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ASA-03 Controle de poluição atmosférica ACADÊMICOS: ALINE SCHIEHL, JORGE DO NASCIMENTO E LETICIA DEOTI REAÇÕES DE MONÓXIDO E DIÓXIDO DE CARBONO NA ATMOSFERA MONÓXIDO DE CARBONO (CO) ● Gás incolor, sem cheiro, inflamável e tóxico. ● É constituído por uma molécula de carbono e uma de oxigênio. ● É um dos gases de efeito estufa. ○ Sua concentração na atmosfera contribui para maior retenção de calor. ○ É considerado, por isso, um gás poluente. MONÓXIDO DE CARBONO (CO): ORIGEM ● Fontes emissoras naturais: atividade de vulcões, gás natural e descargas elétricas. ● Atividades humanas: resultado da combustão incompleta de combustíveis fósseis. As queimadas produzem toneladas de CO, sendo uma das principais atividades que liberam CO para a atmosfera. MONÓXIDO DE CARBONO (CO): UTILIZAÇÃO ● É muito utilizado industrialmente como agente redutor, removendo o oxigênio de alguns compostos, como ocorre na produção do ferro e de outros metais, e na síntese de diversas substâncias orgânicas, como ácido acético, ácido fórmico, plásticos, metanol e outros. ● Na Segunda Guerra Mundial, foi usado nas câmaras de gás em campos de concentração. MONÓXIDO DE CARBONO (CO): TOXICIDADE ● Apresenta alta afinidade com a hemoglobina. Por ser tóxico, sua inalação ocasiona efeitos sobre a saúde humana e pode levar até a morte. ○ Pelo fato de não possuir cheiro, ele pode estar sendo inalado sem que seja percebido. ○ Em alguns casos, a pessoa demora a perceber a intoxicação. ● Quando inalado em baixa concentração causa enxaquecas, lentidão de raciocínio, irritação nos olhos e perda de habilidade manual. Em altas concentrações pode causar a convulsões, perda de consciência e até a morte por asfixia. MONÓXIDO DE CARBONO (CO): MAS COMO ACONTECE A INTOXICAÇÃO? ● A hemoglobina liga-se, naturalmente, ao O2 e o transporta aos tecidos do corpo. Porém, a afinidade entre o CO e a hemoglobina é muito maior, cerca de 250 vezes mais do que com o O2. Na presença de CO, a hemoglobina liga-se a ele, impedindo o transporte de oxigênio para as células. A combinação do CO com a hemoglobina origina a carboxihemoglobina. ● As principais causas de intoxicação com CO ocorrem nas seguintes situações: ○ Motores de carro em funcionamento em ambientes fechados; ○ Queima de gás natural em aquecedores ineficientes; ○ Escape de gás de cozinha ou forno a lenha, em locais mal ventilados. MONÓXIDO DE CARBONO: QUALIDADE DO AR ● Os padrões de qualidade do ar nacionais foram firmados em 1976 pelo Instituto Brasileiro de Meio Ambiente (IBAMA) e aprovados pelo Conselho Nacional de Meio Ambiente (CONAMA) ● Em abril de 2013 foi publicado o Decreto nº 51113, que possui parâmetros da qualidade do ar mais rigorosos MONÓXIDO DE CARBONO: QUALIDADE DO AR No Estado de SP, o padrão estadual chega a 9 ppm para um tempo de amostragem de 8 horas. Quanto ao índice de qualidade do ar adotado pela Cetesb - Companhia de de Tecnologia de Saneamento Ambiental, a qualificação do CO no ar, para 8 horas de amostragem é: ● Qualidade boa: 9 ppm, ● Qualidade moderada: 9 a 11 ppm; ● Qualidade ruim: 11 a 13 ppm; ● Qualidade muito ruim: 13 a 15 ppm; ● Qualidade péssima: mais de 15 ppm DIÓXIDO DE CARBONO (CO2) ● Gasoso em temperatura ambiente, incolor, sem cheiro e solúvel em água. ● Também é conhecido como gás carbônico. ● É constituído por uma molécula de carbono e duas de oxigênio. ● É o gás que mais contribui para o efeito estufa e está atingindo altas concentrações na atmosfera. DIÓXIDO DE CARBONO (CO2) ● O dióxido de carbono consiste numa substância fundamental para os seres vivos. ● Os vegetais utilizam esse gás para a realização da fotossíntese, processo pelo qual moléculas orgânicas são produzidas a partir da energia solar. ○ O processo de respiração celular, utiliza o dióxido de carbono e água para obter glicose e liberar oxigênio por meio da expiração para a atmosfera. ○ A degradação da matéria orgânica realizada por microrganismos decompositores também produz dióxido de carbono. ○ Tais processos são partes fundamentais do ciclo do carbono. DIÓXIDO DE CARBONO (CO2): USOS ● Obtido como subproduto de diversas reações químicas industriais ○ Fermentação alcóolica na fabricação do álcool comum e das bebidas alcóolicas ○ Produção de águas gaseificadas e refrigerantes ■ Gás carbônico dissolvido (ácido carbônico), responsável pela efervescência característica desse tipo de bebidas. ● Extintores de incêndio. ● Regulação do pH de águas de aquário. DIÓXIDO DE CARBONO (CO2): USOS ● Em temperaturas inferiores a 78 °C negativos, o dióxido de carbono passa do estado gasoso para o estado sólido, o que recebe o nome de gelo-seco. ○ Esse nome se deve ao fato de o gelo-seco passa diretamente da fase gasosa para a sólida. ● O gelo-seco é muito utilizado em refrigeração (como, por exemplo, nos carrinhos de sorvete) e também para produzir algo semelhante à fumaça em shows e bailes DIÓXIDO DE CARBONO (CO2): EXCESSO NA ATMOSFERA ● Desmatamento ● Queima de combustíveis fósseis (petróleo, carvão mineral e gás natural) DIÓXIDO DE CARBONO (CO2): ● Respiração de animais, seres humanos e organismos vivos ● Decomposição de seres vivos e materiais ● Erupções vulcânicas ● Lavagem de polpa de celulose e papel DIÓXIDO DE CARBONO (CO2): EFEITO ESTUFA ● Esse gás é um dos causadores do efeito estufa, processo que contribui com o aumento da temperatura do planeta (aquecimento global). ○ Isso ocorre porque o dióxido de carbono (entre outros gases) é capaz de absorver parte da radiação infravermelha emitida pela superfície da Terra, evitando que elas escapem para o espaço, o que resulta num aumento significativo da temperatura. DIÓXIDO DE CARBONO (CO2): EXCESSO NA ATMOSFERA A própria natureza tem uma solução para o problema: A remoção do gás através da fotossíntese. Mas infelizmente o homem novamente interfere no processo: O corte indevido de árvores faz com que a vegetação diminua e consequentemente fica mais difícil ocorrer a purificação do ar pela fotossíntese. E o pior: Além de acabar com as plantas, o homem ainda se encarrega de realizar as queimadas de extensas áreas verdes, gerando ainda mais gás carbônico. ● Transformação do CO2 em hidrocarbonetos para a produção de combustíveis e insumos para a indústria química. Uma empresa canadense está desenvolvendo uma tecnologia que pode revolucionar a produção global de energia: converter dióxido de carbono da atmosfera em combustível. O projeto Canadense consiste na construção de uma planta industrial de US$ 9 milhões, capaz de capturar uma tonelada de CO2 por dia. Isso equivale a menos 100 carros nas estradas anualmente. O equipamento conta absorve o ar da atmosfera e filtra o CO2 em seu mecanismo, em uma solução de carbonato, enquanto o ar purificado sai pelo outro lado. A solução resultante desta filtragem depois é aquecida a 800 ou 900 graus, produzindo carbono puro, podendo ser usado como combustível na mistura com gasolina ou diesel, podendo produzir de 200 a 400 litros a partir de capturas diárias. Segundo pesquisas, para conter a poluição diária global, seria preciso plantar um número muito maior de árvores, incluindo o uso de áreas de cultivo para outras atividades. Para a Carbon Engineering, o uso desta nova tecnologia pode ser implementado em diversos lugares, seja em centros urbanos ou até mesmo em áreas como desertos. https://canaltech.com.br/ciencia/empresa-cria-tecnologia-que-converte-co2-em-combustivel-81617/ Referências https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cientistas-conseguem-transformar-gas-car bonico-gasolina.htm http://cnpem.br/conversao-seletiva-de-co2-em-co/http://rvq.sbq.org.br/imagebank/pdf/v6n1a05.pdf https://www.infoescola.com/quimica/dioxido-de-carbono/ https://www.ecycle.com.br/2375-dioxido-de-carbono-o-que-e-co2/ https://www.infoescola.com/quimica/monoxido-de-carbono/ https://www.ecycle.com.br/2350-monoxido-de-carbono Questão Complete com o gás correspondente: 1) CO 2) CO2 ( ) É o gás que mais contribui para o efeito estufa e está atingindo altas concentrações na atmosfera. ( ) Possui mais afinidade com a hemoglobina do que o oxigênio, sendo tóxico para a saúde humana, podendo causar mortes. ( ) Os vegetais utilizam para a realização da fotossíntese. ( ) É gerado após uma reação incompleta de queima de um combustível. ( ) Sua concentração na atmosfera contribui para maior retenção de calor. Gabarito: 2, 1, 2, 1, 1. OBRIGADO PELA ATENÇÃO.
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