Lista - Calorimetria - Aranha Uniso

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Lista – Calorimetria 
 
 
 
1. Para aquecer 500 g de certa substância de 20 ºC para 70 ºC, foram necessárias 4 000 calorias. Determine o 
valor da capacidade térmica e o do calor específico valem. 
 
2. Sobre a equação fundamental da calorimetria, é incorreto afirmar que: 
a) é definida a partir do calor específico e da capacidade térmica de um material; 
b) é utilizada para calcular a quantidade de calor trocada por um corpo, quando essa troca causa 
variação em sua temperatura; 
c) Relaciona a quantidade de calor trocada por um corpo com a sua massa, calor específico e variação 
de temperatura; 
d) Calcula o calor latente de um corpo; 
e) Também é utilizada para a obtenção do calor sensível de um corpo. 
 
3. Em uma manhã de céu azul, um banhista na praia observa que a areia está muito quente e a água do mar 
está muito fria. À noite, esse mesmo banhista observa que a areia da praia está fira e a água do mar está 
morna. O fenômeno observado deve-se ao fato de que: 
a) a densidade da água do mar é menor que a da areia. 
b) o calor específico da areia é menor que o calor específico da água. 
c) o coeficiente de dilatação térmica da água é maior que o coeficiente de dilatação térmica da areia. 
d) o calor contido na areia, à noite, propaga-se para a água do mar. 
e) a agitação da água do mar retarda seu resfriamento. 
 
4. Um amolador de facas, ao operar um esmeril, é atingido por fagulhas incandescentes, mas não se queima. 
Isso acontece porque as fagulhas: 
a) tem calor específico muito grande. 
b) tem temperatura muito baixa. 
c) tem capacidade térmica muito pequena. 
d) estão em mudança de estado. 
e) não transportam energia. 
 
5. Para derreter uma barra de um material de 1kg é necessário aquecê-lo até a temperatura de 1000°C. Sendo 
a temperatura do ambiente no momento analisado 20°C e o calor específico do material 4,3J/kg.°C, 
determine a quantidade de calor necessária para derrete-lo. 
 
6. Um bloco de ferro de 10cm³ é resfriado de 300°C para 0°C. Quantas calorias o bloco perde para o 
ambiente? Dados: densidade do ferro = 7,85g/cm³ e calor específico do ferro = 0,11cal/g.°C 
 
7. Um bloco de um material desconhecido e de massa 1kg encontra-se à temperatura de 80°C, ao ser 
encostado em outro bloco do mesmo material, de massa 500g e que está em temperatura ambiente (20°C). 
Qual a temperatura que os dois alcançam em contato? Considere que os blocos estejam em um 
calorímetro. 
 
8. Aquecedores solares usados em residências têm o objetivo de elevar a temperatura da água até 70 °C. No 
entanto, a temperatura ideal da água para um banho é de 30 °C. Por isso, deve-se misturar a água aquecida 
com a água à temperatura ambiente de um outro reservatório, que se encontra a 25 °C. Qual a razão entre 
a massa de água quente e a massa de água fria na mistura para um banho à temperatura ideal? 
 
9. Uma fonte calorífica fornece calor continuamente, à razão de 150 cal/s, a uma determinada massa de 
água. Se a temperatura da água aumenta de 20ºC para 60ºC em 4 minutos, sendo o calor específico 
sensível da água 1,0 cal/gºC. Determine a massa de água aquecida. 
 
10. Que quantidade de manteiga (6000Cal/g) irá fornecer a energia necessária para um homem de 160lb subir 
o Monte Everest, de 29000 pés de altura, a partir do nível do mar? (1pé = 0,3048m; 1lb = 453,6g) (249g) 
 
11. Uma panela de cobre de 150g contém 220g de água, ambas a 20oC. Um cilindro de cobre muito quente de 
300g é colocado dentro da água, fazendo com que ferva, com 5g sendo convertidos em vapor. A 
temperatura final do sistema é 100oC. (ccu = 0,0923Cal/g
oC; Lv = 2256J/g = 539Cal/g). Calcule: a) quanto 
calor foi transferido para a água; b) quanto de calor foi transferido para a panela; c) qual era a temperatura 
inicial do cilindro. (20295 Cal; 1107,6 Cal; 873 oC) 
 
12. Um ser humano adulto e saudável consome, em média, uma potência de 120J/s (120W). Uma “caloria 
alimentar” (1kcal) corresponde, aproximadamente, a 4kJ. Para nos mantermos saudáveis, quantas 
“calorias alimentares” devemos utilizar, por dia, a partir dos alimentos que ingerimos? (2592 KCal) 
 
13. Um pequeno aquecedor submerso é usado para ferver 100g de água em uma máquina de café instantâneo. 
O aquecedor é de 200W, o que significa que converte energia elétrica em calor a esta taxa. Calcule o 
tempo necessário para elevar a temperatura da água, de 23oC até o ponto de ebulição, ignorando qualquer 
perda de calor. (1 J = 0,2389Cal) (161,15 s) 
 
14. Dois cubos de gelo de 50g são colocados num vidro contendo 200g de água. Se a água estava inicialmente 
à temperatura de 25oC e se o gelo veio diretamente do Freezer a –15oC, qual será a temperatura final do 
sistema quando a água e o gelo atingirem a mesma temperatura? (Lg = 80Cal/g; cg = 0,53Cal/goC) (0 oC) 
 
15. Num recipiente isolado contendo 0,75Kg de água a 20oC adiciona-se 1,24Kg de chumbo, inicialmente a 
95oC. (cPb = 0,0305Cal/g
oC) Calcule: a) a temperatura final do sistema admitindo que não haja troca de 
energia com a vizinhança; b) Considerando apenas a água como sistema, quanto calor foi acrescentado à 
água no processo? (23,6 
o
C; 2700 Cal)