente.
 Exemplos: massa, volume e pressão.
Estados da matéria
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A matéria pode ser um gás, um líquido ou um sólido.
Esses são os três estados da matéria.
Os gases não têm forma nem volume definidos.
Os gases podem ser comprimidos para formarem líquidos.
Os líquidos não têm forma, mas têm volume.
Os sólidos são rígidos e têm forma e volume definidos.
Substâncias puras e misturas
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Os átomos consistem de apenas um tipo de elemento.
As moléculas podem consistir de mais de um tipo de elemento.
As moléculas podem ter apenas um tipo de átomo (um elemento).
As moléculas podem ter mais de um tipo de átomo (um composto).
Se mais de um átomo, elemento ou composto são encontrados juntos, então a substância é uma mistura.
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Substâncias puras e misturas
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Substâncias puras e misturas
Se a matéria não é totalmente uniforme, então ela é uma mistura heterogênea.
Se a matéria é totalmente uniforme, ela é homogênea.
Se a matéria homogênea pode ser separada por meios físicos, então ela é uma mistura.
Se a matéria homogênea não pode ser separada por meios físicos, então ela é uma substância pura.
Se uma substância pura pode ser decomposta em algo mais, então ela é um composto.
Elementos
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 Se uma substância pura não pode ser decomposta em algo mais, então ela é um elemento.
 Existem 118 elementos conhecidos. 115, 116, 117 e 118 ainda sem nome.
 A cada elemento é dado um único símbolo químico (uma ou duas letras).
 Os elementos são a base de constituição da matéria.
Elementos
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Elementos
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 A crosta terrestre consiste de 5 elementos principais.
 O corpo humano consiste basicamente de 3 elementos principais.
Elementos
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 Os símbolos químicos com uma letra têm aquela letra maiúscula (por exemplo, H, B, C, N, etc.)
 Os símbolos químicos com duas letras têm apenas a primeira letra maiúscula (por exemplo, He, Be).
Compostos
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 A maioria dos elementos se interagem para formar compostos.
 As proporções de elementos em compostos são as mesmas, independentemente de como o composto foi formado.
 Lei da Composição Constante (ou Lei das Proporções Definitivas):
A composição de um composto puro é sempre a mesma.
Ex.: H2O; CO2; NaCl.
Compostos
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 Quando a água é decomposta, sempre haverá duas vezes mais gás hidrogênio formado do que gás oxigênio.
 As substâncias puras que não podem ser decompostas são elementos.
Misturas
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As misturas heterogêneas não são totalmente uniformes.
As misturas homogêneas são totalmente uniformes.
As misturas homogêneas são chamadas de soluções.
A fase é definida como sendo uma região distinta, na qual todas as propriedades são as mesmas. Em uma amostra de água pura há uma só fase, porque em qualquer porção da amostra todas as propriedades são idênticas.
Misturas
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Atividades
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Defina: (a) homogêneo, (b) heterogêneo, (c) fase, (d) elemento, (e) composto, (f)solução. 
O sal de cozinha é um composto de sódio e cloro. Como você sabe que não é uma mistura?
Da sequência dada, indique qual é substância pura e qual é mistura: ferro, água, granito, cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool, ar empoeirado, ar limpo. 
Atividades
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4) Quantas fases estão presentes em cada um dos seguintes sistemas bem-misturados: 
(a) quartzo puro + areia, 
(b) areia + sal, 
(c) areia+ sal+ açúcar, 
(d) areia + sal + açúcar + água líquida, 
(e) areia + sal + açúcar + água + gasolina, 
(f) areia + sal + açúcar + água + gasolina +cobre metálico, 
(g) todos os precedentes + gelo, 
(h) todos os precedentes + cerveja.
Atividades
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5) O composto iodeto de sódio é constituído de 15,3% de sódio e 84,7% de iodo, em massa. A água é constituída de 88,9% de oxigênio e de 11,1% de hidrogênio, em massa. Supondo que 10,0 g de iodeto de sódio são dissolvidas em 65,0 g de água, calcule a percentagem de cada elemento na solução resultante.