CALORIMETRIA- APOSTILA E QUESTÕES

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FÍSICA- CALORIMETRIA 
UNIDADE I
2- CALOR.
É uma forma de energia térmica em trânsito entre corpos a diferentes temperaturas.
O calor flui espontaneamente do corpo de MAIOR para o de MENOR temperatura
Unidades:
	Joule (S.I)
	J
	caloria
	cal
	Quilocaloria
	Kcal
	British Thermal Unit
	Btu
Relações:
1cal = 4,18 J
1 Kcal = 1000 cal
1Btu = 1055 J = 252 cal
 A caloria (cal) é definida como sendo a quantidade de calor necessária para se elevar a temperatura de 1 g de água de 14,5 °C para 15,5
°C.
2.1- CALOR SENSÍVEL E LATENTE
Dependendo da temperatura e da pressão, um corpo ao recebe calor, pode produzir uma variação de temperatura ou mudança de estado físico. Quando o efeito produzido é a variação de temperatura, dizemos que o corpo recebeu calor sensível. Se o efeito se traduz pela mudança de estado, o calor recebido pelo corpo é dito latente
2.2-	QUANTIDADE DE CALOR SENSÍVEL
Para entender melhor o calor sensível, vamos responder as seguintes perguntas:
· Se você pegar duas panelas idênticas e colocar
1 litro d’ água na primeira e ½ litro d’ água na segunda exposta à mesma variação de temperatura. Qual das duas ferveria primeiro?
 
Resposta: a segunda, pois a primeira tendo maior volume e consequentemente maior massa, precisaria receber maior quantidade de calor para aquecer e poder chegar ao ponto de evaporação.
 Observe que para a mesma substância, quanto maior
for a massa, maior será a quantidade de calor que a mesma devera receber para aquecer ou ceder para resfriar, ou seja, são diretamente proporcionais. Matematicamente escreveremos:
Q ~ m
Onde:
Q  representa quantidadecalor m  mass ado corpo
  s ímbolode proporcioanlidade
· Se você pegar duas barras idênticas de chumbo e colocar simultaneamente, a primeira exposta a uma variação de temperatura de 20º C e a segunda a uma variação de 80ºC. Qual delas aqueceria primeiro?
Resposta: A segunda, pois recebe uma taxa de calor maior por unidade de tempo, fazendo com que suas moléculas se agitem mais rápido em relação à primeira.
 Observe que para a mesma substância, quanto maior
for à variação de temperatura, maior será a quantidade de calor que a mesma devera receber para aquecer ou ceder para resfriar, ou seja, são diretamente proporcionais. Matematicamente escreveremos:
Q ~ t
Onde:
Q Quantidade calor
~  símbolode proporcioanlidade
t Var iaçãode temperatuar
Com base nas perguntas acima, podemos observar que a quantidade de calor recebida ou cedida por uma substância e diretamente proporcional a massa e a temperatura do corpo, logo podemos escrever que:
Q ~ m.t
Para remover o símbolo de proporcionalidade, vamos trocá-lo pela igualdade e acrescentar uma constante representada por c e ,chamada de calor
específico da substância, então:
Q ~ m.t
Q  ce .m.t	ou seja
Q  m.ce.t
A equação acima é conhecida como equação fundamental da calorimetria.
1
Unidades:
 
C  Q
t
 
substituindo Q  mc
 
e .t vem :
	GRANDEZAS
	SI
	USUAL
	Calor
	J
	cal
	Massa
	Kg
	g
	Temperatura
	K
	°C
	Calor específico
	J/kgK
	cal/g°C
C  m.ce .t simplificandot,ter emos:
 Vamos agora falar um pouco sobre essa constante de proporcionalidade chamada de
Calor específico da substância ( c e ):
Podemos entender calor específico como sendo a quantidade de calor necessária para variar de 1º C (14,5º C e 15,5º C) a temperatura de 1g de substância.
O calor específico depende da natureza da substância como veremos na tabela abaixo.
	Substâncias
	Calor específico em Cal/g°C
	Água
	1,000
	Cobre
	0,093
	Ferro
	0,119
	Mercúrio
	0,033
É o calor específico
 
2.4-FLUXO	DE	CALOR	OU	POTENCIA TÉRMICA ( )
Definimos potencia como a rapidez com que se
realiza determinado trabalho.
Quando a energia transferida ou transformada () esta sob forma de calor, essa potencia é chamada de fluxo térmico representada por 
,logo teremos:
UNIDADES:
que justifica o fato de ao meio dia a areia da praia estar muito mais quente do que a água, pois a água é uma das substâncias de maior calor específico da
natureza e de acordo com a equação fundamental,
 
S.I  J
s
usuais 
 
cal , cal ,
s	min
 
cal ,...
h
a mesma tem que receber uma quantidade maior de calor para aquecer do que a areia. Durante a noite a situação se inverte, onde a água da praia ainda está morna e a areia já se encontra fria.
Calor específico da água:
cLÌQ = 1 cal/gOc cSÓL = 0,5 cal/gOc cGÁS = 0,48 cal/gOc
Observação: Os calores específicos dos metais são baixos, enquanto o da água é alto. Isso significa que os metais aquecem (ou esfriam) mais rápido que a água, desde que tenham massas iguais.
2.3-CAPACIDADE TÉRMICA (C)
É a medida da quantidade de calor que provoca uma variação de temperatura de 1º C ou 1K, na temperatura de um corpo.
 
EXERCÍCIOS DE ASSIMILAÇÃO
· (FAPA) Super manual de sobrevivência
Fogo é fundamental:
Óculos de (grau ou escuros) servem para acender fogueiras, importantíssimas para a noite, quando a temperatura cai dramaticamente.
Durante o dia, a temperatura no deserto é muito elevada e, durante a noite, sofre uma grande redução. Isto pode ser explicado pelo
da areia.
S.I  J
K
 
 usual  cal
oC
 
· pequeno calor específico
· grande calor específico
· pequeno ponto de fusão
Poderemos	também	escrever	a	capacidade térmica em função do calor específico.
· 
· grande ponto de fusão
· pequeno calor latente de fusão.
· O calor é definido como uma energia térmica que flui entre os corpos. O fluxo de calor entre dois corpos em contato se deve inicialmente a:
· temperaturas dos corpos serem iguais.
· temperatura dos corpos serem diferentes.
· os corpos estarem muito quentes.
· os corpos estarem muito frios.
· os corpos estarem separados.
· (UEPA) Os mamíferos possuem um mecanismo de controle de temperatura em seus corpos que age para manter a temperatura aproximadamente constante. Já os répteis não contam com um controle desses e a temperatura de seus corpos varia conforme a temperatura do ambiente.
Analise as seguintes afirmativas, considerando que o corpo de uma pessoa se mantenha a 37°C e que
o de um jacaré permaneça sempre na mesma temperatura do meio.
· Se um jacaré ficar em um ambiente em que a temperatura seja de 30°C, ele absorverá calor do ambiente continuamente e, após um tempo, haverá um fluxo líquido de calor do jacaré para o ambiente.
· Se a temperatura do ambiente for abaixo de 25°C, tanto o jacaré quanto a pessoa entrarão em equilíbrio térmico com o meio.
· Existe um fluxo líquido de calor da pessoa para
o ambiente, enquanto a temperatura do ambiente for abaixo de 37°C.
De acordo com as afirmativas acima, a alternativa correta é:
· I
· III
· I e III
· II e III
· I, II e III
· (FGV-SP) O calor específico do ferro é, de aproximadamente, 0,1cal/goC. Isto significa que, para se elevar de 12oC, a temperatura de um pedaço de 5g de ferro, é necessária uma quantidade de calor, em calorias, de:
a) 0,5.
b) 1,2.
c) 6,0.
d) 80.
e)120.
· (UFRN) Um corpo de massa igual a 1kg recebeu 10 kcal, e sua temperatura passou de 50oC para 100oC. Qual é o calor específico desse corpo.
· 0,1 cal/goC
· 0,2 cal/goC
· 0,3 cal/goC
· 0,4 cal/goC
· 0,5 cal/goC
· 
· Um corpo é colocado em presença de uma fonte térmica de fluxo 2 cal/s. O gráfico do aquecimento em função do tempo, em minutos, é o apresentado. Sendo 60 g a massa do corpo, determinando o calor específico do material que constitui o corpo encontramos.
· 
0,1 cal/goC
· 0,2 cal/goC
· 0,3 cal/goC
· 0,4 cal/goC
· 0,5 cal/goC
· 
Um corpo de massa 200 g é aquecido por uma fonte de potência constante e igual a 200 calorias por minuto. O gráfico mostra como varia, no tempo, a temperatura do corpo. Determinando o calor específico da substância que constitui o corpo, encontramos:
· 0,19 cal/goC
· 0,25 cal/goC
· 0,83 cal/goC
· 0,54 cal/goC
· 0,75 cal/goC
· (PUC-RS) O calor específico de uma determinada substância é igual a 0,50 cal/goC. Para que a temperatura de uma amostra de 10g dessa substância varie de 10oC, é preciso que a amostra absorva, em calorias, uma quantidade de energia igual a:
· 0,50 cal.
· 2,5cal.
· 5,0 cal.
· 50 cal.
· 80 cal.
· (UECE) Cedem-se 684 calorias a 200g de ferro que estão a uma temperatura de 10oC. Sabe-se que o calor específico do ferro vale 0,114 cal/goC, concluímos que a temperatura final do ferro será:
· 10oC.
· 20oC.
· 30oC.
· 40oC.
· 60º C.
· (U.F.BICOLA) Fornecendo 500cal a 200g de uma substância, sua temperatura passa de 20 oC para 30oC. O calor específico da substancia em cal/goC vale:
a) 2,5.
b) 50.
c) 0,25.
d) 500.
e) 600.
· (PROSEL-2001) O tacacá é um dos símbolos mais representativos da culinária paraense. Os apreciadores constatam que a goma tem papel determinante para manter o tacacá quente por mais tempo. Isto ocorre por que…
· A goma tem maior condutibilidade térmica que o tucupi.
· A goma tem maior calor específico que o tucupi.
· A goma aumenta as correntes de convecção no interior do tacacá.
· O tucupi tem maior calor específico que a goma.
· O tucupi tem maior condutibilidade térmica que a goma.
· (UEMS) Um estudante bebe 2 litros de água a 10ºC por dia. Considerando que um litro de água equivale a 1000 gramas e que seu calor específico é 1,0 cal/gºC, determine a quantidade de calor perdido pela pessoa, por dia, em quilocalorias, devido unicamente à ingestão de água. (Temperatura do corpo humano: 37ºC)
· 54000 kcal
· 5400 cal
· 74 kcal
· 5 kcal
· 54 kcal
· A temperatura de 300g de ferro de calor específico 0,12 cal/goC varia de –10o C para 160o C .determine a quantidade de calor absorvida por ele?
· 5280 cal
· 4080 cal
· 5000 cal
· 5600cal
· 6120cal
· (PUC-SP) A água do mar junto à praia não acompanha rapidamente, a variação da temperatura que pode ocorrer na atmosfera. Isso acontece por que:
· O volume de água do mar é muito grande.
· O calor específico da água é grande.
· O calor latente da água é pequeno.
· O calor sensível da água é grande.
· A capacidade térmica da água é pequena.
· (UFJF-2007) Considere uma pessoa que consuma 1200 kcal de energia diariamente e que 80% dessa energia seja transformada em calor. Se esse calor for totalmente transferido para 100 kg de água, qual variação de temperatura ocorreria na água? (1 cal = 4,18J, calor específico da água = 4,18 kJ/kg.K).
· 1,0oC.
· 9,6oC.
· 1,2oC.
· 8,0oC.
· 10 oC.
· 
· (FUVEST) Em um processo industrial, duas esferas de cobre maciças, A e B, com raios RA=16cm e RB=8cm, inicialmente à temperatura de 20°C, permaneceram em um forno muito quente durante períodos diferentes. Constatou-se que a esfera A, ao ser retirada, havia atingido a temperatura de 100°C. Tendo ambas recebido a mesma quantidade de calor, a esfera B, ao ser retirada do forno, tinha temperatura aproximada de a) 30°C.
b) 60°C.
c) 100°C.
d) 180°C.
e) 660°C.
· (UFRA) Sempre utilizamos grande quantidade de energia para aquecer muitas substâncias diferentes. Em casa, todo dia aquecemos água. Em uma siderúrgica, por exemplo, são aquecidas e até derretidas grandes quantidades de metais. Queremos comparar as quantidades de energia necessárias para provocar a mesma elevação de temperatura em volumes iguais de água e de ferro. Designamos o calor absorvido pelo volume de ferro Qfe e a quantidade de calor absorvido pelo mesmo volume de água Qa. Marque a alternativa com a relação correta entre as duas quantidades de energia.
Dados: Calor específico do ferro: 0,1 cal/gOC, densidade do ferro 8,0 g/cm3, calor específico da água 1 cal/g.OC e a densidade da agua 1 g/cm3
· QFe = 10,0 QA
· QFe = 8,0 QA
· QFe = QA / 0,1
· QFe = 0,8 QA
· (PRISE) Quando os astronautas da Estação Espacial Internacional precisam realizar missões fora do ambiente pressurizado da estação, eles usam trajes espaciais que são projetados para mantê-los vivos no ambiente extremamente hostil do espaço. Uma característica desses trajes é o sistema de resfriamento, que utiliza água circulando por tubos em contato com o corpo do astronauta para absorver o calor liberado por ele. Sem esse sistema, a temperatura no interior do traje iria subir e causar desconforto, pois o isolamento térmico do traje é extremamente eficiente e, durante os trabalhos fora da estação, os astronautas liberam uma quantidade de calor considerável. Medidas das taxas metabólicas de utilização de energia pelo corpo dos astronautas fornecem um valor médio de aproximadamente 200 kcal/h. Com base nessas informações e em seus conhecimentos de Física, analise as seguintes afirmativas:
· Se toda o gasto energético do astronauta durante uma hora fosse usado para aquecer uma quantidade de 10 litros de água, a temperatura da água se elevaria em 20ºC.
· A água é usada para o sistema de resfriamento porque tem grande capacidade de absorver calor, sofrendo pequenas variações de temperatura, ou seja, tem alto calor específico.
· O sistema de resfriamento seria mais eficiente se fosse usado mercúrio, ao invés da água, pois o metal é muito melhor condutor de calor.
· Se não houvesse o sistema de resfriamento, o interior do traje espacial ficaria muito mais quente que o corpo do astronauta devido à liberação de calor por ele.
Estão corretas somente as afirmativas:
· I e II.
· I, III e IV.
· I, II e IV.
· II e III .
· (UEPA-2006) Uma criança de massa igual a 20 kg, acometida de uma virose, passa a manifestar um quadro febril, depois de se exercitar ao tomar banho de piscina, e tem a sua temperatura elevada em 2 K. Sabendo-se que o calor específico do corpo humano é aproximadamente igual a 80% do calor específico da água pura, então, a quantidade de calor, em kcal, necessária para produzir a febre na criança foi de:
a) 20.
b) 32.
c) 38.
d) 160.
e) 320.
· (UFPR) Durante o eclipse, em uma das cidades na zona de totalidade, Criciúma-SC, ocorreu uma queda de temperatura de 8,0ºC. (Zero Horas – 04/11/1994).Sabendo que o calor específico sensível da água é 1,0 cal/gºC, a quantidade de calor liberada por 1000g de água, ao reduzir sua temperatura de 8,0ºC, em cal, é:
a) 8,0.
b) 125.
c) 4000.
d) 8000.
e) 64000.
· (MACKENZIE) Um bloco de cobre (c = 0,094 cal/gºC) de 1,2kg é colocado num forno até atingir o equilíbrio térmico. Nessa situação, o bloco recebeu 12972 cal. A variação da temperatura sofrida, na escala Fahrenheit, é de:
· 60ºF.
· 115ºF.
· 207ºF.
· 239ºF
· 347ºF.
· (UFPI) Um corpo sofre um acréscimo de temperatura de 20oC quando absorve 100°cal. A capacidade térmica desse calorímetro, em cal/oC, é de:
 
a) 1/5
· 5
· 80
d) 120
e) 2000
· (F.M.ABC-SP) Dois corpos sólidos receberam a mesma quantidade de calor e sofreram o mesmo aumento de temperatura. Podemos concluir que os corpos têm mesma (o):
· Massa
· Densidade
· Calor específico
· Capacidade Térmica
· Coeficiente de dilatação.
· (UFSE) A tabela abaixo apresenta a massa m de cinco objetos de metal, com seus respectivos calores específicos sensíveis.
	METAL
	c(cal/gºC)
	m(g)
	Alumínio
	0,217
	100
	Ferro
	0,113
	200
	Cobre
	0,093
	300
	Prata
	0,056
	400
	Chumbo
	0,031
	500
O objeto que tem maior capacidade térmica é o de:
· alumínio.
· ferro.
· chumbo.
· prata.
· cobre.
· (FUVEST–SP) Um amolador de facas, ao operar um esmeril, é atingido por fagulhas incandescentes, mas não se queima. Isso acontece porque as fagulhas:
· tem calor específico muito grande.
· tem temperatura muito baixa.
· tem capacidade térmica muito pequena.
· estão em mudança de estado.
· não transportam energia.
· (PUC-MG) O equivalente em água de um corpo é definido como a quantidade de água que, recebendo ou cedendo à mesma quantidade de calor, apresenta a mesma variação de temperatura. Desse modo, o equivalente em água, de1000 g de ferro ( c = 0,12 cal/g°C ) é igual a 120 g de água ( c = 1,0cal/g°C ). Visto isso, é correto dizer que o equivalente em alumínio (c = 0,20 cal
/g°C ) de 1000 g de ferro vale, em gramas: a) 200.
b) 400.
c) 600.
d) 800.
e) 1000.
· (UFMG) Um corpo tem capacidade térmica igual a 18cal/oC e o calor específico do material que o constituí é igual a 0,12cal/goC. A massa desse corpo vale:
a) 150 g.
b) 180 g.
c) 220 g.
d) 280 g.
e) 330 g.
· (PUC-RS) A capacidade térmica de um corpo é determinada pelo quociente entre a quantidade de energia quedeve receber ou ceder e a variação de temperatura correspondente.
Esse conceito permite concluir corretamente que:
· Uma unidade de capacidade térmica pode ser kWh/0C.
· No Sistema Internacional, a unidade de capacidade térmica é J/K.
· Uma garrafa térmica que não tenha sido previamente aquecida ou resfriada e que conserva bem a temperatura do líquido que está dentro dela deve apresentar grande capacidade térmica.
· Uma garrafa térmica que não tenha sido previamente aquecida ou resfriada e que conserva bem a temperatura do líquido que está dentro dela deve apresentar pequena capacidade térmica.
Estão corretas apenas
· I, II e III.
· I, II e IV.
· I e III.
· II e III.
· II e IV.
· (ITA-SP) O ar dentro de um automóvel fechado tem massa de 2,6 kg e calor específico de 720 J/kg ºC. Considere que o motorista perde calor a uma taxa constante de 120 joules por segundo e que o aquecimento do ar confinado se deva exclusivamente ao calor emanado pelo motorista. Quanto tempo levará para a temperatura variar de 2,4 ºC a 37 ºC?
a) 540 s.
b) 480 s.
c) 420 s.
d) 360 s.
e) 300 s.
· (MACKENZIE) Uma fonte calorífica fornece calor continuamente, à razão de 150 cal/s, a uma determinada massa de água. Se a temperatura da água aumenta de 20ºC para 60ºC em 4 minutos, sendo o calor especifico sensível da água 1,0 cal/gºC, pode-se concluir que a massa de água aquecida, em gramas, é:
a) 500.
b) 600.
c) 700.
d) 800.
e) 900.
· 
· (FATEC) Um bloco de 2,0 kg de alumínio (c = 0,20 cal/goC) que está a 20oC é aquecido por meio de uma fonte térmica de potência constante 7200 cal/min. Adotando-se 4J aproximadamente para cada caloria e supondo-se que todo calor fornecido pela fonte seja absorvido pelo bloco, sua temperatura após 2,0 minutos de aquecimento e a potência da fonte (aproximada) em unidades do Sistema Internacional são, respectivamente:
a) 56oC e 5.102W.
b) 36oC e 5.102W.
c) 56oC e 1.102W.
d) 36oC e 2.102W.
e) 38oC e 1.102W.
· (FUVEST-SP) Um atleta envolve sua perna com uma bolsa de água quente contendo 600g de água à temperatura inicial de 90oC. Após 4h ele observa que a temperatura da água é de 42oC. A perda média de energia da água por unidade de tempo é: (Dado: c = 1,0 cal/goC).
· 2,0 cal/s.
· 18 cal/s.
· 120 cal/s.
· 8,4 cal/s.
· 1,0 cal/s.
· (UFPA) Um homem gasta 10 minutos para tomar seu banho, utilizando-se de um chuveiro elétrico que fornece uma vazão constante de 10 litros por minuto. Sabendo-se que a água tem uma temperatura de 20°C ao chegar no chuveiro e que alcança 40°C ao sair do chuveiro, e admitindo-se que toda a energia elétrica dissipada pelo resistor do chuveiro seja transferida para a água nesse intervalo de tempo, é correto concluir-se que a potência elétrica desse chuveiro é:
Considere que a densidade da água é 1 kg/litro, que o calor específico da água é 1 cal/g oC e que 1 cal = 4,2 J.
· 10 KW.
· 12 KW.
· 14 KW.
· 16 KW.
· 18 KW.
· (UFG) O cérebro de um homem típico, saudável e em repouso, consome uma potência de aproximadamente 16 W. Supondo que a energia gasta pelo cérebro em 1 min fosse completamente usada para aquecer 10 ml de água, a variação de temperatura seria de, aproximadamente: Densidade da água: 1,0·103 kg/m3
Calor específico da água: 4,2·103 J/kg·oC.
· 0,5 oC.
· 2oC.
· 11oC.
· 23 oC.
· 48 oC.
· (UEPA) Numa viagem rodoviária da cidade de Marabá para a cidade de Belém, pela PA-150, um ônibus reduz a velocidade ao se aproximar de uma ponte próxima à cidade de Jacundá. Nesse momento, um grupo de assaltantes entra atirando no ônibus. Um dos projéteis disparados, de calor específico igual a 125J/kg°C, inicialmente a 30°C, deslocando-se com velocidade de 200m/s, atinge um dos passageiros, ficando alojado em seu corpo. Considerando que toda energia cinética contribua para o aumento de temperatura do projétil, sua temperatura final, em °C, é:
a) 230.
b) 210.
c) 190.
d) 170.
e) 150.
· (PUCSP-2001) Um aquecedor de imersão (ebulidor) dissipa 200W de potência, utilizada totalmente para aquecer 100g de água, durante um minuto.
Qual a variação de temperatura sofrida pela água? Considere 1cal=4J e c(água)=1cal/g°C.
a) 120° C
b) 100° C
· 70° C
· 50° C
· 30° C
· (PUC-CAMPINAS-SP) Admita que o corpo humano transfira calor para o meio ambiente na razão de 2,0 kcal/min. Se esse calor pudesse ser aproveitado para aquecer água de 20°C até 100
°C, a quantidade de calor transferida em 1 hora aqueceria uma quantidade de água, em kg, igual a:
Dado: calor específico da água = 1,0 kcal/kg °C a) 1,2.
b) 1,5.
c) 1,8.
d) 2,0.
e) 2,5.
· (FACI-2006) Considere o modelo de uma lagoa que, num instante inicial t = 0, possui 103 litros de água à temperatura de 30°C. Suponha que, se a água atinge uma temperatura crítica de 40°C, certa espécie de peixe que habita a lagoa começa a morrer. Considerando que a água da lagoa absorve energia térmica a uma taxa de 36 x 105
 
J/h, indique o instante aproximado a partir do qual os peixes começam a morrer.
Considere os dados:
Calor específico da água = 4 x 103 J/(kg°C) Densidade da água = 103 kg/m3 1 m3 = 103 litros
· 9,1 h
b) 11,1 h
c) 13,1 h
d) 15,1 h
e) 16,1 h
· (UFRA) Para manter a temperatura de um aquário constante é necessária a instalação de um equipamento para bombear e um para resfriar a água a uma taxa constante. Suponha que a vazão da água através do equipamento de refrigeração, requerida para determinado aquário, seja 6 L/min e a máxima variação de temperatura necessária seja de 2ºC. Dos vários equipamentos disponíveis, cujas potências estão listadas abaixo em Watt, indique aquele com a menor potência capaz de atender a estas especificações.
Dados: Calor específico da água: 4180 J/(kgoC). a) 900.
b) 1000.
c) 1100.
d) 1200.
e) 1500.
· Um recipiente metálico de capacidade térmica desprezível contém 1000 de água. Colocado sobre um bico de gás de um fogão, a temperatura do conjunto sobe 36ºC em 20 minutos. Nesse mesmo bico de gás, a temperatura de uma marmita contendo uma refeição aumenta 30 ºC em
10 minutos. Supondo constante a taxa de transferência de calor desse bico de gás, determine a capacidade térmica da marmita, em calorias por graus Celsius. (dados: densidade da água = 1,0 g/cm³ e calor específico da água = 1,0 cal/g. ºC)
· 200 cal/oC
· 300 cal/oC
· 400 cal/oC
· 500 cal/oC
· 600 cal/oC
	01
	A
	06
	D
	11
	B
	16
	E
	21
	C
	26
	C
	31
	B
	36
	E
	02
	B
	07
	E
	12
	C
	17
	D
	22
	B
	27
	A
	32
	A
	37
	B
	03
	B
	08
	D
	13
	E
	18
	A
	23
	D
	28
	B
	33
	C
	38
	B
	04
	C
	09
	D
	14
	B
	19
	B
	24
	E
	29
	A
	34
	D
	39
	A
	05
	B
	10
	C
	15
	B
	20
	D
	25
	C
	30
	E
	35
	C
	40
	E