DP QUIMICA BASICA - On-line

Prévia do material em texto

Exercício 1: 
Assinale a alternativa com o número de prótons (p), número de elétrons (e), 
número de nêutrons (n), número atômico (Z) e número de massa (A) de um 
átomo de potássio: 
19K
39 
 B) p = 19; e = 19; n = 20; Z = 19; A = 39 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B) 
Exercício 2: 
Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem o número de mas
sa 138 e é isótopo de X. Assinale a alternativa com o número de nêutrons do át
omo Y: 
A) 82 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A) 
Comentários: 
Exercício 3: 
O íon 20Ca2+ toma parte na constituição dos ossos humanos. Assinale a 
alternativa com a quantididade de prótons e de elétrons que ele apresenta: 
 
C) 20 prótons e 18 elétrons. 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C) 
Exercício 4: 
Isótopos radioativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de 
problemas de tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. 
Assinale a alternativa com o número de massa (A), número de prótons (p), 
número de nêutrons (n) e número de elétrons (e) no isótopo 131 do iodeto 
representado abaixo: 
53 I
1- 
 D) A = 131; p = 53; n = 78; e = 54 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D) 
Exercício 5: 
O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A que possui 
18 prótons e é isóbaro do elemento químico C, que possui 16 nêutrons. Com base nessas 
informações, assinale a alternativa com os números atômicos (Z) desses elementos 
químicos A, B e C. 
 E) ZA = 18; ZB = 18; ZC = 22. 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E) 
Exercício 6: 
Dados os átomos abaixo, analise as proposições a seguir: 
 1. 20Ca40 2. 18Ar40 3. 8O16 4. 6C14 5. 8O18 
I. os átomos 1 e 2 são isótopos. 
II. os átomos 1 e 2 são isóbaros. 
III. os átomos 3 e 4 são isótonos. 
IV. os átomos 3 e 5 são isótopos. 
V. os átomos 3 e 5 são isóbaros. 
É correto apenas o que se afirma em: 
E) II, III e IV. 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E) 
Exercício 7: 
Assinale a alternativa com o número de prótons (p) e de elétrons (e) que o íon 
flúor, presente no esmalte que protege os dentes, apresenta: 
9F
1- 
 A) 9 prótons e 10 elétrons. 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A) 
 
 
 
Exercício 8: 
A notação: 80Hg201 refere-se a: 
E) elemento químico com Z = 80, A = 201, n = 121, e = 80. 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E) 
Exercício 1: 
Assinale a alternativa com a distribuição eletrônica do átomo que possui número 
de massa igual a 39 (A = 39) e apresenta 20 nêutrons (n = 20): 
 
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B) 
Exercício 2: 
Assinale a alternativa com a quantidade de prótons e de elétrons existentes no 
íon X3+ de configuração eletrônica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 
 
C) 31 prótons e 28 elétrons. 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C) 
 
Exercício 3: 
Assinale a alternativa com a configuração eletrônica do íon 20Ca2+: 
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A) 
 
Exercício 4: 
Dada distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, assinale a alternativa com o número de prótons 
(p), o número de elétrons (e) e o número de nêutrons do íon ferro (Fe2+), sabendo 
que o número de massa do ferro é 56 (A = 56): 
D) p = 26; e = 24; n = 30 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D) 
 
Exercício 5: 
Antigamente acreditava-se que um dos elementos químicos que se mostrava 
muito eficiente no combate ao câncer de próstata era o selênio (Se). Estudos 
recentes afirmam que o uso de suplementos de selênio (Se) não previne o 
câncer de próstata, e, dependendo da quantidade ingerida, ainda podem 
prejudicar. Esses suplementos aumentam a probabilidade de doenças como 
diabetes em homens que já são propensos. Especialistas afirmam que 
suplementos alimentares e antioxidantes não são necessariamente benéficos à 
saúde, podendo até ser nocivo e não se deve tomá-los sem que haja um estudo 
que demonstre sua eficácia, assinale a alternativa com a localização do elemento 
na tabela periódica (família e período) e seu número atômico: 
Dada a distribuição eletrônica do selênio (Se): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 
D) 4º período, Família 6A (16) e Z = 34 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D) 
 
Exercício 6: 
Observe as distribuições eletrônicas dos seguintes elementos: 
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
Assinale a alternativa correta: 
 
D) o cálcio pertence à família 2 (2A) da tabela periódica e o fósforo 
pertence a família 15 (5A). 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D) 
 
Exercício 7: 
Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração 
eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
 
B) Z = 19 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B) 
Exercício 8: 
O sódio (Z = 11) reage com o cloro (Z = 17), formando uma 
substância bastante conhecida, o cloreto de sódio (sal comum) 
de fórmula NaCl. Faça as distribuições eletrônicas do sódio e 
do cloro e assinale a alternativa com a localização de ambos na 
tabela periódica: 
 
B) Na = 3º período e família 1A e Cl = 3º período e família 7A. 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B) 
 
Exercício 1: 
Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas 
(distribuição dos elétrons nas camadas eletrônicas): 
A = 2 – 8 – 8 – 2 
B = 2 – 8 – 7 
Assinale a alternativa com a ligação química e com a fórmula molecular esperada 
para o composto formado entre esses dois elementos: 
A) ligação iônica e fórmula esperada: AB2 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A) 
 
Exercício 2: 
Assinale a alternativa com a fórmula do composto formado pelos átomos de alu
mínio (13Al) e de oxigênio (8O): 
D) Al2O3 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D) 
Exercício 3: 
Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 (Z = 20) e o do cloro é 17 (Z = 
17), assinale a alternativa com o tipo de ligação e com a fórmula de um provável 
composto formado entre esses dois elementos: 
C) ligação iônica e CaCl2 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C) 
Exercício 4: 
As substâncias ferro (Fe), cloro (Cl2) e cloreto de potássio (KCl) representam, 
respectivamente, substâncias com ligações: 
Dados os números atômicos dos elementos: ferro (Z = 26), potássio (Z = 19) e 
cloro (Z = 17) 
A) metálica, covalente e iônica. 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A) 
Exercício 5: 
Os átomos de alguns elementos químicos possuem forte tendência de doar seus 
elétrons da camada de valência. Quando muitos destes átomos estão juntos, 
perdem seus elétrons da camada de valência e esses elétrons ficam livres para 
se movimentarem. Os íons positivos (átomos que perderam elétrons) ficam 
mergulhados nos elétrons livres (mar de elétrons). A ligação que ocorre entre os 
átomos desses elementos é chamada: 
C) ligação metálica 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C) 
Exercício 6: 
Nas ligações químicas os átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons d
a camada de valência até ficarem com 8 elétrons nessa camada e adquirirem e
stabilidade. 
A ligação iônica é a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retí
culo cristalino e ocorre entre: 
D) átomos de metais (possuem tendência de perder elétrons) e átomos de não 
metais (possuem tendência de ganhar elétrons). 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D) 
Exercício 7: 
Assinale a alternativa com a fórmula da substância formada pela ligação entre 
os átomos dos elementos químicos fósforo (P) de número atômico 15 
e cálcio (Ca) de número atômico 20 e com o tipo de ligação: 
E) Ca3P2 e ligação iônica. 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E) 
Exercício 8: 
Assinale a alternativa com os tipos de ligações existentes nas substâncias, CO2, CH4 e K
Br, respectivamente: 
Dados os números atômicos: C (Z = 6), O (Z =8), H (Z = 1), K (z = 19) e Br (Z =35). 
B) covalente, covalente e iônica. 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B) 
 
 
 
Exercício 1: 
Um mecânico com as mãos sujas de graxa (derivado do petróleo e apolar), 
precisa utilizar um solvente para remover a graxa. Assinale a alternativa com o 
melhor solvente para remoção da graxa: 
 
D) gasolina (apolar). 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D) 
 
Exercício 2: 
Em vazamentos ocorridos em refinarias de petróleo, que contaminam 
rios, lagos e oceanos, verifica-se a utilização de barreiras de contenção 
para evitar a dispersão do óleo. Nesses casos, percebe-se a formação 
de um sistema heterogêneo onde o petróleo fica na superfície desses 
recursos hídricos. Baseado no sistema descrito é correto afirmar que a 
água e o petróleo não se misturam, pois: 
B) são moléculas com polaridades diferentes. 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B) 
B) 
Exercício 3: 
À temperatura ambiente, o álcool etílico evapora mais rapidamente que 
a água. Pode-se concluir que em relação à água, o álcool etílico 
apresenta: 
A) ligações intermoleculares mais fracas. 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A) 
 
 
 
Exercício 4: 
A compreensão das interações intermoleculares é importante para a 
racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem 
como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular 
que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as 
temperaturas de ebulição TE, para três líquidos à pressão atmosférica. 
Líquido Fórmula química PE (oC) 
Acetona (CH3)2CO 56 
Água H2O 100 
Etanol CH3CH2OH 78 
 Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos 
afirmar que: 
E) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas 
que aquelas presentes na água. 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E) 
Exercício 5: 
Assinale a alternativa correta em relação a geometria das moléculas CH4, CO2, 
NF3, H2O e SO3, respectivamente. 
Dados: C (Z = 6); H (Z = 1); O (Z = 8); N (Z = 7); F (Z = 9): S (Z = 16). 
D) tetraédrica, linear, piramidal, angular, trigonal plana. 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D) 
 
 
 
Exercício 6: 
As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na for
mação dos diferentes compostos. 
Em relação às forças intermoleculares, avalie as afirmações a seguir: 
I. As Forças dipolo induzido- dipolo induzido (Forças de Van der Waals) são forças oco
rrem em todos os tipos de 
moléculas e átomos, mas são as únicas que acontecem entre as moléculas apolares. Dura
nte a maior parte do tempo, 
a distribuição dos elétrons na eletrosfera de uma molécula apolar é uniforme, mas em de
terminado momento, 
pode ocorrer um acúmulo de elétrons em uma das extremidades da molécula. Isso provo
ca a formação de um 
dipolo instantâneo ou temporário que irá induzir a formação de dipolos nas moléculas vi
zinhas (dipolo induzido), 
resultando uma atração fraca entre ambas. 
II. As forças dipolo-
dipolo ocorrem quando uma molécula é polar e apresenta uma extremidade mais eletrop
ositiva 
e outra mais eletronegativa. A molécula polar é um dipolo elétrico permanente. O lado p
ositivo de uma molécula passa 
a atrair o lado negativo da molécula vizinha, e assim sucessivamente. 
III. As pontes de hidrogênio (ligação de hidrogênio) ocorrem quando temos o hidrogêni
o ligado a átomos fortemente 
eletronegativos como o flúor, o oxigênio e o nitrogênio, ocorrendo um caso extremo de 
atração dipolo-dipolo. A forte atração que se 
estabelece entre o hidrogênio e esses elementos chama-
se ponte de hidrogênio (originam dipolos muito acentuados). 
É correto o que se afirma em: 
E) I, II e III. 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E) 
Exercício 7: 
Em relação ao estado físico e as forças intermoleculares, avalie as afirmações a seguir: 
I. Os compostos moleculares encontram-
se, à temperatura ambiente, nos três estados físicos (sólido, líquido e gasoso), pois exist
e uma diferença 
de intensidade de forças intermoleculares entre suas moléculas. 
II. Quando um composto molecular passa de um estado físico para outro, ocorre uma de
sorganização e um afastamento de suas moléculas, ou seja, 
somente as forças intermoleculares são rompidas. 
III. O éter evapora mais rápido que a água, pois as forças intermoleculares existentes no 
éter são mais fracas que as existentes na água. 
IV. Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substânci
a e menor será a temperatura de ebulição. Os pontos de fusão (PF) 
e de ebulição (PE) tendem a diminuir com o aumento das forças intermoleculares. 
É correto apenas o que se afirma em: 
 D) I, II e III. 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D) 
 
Exercício 8: 
Assinale a alternativa com a ordem crescente de intensidade de forças intermol
eculares: 
A) Forças dipolo induzido-dipolo induzido < Forças dipolo-
dipolo < Pontes de hidrogênio. 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A) 
 
Exercício 1: 
Os alimentos industrializados contêm substâncias para preservá-los da 
deterioração. Algumas dessas substâncias são o ácido bórico 
(corante), o ácido fosfórico (antioxidante), o carbonato de cálcio e o 
dióxido de silício (antiumectantes). Assinale a alternativa com as 
fórmulas das substâncias na ordem em que foram citadas no texto: 
Dados: cátions: cálcio - Ca2+ e silício - Si4- e ânions: borato - BO33-; 
fosfato - PO43-; carbonato - CO32-; oxigênio - O2-. 
D) H3BO3; H3PO4; CaCO3; SiO2. 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D) 
 
Exercício 2: 
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a fórmula de 
um ácido, uma base, um sal e um óxido: 
 
B) H2SO4, Al(OH)3, AgNO3 e Fe2O3. 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B) 
Comentários: 
 
 
Exercício 3: 
Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de 
alumínio - Al(OH)3 e o ácido clorídrico - HCl do são água e um sal. 
Assinale a alternativa com a fórmula e o nome correto do sal formado: 
C) AlCl3; cloreto de alumínio. 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C) 
 
Exercício 4: 
Dados os ânions: sulfato (SO42-), nitrito (NO2-), fosfito (HPO32-) e fosfato 
(PO43-), assinale a alternativa com os nomes dos ácidos: H2SO4, HNO2, 
H3PO3, H3PO4. 
C) ácido sulfúrico, ácido nitroso, ácido fosforoso, ácido fosfórico. 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C) 
 
Exercício 5: 
Dados os ânions: sulfeto (S2-), sulfato (SO4
2-), nitrato (NO3
-), fosfito (HPO3
2-
) e fosfato (PO4
3-
), assinale a alternativa com os nomes dos ácidos: H2S, H2SO4, HNO3, H3PO3, H3PO4. 
D) ácido sulfídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosforoso, ácido fosfórico. 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D) 
 Exercício 6: 
Os compostos de fórmulas Al(OH)3, H2SO4, Al2O3 e CaSO4, pertencem, 
respectivamente, a quais funções: 
A) base, ácido, óxido e sal 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A) 
 
 
Exercício 7: 
Na Alemanha, utilizam-se bactérias Pseudomona putida em águas 
poluídas pelo mercúrio (Hg), metal nocivo para o ser humano, pois as 
bactérias atraem o mercúrio orgânico, e, pela ação de enzimas, 
convertem o mercúrio na forma metálica que é insolúvel. O mercúrio 
também aparece na forma de íons, originando sais, como o cloreto de 
mercúrio, iodeto de mercúrio e sulfato de mercúrio, igualmente 
tóxicos. Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas dos sais 
citados no texto: 
Dados: Cátion: mercúrio = Hg2+ e Ânions: cloreto = Cl1-; iodeto = I1-; 
sulfato: SO42- 
C) HgCl2; HgI2; HgSO4. 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C) 
 
Exercício 8: 
Um fungicida inorgânico de fácil preparação é feito com sulfato de cobre 
II e hidróxido de cálcio em água. As fórmulas das substâncias são 
respectivamente: 
Dados: cátions: cobre II = Cu2+; cálcio = Ca2+ e ânions: sulfato = SO42-; 
hidróxido = OH- 
 
A) CuSO4 e Ca(OH)2. 
 
B)CuSO4 e CaOH. 
 
C) Cu2SO4 e Ca(OH)2. 
 
D) Cu2SO4 e Ca2OH. 
 
E) Cu2(SO4)2; CaOH. 
 
 
 
 
Exercício 1: 
Poucos metais, como o ouro (Au) e a prata (Ag), aparecem livres na 
natureza, isto é, aparecem na forma metálica em que o Nox é zero. A 
grande maioria dos metais é encontrada em minérios, nos quais os 
metais estão em formas oxidadas. Muitos minérios são óxidos como 
Fe2O3 (hematita), Al2O3 (bauxita) outros são sulfetos como PbS (galena) 
e HgS (cinábrio). Assinale a alternativa com os números de oxidação 
(Nox) do ferro (Fe), do alumínio (Al), do chumbo (Pb) e do mercúrio 
(Hg), respectivamente, nos compostos citados. Dado: O enxofre (S) 
pertence à família 6A e seu Nox = -2. 
 
A) + 1, + 1, + 1 e + 1. 
 
B) + 2, + 2, + 2 e + 2. 
 
C) + 2, + 2, + 3 e + 3. 
 
D) + 3, + 3, + 2 e + 2. 
 
E) + 3, + 3, + 3 e + 3. 
 
Exercício 2: 
Águas naturais que contém alta concentração de cálcio (Ca+2) e 
magnésio (Mg+2), chamadas de águas duras, interferem na ação dos 
sabões, impedindo que façam espuma. Esses íons podem ser 
eliminados pela adição de Na2CO3, pois ocorre a precipitação na forma 
de carbonatos, como o carbonato de cálcio (CaCO3). Assinale a 
alternativa com os números de oxidação (Nox) dos íons Ca+2 e Mg+2 e 
do carbono nas substâncias Na2CO3 e CaCO3, respectivamente. 
Dados: O sódio (Na) pertence à família 1A - metais alcalinos (Nox = +1) 
e o cálcio (Ca) pertence à família 2A - metais alcalinos terrosos (Nox = 
+2). 
 
A) +2; +2; +4 e +2. 
 
B) +1; +2; +1 e +2. 
 
C) +1; +1; +4 e +4. 
 
D) +2; +2; +1 e +2. 
 
E) +2; +2; +4 e +4. 
 
Exercício 3: 
Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos 
altos fornos é: 
 
Fe2O3 + 3CO ⇒ 2Fe + 3CO2 
Com relação à reação de oxirredução mostrada, analise as afirmações abaixo e assinale 
a alternativa correta: 
I. O ferro (Fe) sofre redução. 
II. O carbono (C) sofre oxidação. 
III. O ferro (Fe) é o redutor e o carbono (C) é o oxidante. 
IV. O número de oxidação (Nox) do ferro (Fe) formado na reação é +2. 
V. Os coeficientes estequiométricos da reação são: 1, 3, 2 e 3. 
 
A) I, II e V estão corretas. 
 
B) III e IV estão corretas. 
 
C) I, II e III estão corretas. 
 
D) I, III e V estão corretas. 
 
E) I, II, III, IV e V estão corretas. 
 
Exercício 4: 
O marca-passo é uma pequena bateria colocada sob a pele de pessoas 
com problemas cardíacos. Essa pilha eletroquímica libera pulsos 
elétricos que regulam as batidas do coração. A reação responsável pela 
corrente elétrica é: 
 HgO(S) + Zn(S) + H2O(L) ⇒ Zn(OH)2(aq) + Hg(L) 
 Leia as afirmações abaixo: 
I. O mercúrio (Hg) sofre redução.⇒ 
II. O zinco (Zn) sofre oxidação. 
III. O mercúrio (Hg) é o redutor e o zinco (Zn) é o oxidante. 
IV. O Zn(OH)2 é o hidróxido de zinco, uma base . 
É correto o que se afirma em: 
 
A) I e II. 
 
B) III e IV. 
 
C) I, II e III. 
 
D) I, II e IV . 
 
E) I, II, III e IV. 
 
Exercício 5: 
Analisando a fila que fornece a reatividade dos metais, indique a reação que irá ocorre
r espontaneamente: 
 Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Au 
 reatividade crescente (da direita para a esquerda) 
 
A) Ag + FeCl3 
 
B) Al + CuSO4 
 
C) Ag + CuSO4 
 
D) Cu + ZnSO4 
 
E) Pb + ZnSO4 
 
Exercício 6: 
O carbonato de cálcio (CaCO3) reage com o ácido clorídrico (HCl), formando cl
oreto de cálcio (CaCl2), dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Assinale a alter
nativa com a equação química balanceada que representa a reação: 
 
A) CaCO3 + 2 HCl --------------- CaCl2 + CO2 + H2O 
 
B) CaCO3 + HCl --------------- CaCl2 + CO2 + H2O 
 
C) 2 CaCO3 + 2 HCl --------------- 2 CaCl2 + CO2 + H2O 
 
D) 3 CaCO3 + 6 HCl --------------- 3 CaCl2 + CO2 + 3 H2O 
 
E) 2 CaCO3 + 4 HCl --------------- 2 CaCl2 + CO2 + H2O 
 
 
Exercício 7: 
O bromato de potássio (KBrO3), adicionado a farinha de trigo deixa o pão mais 
“fofo” e transforma-
se em brometo de potássio (KBr) quando aquecido, produzindo oxigênio (O2). 
Assinale a alternativa com a equação balanceada: 
 
A) KBrO3 --------------------- KBr + O2 
 
B) 2 KBrO3 --------------------- 2 KBr + 3 O2 
 
C) 2 KBrO3 --------------------- KBr + 3 O2 
 
D) 2 KBrO3 --------------------- 2 KBr + O2 
 
E) 2 KBrO3 --------------------- KBr + O2 
 
Exercício 8: 
Com base na fila de reatividade dos metais mostrada a seguir, identifique as reações q
ue irão ocorrer espontaneamente: 
 Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Au 
 reatividade crescente (da direita para a esquerda) 
I. Sn + Cu(NO3)2 
II. Zn + HCl 
III. Au + MgCl2 
IV. Al + ZnSO4 
V. Fe + AgNO3 
As reações que irão ocorrer são: 
 
A) II 
 
B) I e II 
 
C) I e III 
 
D) I, II, IV e V 
 
E) I, III, IV e V 
 
 
Exercício 1: 
Ao tomar um cafezinho, é comum a adição de açúcar. Para adoçar uma xícara 
de café, foram colocadas duas colheres de açúcar contendo 7g. Assinale a alte
rnativa com a quantidade em mol de açúcar nesse cafezinho: 
Massa molar do açúcar (C12H22O11) = 342g/mol. 
 
A) 0,02 mol 
 
B) 2 mol 
 
C) 7 mol 
 
D) 10 mol 
 
E) 342 mol 
 
Exercício 2: 
Asssinale a alternativa com o número de moléculas existentes em 120g de ácid
o etanoico (C2H4O2): 
Massa molar do ácido etanoico (C2H4O2) = 60g/mol e constante de Avogadro = 
6,02 x 1023 
 
A) 1,8 x 1024 moléculas 
 
B) 2 x 1024 moléculas 
 
C) 1,2 x 1024 moléculas 
 
D) 3,01 x 1023 moléculas 
 
E) 6,02 x 1023 moléculas 
 
Exercício 3: 
O carbonato de sódio (Na2CO3) é um produto industrial utilizado na manufatura 
do vidro. Assinale a alternativa com o número de mols de Na2CO3 existem em 
265g? 
Massa molar do carbonato de sódio (Na2CO3) = 106g/mol e constante de Avog
adro = 6,02 x 1023 
 
A) 1,25 mol 
 
B) 2,5 mol 
 
C) 2,65 mol 
 
D) 125 mol 
 
E) 265 mol 
 
 
 
Exercício 4: 
Estimativas apontam que cada vez que um copo de vidro é levado aos lábios, c
erca de oito átomos de silício são arrancados pelo atrito com a língua. 
Assinale a alternativa com o número de mols que os 8 átomos representam: 
Dado: Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 
 
A) 1 mol 
 
B) 8 mol 
 
C) 6,02 x 1023 mol 
 
D) 1,3 x 10-23 mol 
 
E) 2,6 x 10-23 mol 
 
 
Exercício 5: 
O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é utilizado na 
agricultura para corrigir a acidez do solo. 
O carbonato de cálcio, ao ser aquecido, sofre decomposição térmica, produzind
o óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). 
Assinale a alternativa com a quantidade de óxido de cálcio (CaO) produzido na 
decomposição térmica de 5 kg de carbonato de cálcio puro (CaCO3). 
Dadas as massas atômicas: C = 12u; O = 16u; Ca = 40u. 
 
A) 44 g 
 
B) 56 g 
 
C) 100 g 
 
D) 2.800 g 
 
E) 5.000 g 
 
Exercício 6: 
Considere as seguintes massas atômicas: H = 1u; C = 12u; O = 16u; S = 32u; 
N = 14u. 
Determine as massas moleculares das substâncias: gás carbônico (CO2); álcoo
l etílico (C2H6O); água (H2O) e metano (CH4), respectivamente. 
 
A) 44 u; 46 u; 18 u; 16 u. 
 
B)16 u; 18 u; 44 u; 46 u. 
 
C) 44 u; 98 u; 18 u; 63 u. 
 
D) 28 u; 29 u; 17 u; 13 u. 
 
E) 13 u; 17 u; 28 u; 29 u. 
 
Exercício 7: 
O aquecimento global (aumento do efeito estufa) é um fenômeno de graves co
nsequências climáticas que se deve a altas 
concentrações de CO2 no ar. Considere que, em dado período, uma indústria “c
ontribui” para o efeito estufa, lançando 88 x 106 g 
de CO2 na atmosfera. Qual o número de moléculas do gás lançado no ar, naqu
ele período? 
Dados: Massa Molar (CO2) = 44g/mol e Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 
 
A) 88 x 106 moléculas de CO2. 
 
B) 6,02 x 1023 moléculas de CO2. 
 
C) 1,2 x 1030 moléculasde CO2. 
 
D) 4,4 x 1030 moléculas de CO2. 
 
E) 8,8 x 1030 moléculas de CO2. 
 
Exercício 8: 
O propano (C3H8) é um dos componentes do gás de cozinha (GLP – Gás Lique
feito do Petróleo). Qual o número de mols 
de propano contidos em 3,01 x 1023 moléculas dessa substância? 
Dados: 
Massas atômicas: H = 1 u e C = 12 u. 
Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 
 
A) 0,5 mol. 
 
B) 1 mol. 
 
C) 44 mol. 
 
D) 301 mol. 
 
E) 602 mol. 
 
Exercício 1: 
O sulfeto de zinco (ZnS) foi aquecido na presença de oxigênio (O2), produzindo óxido d
e zinco (ZnO) e dióxido de enxofre (SO2). 
A massa de SO2, em gramas, que poderá ser obtida a partir de 24g de oxigênio é: 
Dados: Massas atômicas: O = 16u; S = 32u. 
 
A) 16 g de SO2. 
 
B) 24 g de SO2. 
 
C) 32 g de SO2. 
 
D) 48 g de SO2. 
 
E) 64 g de SO2. 
 
 
Exercício 2: 
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que 
produz espuma, onde existe bicarbonato de sódio 
sólido e uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) em compartimentos separados. Quand
o o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e 
o ácido sulfúrico se misturam e a reação química é representada pela equação abaixo: 
2 NaHCO3 + H2SO4 --------------- Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O 
Se 196g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente quntidade de NaHCO3, qual o vo
lume de CO2 gasoso liberado (em litros), nas CNTP? 
Dados: Massas atômicas: H = 1u; C = 12u; O = 16u; S = 32u. 
A 
A) 44,8 L de CO2 
 
B) 89,6 L de CO2 
 
C) 98 L de CO2 
 
D) 196 L de CO2 
 
E) 216 L de CO2 
 
Exercício 3: 
O ácido fosfórico, utilizado em refrigerantes, é um possível causador da osteop
orose e pode ser formado a partir 
da reação química representada pela equação abaixo: 
Ca3(PO4)2 + H2SO4 ---------- H3PO4 + CaSO4 
Partindo-se de 62 g de fosfato de cálcio - Ca3(PO4)2 e usando-
se quantidade suficiente de ácido sulfúrico - H2SO4, 
qual a massa de ácido fosfórico (H3PO4) obtida? 
Dados: 
Massas atômicas: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u. 
 
A) 39,2 g 
 
B) 62 g 
 
C) 98 g 
 
D) 196 g 
 
E) 310 g 
 
Exercício 4: 
Qual a massa de cloreto de cálcio (CaCl2) obtida na reação de 148 g de hidróxi
do de cálcio (Ca(OH)2) com ácido clorídrico (HCl). 
É dada a equação balanceada: 
2 HCl + Ca(OH)2 --------- CaCl2 + 2 H2O 
Dadas as massas atômicas: H = 1u; O = 16u; Cl = 35,5u; Ca = 40u. 
 
A) 74 g 
 
B) 111 g 
 
C) 148 g 
 
D) 222 g 
 
E) 300 g 
 
Exercício 5: 
Um avião emite 3 toneladas de óxido de nitrogênio (NO) por hora de voo. A des
truição da camada de ozônio na atmosfera pode 
ocorrer a partir da reação do óxido de nitrogênio (NO) com o ozônio (O3) repres
entada na equação abaixo. Qual a quantidade de 
ozônio (O3), em toneladas, consumida em um voo de 5 horas de duração? 
NO + O3 ---------- NO2 + O2 
Dadas as massas atômicas: N = 14u e O = 16u. 
 
A) 30 g 
 
B) 48 g 
 
C) 3 x 106 g = 3 toneladas 
 
D) 4,8 x 106 g = 4,8 toneladas 
 
E) 24 x 106 g = 24 toneladas 
 
Exercício 6: 
A reação do alumínio (Al) com o óxido de ferro III (Fe2O3) produz ferro metálico 
(Fe) e óxido de alumínio (Al2O3). Essa reação 
é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias. O calor liberado na reação prod
uz ferro fundido, utilizado na solda. 
Qual a quantidade de ferro metálico produzido na reação de 5,4 kg de alumínio 
metálico com o óxido de ferro III? 
Dadas as massas atômicas: O = 16u; Al = 27u; Fe = 56u. 
 
A) 11,2 kg 
 
B) 27 kg 
 
C) 56 kg 
 
D) 112 kg 
 
E) 5.400 kg 
 
 
Exercício 7: 
As caixas-
pretas dos transportes aéreos registram centenas de parâmetros a cada segun
do, constituindo recurso 
fundamental na determinação das causas de acidentes. Esses equipamentos d
evem suportar ações destrutivas e o titânio (Ti), 
metal duro e resistente, pode ser utilizado para revesti-
los. O titânio (Ti) é um elemento que pode ser obtido a partir da reação do 
tetracloreto de titânio (TiCl4) com o magnésio, por meio da reação química repr
esentada pela equação não balanceada: 
TiCl4(g) + Mg(S) --------- MgCl2(L) + Ti(s) 
Considerando que a reação foi iniciada com 9,5 g deTiCl4, assinale a alternativ
a com a massa do titânio obtida na reação. 
São dadas as massas atômicas: Mg = 24u; Ti = 48u; Cl = 35,5u. 
 
A) 2,4 g de Ti 
 
B) 9,5 g de Ti 
 
C) 48 g de Ti 
 
D) 164 g de Ti 
 
E) 190 g de Ti