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QUESTÕES OBJETIVAS 
 
 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 
QUESTÃO 01 (Descritor: identificar as propriedades periódicas e aperiódicas)- 
 
Assunto: Propriedades periódicas e aperiódicas 
 
Todas as opções correspondem a propriedades periódicas, EXCETO 
 
a) Número de nêutrons. 
b) Caráter metálico. 
c) Energia de ionização. 
d) Afinidade eletrônica. 
 
QUESTÃO 02 (Descritor: classificar os elementos de acordo com a coluna a que ele pertence)- 2006 
 
Assunto: Tabela Periódica. 
 
A OPÇÃO que contêm um halogênio, um calcogênio e um metal alcalino respectivamente é 
 
a) Sódio, Magnésio e Flúor. 
b) Potássio, Cloro e Enxofre. 
c) Bromo, Selênio e Césio. 
d) Iodo, Silício e Frâncio. 
 
QUESTÃO 03 (Descritor: ordenar os elementos em função da energia de ionização e eletronegatividade)- 
2006 
 
Assunto: Propriedades periódicas. 
 
Em relação à energia de ionização e eletronegatividade, a ordem CRESCENTE dos elementos Flúor, 
Alumínio, Magnésio, Cálcio e Bário é 
 
a) Bário, Cálcio, Alumínio, Magnésio e Flúor. 
b) Flúor, Alumínio, Magnésio, Cálcio e Bário. 
c) Bário, Cálcio, Magnésio, Alumínio e Flúor. 
d) Alumínio, Bário, Magnésio, Flúor e Cálcio. 
 
 
QUESTÃO 04 (Descritor: identificar um elemento através de dados fornecidos pela tabela periódica)- 2006 
 
Assunto: Tabela periódica. 
 
Durante uma aula de química o professor pediu que o aluno identificasse o elemento que representasse as 
seguintes características: 
 O subnível mais energético é o p3. 
 É um ametal. 
 Apresenta o segundo nível completo. 
 
O ELEMENTO que o professor estava se referindo é 
 
a) a)Nitrogênio. 
b) Bismuto. 
c) Fósforo. 
d) Silício. 
 
QUESTÃO 05 (Descritor: determinar a ordem crescente de energia de ionização na Tabela Periódica)- 
2007 
 
Assunto: Propriedades periódicas 
 
A seqüência de energia de ionização está CORRETA em: 
 
a) Li > Na > K 
b) K > Cs > Rb 
c) C > O > F 
d) K > Ca > V 
 
QUESTÃO 06 (Descritor: associar a energia de ionização com as características de um determinado 
elemento através de um gráfico)- 2007 
 
Assunto: Propriedades periódicas. 
 
Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um metal pertencente ao 
terceiro período da tabela periódica: 
 
Em relação a esses dados podemos afirmar, EXCETO 
 
a) o elemento que corresponde a esse gráfico possui 3 elétrons de valência. 
b) o gráfico corresponde a um elemento com três níveis de energia preenchidos. 
c) a energia de ionização cresce com o aumento da carga iônica. 
d) o quarto elétron retirado ocupa o terceiro nível de energia. 
 
QUESTÃO 07 (Descritor: classificar as propriedades em periódicas ou aperiódicas) - 2007 
 
Assunto: Propriedades periódicas 
 
Todas as alternativas indicam uma propriedade periódica, EXCETO 
 
a) energia de ionização. 
b) caráter ametálico ou Eletronegatividade. 
c) caráter metálico ou Eletropositividade. 
d) número de massa. 
 
 
 
QUESTÃO 08 
(Descritor: classificar a partir da tabela periódica, o tipo de ligação a ser formada) - 2006 
 
Assunto: Classificação periódica dos elementos químicos 
 
Observe a tabela periódica: 
 
 
A 
 B 
 D 
K L G 
 I 
 C J H 
 
 
 
Com base na posição de cada elemento representado pelas letras, responda; 
 
a) Qual(is) corresponde(m) a um elemento representativo? 
b) Quais as famílias dos elementos? 
c) Liste todos os elementos destacados. 
 
QUESTÃO 09 
Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam 
propriedades semelhantes. 
 
 
 
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente associados às 
propriedades indicadas no quadro abaixo. 
 
Ne, Ar, KrLi, Na, KPt, Au, Hge)
2
, I
2
, Br
2
ClMg, Ca, SrNe, Ar, Krd)
Pt, Au, Hg, Ne
2
, F
2
OLi, Na, Kc)
Ne, Ar, Kr, Ne
2
, F
2
OCl, Br,Ib)
2
, I
2
, Br
2
Cl, He, Li
2
HPt, Au, Hga)
ambiente
atemperatur
físico à
doMesmo esta
ssemelhante
atividadesRe
utivosseccon
cosatômi
Números
 
 
 
QUESTÃO 10 
Os elementos das famílias Metais alcalinos, família do Oxigênio e Halogênio, possuem camada de valência com distribuição 
eletrônica respectivamente: 
 
a) s
1
 ; s
2
 – p4 ; s2 – p5 
b) s
2
 ; s
2
 – p3 ; s2 – p5 
c) s
1
 ; s
2
 – p4 ; s2 – p6 
d) s
2
 ; s
2
 – p5 ; s2 – d3 
 
QUESTÃO 11 
Um professor entregou uma substância pura a seu aluno, a fim de que a identificasse. As únicas informações disponíveis são 
que a substância poderia ser simples ou composta e que apresentava, na camada de valência 5 elétrons em um orbital d, além 
da possibilidade de apresentar elétrons em outros orbitais. Sem fazer uma análise da substância, somente observando-a 
visualmente, assinale o que for correto quanto à conclusão a que o aluno poderia chegar. 
 
01. Se a substância fosse um metal, poderia ser um metal da família do manganês. 
02. Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Fe
3+
. 
04. Se a substância fosse um metal, poderia ser o nióbio. 
08. Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Co
2+
. 
16. Com certeza, essa substância teria um elemento do período 4 ou 5 ou 6 ou 7 da tabela periódica. 
 
QUESTÃO 12 
Para que sua produtividade seja maior, cada lavoura necessita de diferentes nutrientes, dependendo do tipo de solo que será 
cultivado. O quadro a seguir apresenta algumas das principais culturas nacionais e os nutrientes que, conforme o solo 
utilizado, influenciam no desenvolvimento dos vegetais. 
 
zinco e nitrogênio fósforo,Arroz
zinco e nitrogênioMilho
potássio e fósforo ,nitrogênioFeijão
solo de tipoo conforme planta a
 para simportante mais Nutrientes
Cultura
 
 
Com relação a esses nutrientes, assinale a afirmação correta. 
 
a) Nitrogênio possui raio atômico entre fósforo e potássio. 
b) Fósforo e potássio estão no mesmo período da tabela periódica. 
c) A relação entre seus raios atômicos é N < P < Zn < K. 
d) Potássio e zinco estão em períodos diferentes. 
 
QUESTÃO 13 
Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados 
fundamentais. 
 
X: 2s
2
 ; 2p
5 
 Y: 6s
1 
Z: 4s
2 
; 4p
5 
 
A partir dessas informações, é correto afirmar que 
 
a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso. 
b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z. 
c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y. 
d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y. 
e) X, Y e Z são elementos de transição. 
 
QUESTÃO 14 
Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos. 
 
I. 2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
 
II. 3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
 
III. 3s
2
3p
6
4s
2
3d
8
 
IV. 4s
2
4p
6
5s
1
 
 
Com base nessas informações, assinale o que for correto. 
 
01. O elemento I é um halogênio. 
02. Os elementos II e III pertencem a uma mesma família. 
04. O elemento IV possui número atômico 37. 
08. O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio. 
16. Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento III. No 
entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II. 
 
QUESTÃO 15 
Tendo como base a reação química entre o átomo de sódio e o átomo de cloro para formar os íons Na+
 e Cl
–
, assinale a(s) 
alternativa(s) correta(s). 
 
01. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja Y, a distância da ligação química entre Na
+
 e 
Cl
–
 no cloreto de sódio será obrigatoriamente X+Y. 
02. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, no entanto o íon sódio é menor do que o íon cloro. 
04. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do NaCl, mas não é respeitada para o boro no BF3. 
08. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma camada de valência do tipo 
s
2
p
6
, exceto o Li
+
. 
16. A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é de valor aproximadamente igual ao envolvido na 
primeira ionização. 
 
QUESTÃO 16 
Considerando os átomos abaixo com seus respectivos números atômicos, assinale o que for correto. 
 
O (Z = 8); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Sr (Z = 38) 
 
01. Átomos de Mg apresentam maior potencial de ionização do que os átomos de Sr. 
02. Átomos de O são mais eletronegativos do que os átomos de P. 
04. Átomos de P têm maior raio atômico do que os átomos de Mg. 
08. Átomos de Mg e Sr apresentam caráter metálico mais elevado do que os demais. 
16. Átomos de O têm raio atômico menor do que seus ânions O
2–
. 
 
 
QUESTÃO 17 
Use seu conhecimento sobre Propriedades Periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio. 
 
Dentre os elementos listados acima: 
 
a) o flúor apresenta o menor raio atômico e a menor energia de ionização. 
b) o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização. 
c) o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica. 
d) o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica. 
e) o flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização. 
 
QUESTÃO 18 
A energia necessária para que seja formado um íon pela remoção de elétrons é denominada energia de ionização (E.I.). A 
tabela a seguir apresenta os valores de todas as energias de ionização do cálcio. 
 
 
 
De acordo com os dados apresentados, conclui-se que, para o átomo de cálcio, 
 
a) os níveis de energia variam de forma descontínua. 
b) a energia de ionização aumenta à medida que aumenta a distância do núcleo. 
c) a remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis energéticos. 
d) a energia de ionização aumenta em proporção constante. 
e) a remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda maior energia. 
 
 
QUESTÃO 19 
Os gráficos seguintes correspondem a diagramas de mudança de estado físico. (TE = temperatura de ebulição, TF = 
temperatura de fusão). 
 
 
 
 
 
Na análise destes gráficos podemos afirmar: 
 
a) Os gráficos A e C correspondem aos diagramas de misturas. 
b) Os gráficos A, B e C correspondem aos diagramas de substâncias simples. 
c) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas de substâncias. 
d) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de mistura eutéticas. 
e) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas azeotrópicas. 
 
QUESTÃO 20 
 
Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem, respectivamente, aos grupos da tabela 
periódica: 
 
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. 
II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. 
III) 1s2 2s2 2p5. 
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. 
a) 1A, 1B, 7A, 3B. 
b) 1A, 1A, 7A, 5A. 
c) 1A, 1B, 5A, 3B. 
d) 1A, 1B, 5A, 2A. 
e) 1A, 1A, 7A, 3A. 
 
QUESTÃO 21 
O período e o grupo em que se situa um elemento de configuração eletrônica a seguir são, respectivamente, 1s2 2s2 
2p6 3s2 3p3. 
a) 1, 2B (família 12). 
b) 3, 5A (família 15). 
c) 2, 3A (família 13). 
d) 6, 3A (família 13). 
e) 3, 2B (família 12). 
 
QUESTÃO 22 
O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal: 
a) representativo do 4º período da tabela periódica. 
b) representativo do 5º período da tabela periódica. 
c) de transição do 5º período da tabela periódica. 
d) de transição do 4º período da tabela periódica. 
e) de transição do grupo 5B da tabela periódica. 
 
QUESTÃO 23 
 Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira 
camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: 
a) família dos halogênios e sétimo período. 
b) família do carbono e quarto período. 
c) família dos halogênios e quarto período. 
d) família dos calcogênios e quarto período. 
e) família dos calcogênios e quarto período. 
 
QUESTÃO 24 
Um elemento químico tem, apenas, 14 elétrons em seu terceiro nível de energia (camada M). Este elemento é: 
a) representativo, do grupo 3A. 
b) representativo, do grupo 8B. 
c) transição, do grupo 3A. 
d) transição, do grupo 8B. 
e) transição, do grupo 2B. 
 
 
QUESTÃO 25 
 Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do 
grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo: 
a) 3A e período 4. 
b) 3B e período 3. 
c) 5A e período 4. 
d) 5B e período 5.