Gabarito das Autoatividades de Química

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Gabarito
utoatividades
QUÍMICA
Centro Universitário Leonardo da Vinci
Rodovia , nº .BR 470 Km 71, 1 040
Bairro Benedito - CEP 89130-000
I daialn - Santa Catarina - 47 3281-9000
Elaboração:
Revisão, Diagramação e Produção:
Centro Universitário Leonardo da Vinci - UNIASSELVI
2018
Prof.ª Renata Joaquim Ferraz Bianco
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GABARITO DAS AUTOATIVIDADES DE
QUÍMICA
Centro Universitário Leonardo da Vinci
Rodovia , nº .BR 470 Km 71, 1 040
Bairro Benedito - CEP 89130-000
I daialn - Santa Catarina - 47 3281-9000
Elaboração:
Revisão, Diagramação e Produção:
Centro Universitário Leonardo da Vinci - UNIASSELVI
2018
UNIDADE 1
TÓPICO 1
1	 Quatro	modelos	atômicos	foram	estudados	durante	esta	unidade	a	fim	
de entender a estrutura do átomo. Com relação ao modelo atômico 
que se refere à teoria atômica atual, assinale a alternativa CORRETA:
a) ( ) John Dalton.
b) ( ) Ernest Rutherford.
c) (x) Niels Bohr.
d) ( ) J. J. Thomson.
2 O titânio já foi conhecido como o “metal maravilha”, devido as suas 
qualidades. É mais resistente à corrosão que o aço inoxidável, 
suas ligas metálicas são empregadas na indústria aeronáutica, em 
próteses e em implantes dentários. A produção mundial anual de 
titânio é de cerca de 10 milhões de toneladas, e as principais reservas 
estão no Canadá e na Austrália. Sobre o titânio (Z=22), determine a 
configuração	eletrônica	dos	elétrons:
R.: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
TÓPICO 2
1		 Identifique	o	elemento	químico	que	se	encontra	na	família	3A	e	no	3°	
período.	
R.: Alumínio (Al13).
2 Com relação à organização da tabela periódica, correlacione a 
primeira coluna com a segunda:
a) metais alcalinos (e) coluna 0
b) metais alcalinos-terrosos (c) coluna 6A
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c) calcogênios (d) coluna 7A
d) halogênios (b) coluna 2A
e) gases nobres (a) coluna 1A
TÓPICO	3	
1 Dois elementos, X e Y, apresentam valores de números atômicos 20 
e 17, respectivamente. A fórmula molecular e o tipo de ligação do 
composto formado são: 
Assinale a alternativa CORRETA:
a) ( ) XY2 ligação covalente.
b) ( ) X2Y ligação iônica.
c) (x) XY2 ligação iônica.
d) ( ) X2Y ligação covalente.
e) ( ) X2Y2 ligação iônica.
2		 Explique	porque	o	íon	cloreto	(Cl-) é estável e o átomo de cloro (Cl) 
não, ou seja, é instável.
R.: Por ser um íon, o Cl- possui a camada de valência completa com oito 
elétrons, visto que o mesmo ganhou um elétron (ânion monovalente). Por isso 
é estável. Já o átomo de cloro é instável, pois contém apenas sete elétrons 
na camada de valência.
3		 Após	os	estudos	realizados	sobre	polaridade,	assinale	a	alternativa	
CORRETA:
a) ( ) A polaridade é dependente da eletropositividade.
b) ( ) Ligações polares ocorrem entre elementos iguais.
c) ( ) Ligações apolares ocorrem entre elementos diferentes.
d) (x) As moléculas polares são solúveis em água.
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UNIDADE 2 
TÓPICO 1
1 Realize a nomenclatura dos ácidos a seguir:
a) HF: ácido fluorídrico b) HNO3	: ácido nítrico 
2 Monte a fórmula molecular dos seguintes ácidos:
a)	ácido	tiocianídrico: HSCN ou HCNS 
b) ácido sulfuroso: H2SO3 
3		 Com	relação	à	força,	classifique	os	ácidos	abaixo:
a)	HCl	(α	=	92%): forte
b)	HCN	(α	=	0,008%): fraco 
 
4 O sulfato de hidrogênio (H2SO4)	é	um	líquido	incolor,	oleoso	e	solúvel	
em água, formado da solução aquosa denominada de ácido sulfúrico. 
Esse	ácido	é	muito	importante	em	todos	os	setores	da	química	e,	por	
isso, é fabricado em grandes quantidades. Um dos indicadores do 
desenvolvimento	econômico	de	um	país	é	o	consumo	desse	ácido.
 Ele é usado, por exemplo, na fabricação de fertilizantes, velas, 
explosivos, corantes e baterias de automóveis.
 Quando concentrado é um poderoso oxidante e desidratante; 
açúcares,	algodão,	papel,	madeira	e	tecidos	podem	ser	destruídos	por	
sua	ação	desidratante.	Como	esse	ácido	é	classificado	com	relação	
ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto à presença de oxigênio 
e força?
R.: diácido, oxiácido e forte. 
TÓPICO 2
1 Dê a nomenclatura para as seguintes bases:
a) Ca (OH)2: Hidróxido de cálcio 
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b) Fe(HO)3: Hidróxido férrico ou de FeIII. 
2 Monte as fórmulas moleculares das bases a seguir:
a)	 Hidróxido	de	alumínio:	Al(OH)3 
b)	 Hidróxido	de	rubídio:	RbOH 
3		 Usando	os	cátions	a	seguir,	monte	as	fórmulas	moleculares	e	nomeie	
as respectivas bases:
a) Au+: AuOH 
 
b) Sn4+: Sn(OH)4 
TÓPICO	3
1 Dê a nomenclatura dos seguintes sais:
a) Na2CO3: carbonato de sódio 
b) LiCl: cloreto de lítio
2 Escreva as estruturas dos seguintes sais:
a) Iodeto de potássio: KI
b) Nitrato de cálcio: CaNO3
 
3	 Monte	as	reações	de	neutralização	abaixo:
a) LiOH + H2SO4: → LiHSO4 + H2O 
b) Ba(OH)2		+		HCℓ: → BaOHCl2 + H2O
4 Monte a fórmula molecular dos respectivos sais formados:
a) Cu2+ e BO33-: Cu3(BO3)2 
b) Pb4+ e Cl-: PbCl4 
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TÓPICO 4
1 Realize a nomenclatura dos óxidos a seguir:
a) Li2O: óxido de lítio 
b) Ag2O: óxido de prata
c) PbO: óxido plumboso ou de Pb II 
2 Monte as fórmulas moleculares para os seguintes óxidos:
a) óxido plúmbico: PbO2
b) óxido auroso: Au2O 
3		 Relacione	a	primeira	coluna	de	acordo	com	a	segunda:
(1)	sal	 	 	 	 	 (3)	Al2O3
(2) base (4) H3PO4
(3)	óxido	 	 	 	 (1)	K2SO4
(4) ácido (2) NH3OH
4		 Indique	 a	 função	 química	 a	 que	 pertence	 cada	 uma	 dessas	
substâncias:
a) Hidróxido de potássio: base ou hidróxido
b) Monóxido de cálcio: óxido
UNIDADE	3	
TÓPICO 1 
1 Determine, pelo método das tentativas, os coeficientes 
estequiométricos	das	reações	químicas	a	seguir:
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a) H2 + O2 H2O 
R.: 1: ½ : 1
b) H2 + Cl2 HCl
R.: 1: 1: 2
c) NH3 + O2 H2O + N2
R.: 2: 3/2: 3
2		 Classifique	as	reações	químicas,	balanceadas,	abaixo:	
a) CaCO3 CaO + CO2
R.: Análise ou decomposição.
b) C + 2 H2 CH4
R.: Síntese ou adição.
c) BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2 NaCl
R.: Dupla troca. 
d) Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
R.: Simples troca.
TÓPICO 2 
1 Determine a massa de sete moles de moléculas de CH4 (C= 12; H = 1).
R.: 1 mol ---------- 16g
 7 moles -------- x x = 112g
2 Uma gota de água contém 1,5 x 1023 moléculas. Qual é a massa dessa 
gota? (H = 1; O = 16).
R.: 18g ------------- 6,02 x 1023 moléculas
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 x ---------------- 1,5 x 1023 moléculas x = 4,48 g
3		 Calcule	o	número	de	moléculas	existentes	em	112	L	de	gás	NH3, nas 
CNTP (N = 14; H = 1)
R.: 22,4 L ------------ 6,02 x 1023 moléculas
 112 L -------------- x x = 3,01 x 1024 moléculas
TÓPICO	3
1		 Calcular	a	concentração	comum	(em	g/L)	de	uma	solução	de	KNO3 
sabendo-se	que	ela	encerra	60	g	do	sal	em	300	cm3. 
R.: C = m / V ---- C = 60g / 0,3 L --------- C = 200g/L
2		 Dê	o	título	de	uma	solução	que	foi	constituída	com	8	gramas	de	gás	
clorídrico	e	392	gramas	de	água.	
R.: T = m1 / m ------- T = 8 g / 392 g + 8 g ------- T = 0,02
 P = T . 100 ---------- P = 0,02 . 100 = 2%.
3		 Calcule	a	massa	de	soluto	existente	em	400	g	de	uma	solução	cujo	
título	é	igual	a	0,2.	
R.: T = m1 / m ----- 02 = m1 / 400 ------ m1 = 80g
 
4		 Uma	xícara	contém	200	cm3	de	leite	adoçado	com	6,84g	de	açúcar	
comum C12H22O11 (sacarose). Determine a concentração molar do 
açúcar	comum	(Dado:	Massa	molar	=	342	g/mol).
R.: n = m /MM -------- n = 6,84 g / 342 g/mol ------ n = 0,02 mol
 M = n1 / V --------- M = 0,02 mol / 0,2 L -------- M = 0,1 mol/L
TÓPICO 4 
1		 300	mL	de	água	foram	adicionados	a	700	mL	de	uma	solução	0,4	M	
de NaCl. Calcule a molaridade da solução resultante. 
R.: M1 . V1 = M2 . V2 ---- 0,4 . 0,7 = M2 . 1 ---------- M2 = 0,28 M
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2 A 400 mL de solução de glicose de concentração 10 g/L foram 
adicionados a 600 mL de água. Calcule a concentração em g/L da 
solução obtida.
R.: C1. V1 = C2 . V2 -------- 10 . 0,4 = C2 . 1 ----------- C2 = 4g/L
3		 Qual	a	quantidade	de	água	que	se	deve	adicionar	a	250	mL	de	uma	
solução 2,0 M de NH4Cl,	de	modo	que	a	concentração	final	seja	igual	
a 0,5 M? 
R.: M1 . V1 = M2 . V2 ----------- 2 . 0,25 = 0,5 . V2 --------- V2 = 1 L