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Universidade Estadual de Santa Cruz 
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas 
Disciplina: Química Geral l – Prof. Rodrigo Luis 
 
Lista de Exercício 6: 
Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPECV) 
 
1) Sabendo-se que o enxofre é o átomo central, qual é a geometria do cloreto de tionila, 
SOCl2? Quantos ângulos de ligação existem na molécula? Quais são os valores esperados 
para os ângulos OSCl e ClSCl? 
 
2) Qual é a geometria do íon ClO2
+. Qual é o ângulo de ligação OClO? 
 
3) Utilize as estruturas de Lewis e a teoria de Repulsão de Pares para dar a geometria das 
seguintes espécies: (a) tetracloreto de enxofre; (b) tricloreto de iodo; (c) IF4
-; (d) trióxido de 
xenônio 
 
4) O composto conhecido como acetilacetona é um ácido e pode ser desprotonado. O ânion 
forma complexos com metias que são usados como aditivos de gasolina, lubrificantes, 
inseticidas e fungicidas. Estime os ângulos de ligação marcados com os arcos nas duas 
estruturas. 
 
5) Escreva a estrutura de Lewis e diga se as seguintes moléculas são polares ou apolares: (a) 
BF3, (b) CH2Cl2, (c) CS2; (d) H2S. 
 
6) Existem três dicloro-benzenos, C6H4Cl2, que diferem entre si nas posições relativas dos 
átomos de cloro ligados ao anel benzeno (a) Essas moléculas são polares ou apolares? (b) 
qual delas tem o maior momento de dipolo?