Química_Geral_e_Inorganica

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Substâncias Químicas 
Os átomos podem se reunir das mais variadas maneiras, formando uma infinidade 
de agrupamentos diferentes que são chamados de moléculas. 
Cada molécula passa a representar uma substância, cada uma delas é 
representada por uma fórmula. 
 
 
Devemos multiplicar o coeficiente pelo índice. 
 
• Alotropia 
É o fenômeno em que um mesmo elemento químico constitui substâncias 
diferentes. 
 
Alotropia do carbono: Diamante, grafite e fulereno, ambos compostos pelo 
mesmo elemento químico. 
 
Alotropia do oxigênio: Oxigênio e ozônio. 
 
• Substância Pura 
É quando uma substância apresenta unidades estruturais iguais. 
Elas posem ser: 
Simples: Quando são formadas por apenas um único elemento químico. 
Composta: Quando são formadas por vários elementos químicos. 
 
Exemplo: 
H2O é uma substância pura e composta, por ser composta por elementos químicos 
diferentes. 
O2 é uma substância pura e simples, por ser composta apenas por um único 
elemento químico. 
 
• Mistura 
É a reunião de duas ou mais substâncias puras em qualquer quantidade. 
 
Ex: água+óleo 
 
• Misturas Azeotrópicas 
São misturas que apresentam ponto de ebulição constante e fusão variado. 
 
 
• Misturas eutéticas 
Apresentam ponto de fusão constante e ponto de ebulição variado. 
 
• Misturas Homogêneas 
Apresentam uma única fase e são chamadas de solução. 
 
 
• Misturas Heterogêneas 
Apresentam duas ou mais fases. 
 
 
• Fase 
É cada porção homogênea de um sistema heterogêneo. 
 
 
• Componente 
É cada substância presente no sistema. 
 
 
Separação de misturas 
• Misturas Heterogêneas 
• Sólido + Sólido 
 
• Catação 
Quando escolhemos feijão 
 
 
• Extração 
Quando preparamos café. 
 
 
• Ventilação 
Tirar grãos de arroz da casca. 
 
 
• Peneiração 
 
 
• Levigação 
Quando o sólido mais leve é separado por corrente de água. 
 
 
• Sedimentação fracionada 
Quando queremos separar sal da areia adicionamos água. 
 
 
• Separação magnética 
Quando um dos componentes pode ser extraído por um imã. 
 
 
• Flotação 
Quando queremos separar minérios pulverizados da respectiva impureza. 
 
• Sólido + Líquido 
 
• Filtração 
Quando um material poroso que permita a passagem do líquido e retém o sólido. 
 
 
• Decantação 
Quando o sólido é mais denso que o líquido e se deposita no fundo do 
recipiente. 
 
 
• Centrifugação 
É um processo que acelera a decantação. 
 
 
• Separação de misturas homogêneas 
• Sólido + Líquido 
 
• Evaporação 
Quando se quer extrair sal da água do mar. 
 
 
• Destilação simples 
 Neste caso obtêm-se dois componentes da mistura. 
 
Ex: Sal e água do mar 
 
• Destilação fracionada 
Separação de líquidos com pontos de ebulição diferentes. 
 
Destilação do petróleo para obtenção de seus derivados. 
 
• Destilação por vapor de arraste 
Geralmente usado em: folhas e ervas, mas nem sempre é indicado para extrair-
se o óleo essencial de sementes, raízes, madeiras e algumas flores, porque 
devido às altas pressões e temperaturas empregadas no processo as frágeis 
moléculas aromáticas podem perder seus princípios ativos. 
 
 
• Liquefação fracionada 
Diminui-se a temperatura para que os gases se liquefaçam e depois realiza-se 
uma destilação fracionada. 
 
Separação dos gases do ar 
 
Átomo 
• O átomo é formado por duas regiões distintas. 
• O núcleo, parte central, positivo e maciço, onde encontramos partículas 
positivas (prótons), e as partículas neutras, sem carga elétrica (neutrons). 
• A eletrosfera, parte externa, envolvendo o núcleo difusa e negativa, onde se 
encontram as partículas negativas (elétrons), girando ao redor do núcleo. 
 
• Principais características do átomo 
A) Número atômico(Z) 
É a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. 
 
 
 
B) Número de massa (A) 
É o número de prótons somado ao número de nêutrons, existentes, no núcleo do 
átomo. 
 
 
C) Prótons (P) 
Número de partículas positivas, sua quantidade pose ser obtida pela subtração 
do número de massa (A), pelo número atômico (Z). 
 
 
Íons 
O átomo é um sistema neutro, ou seja, a quantidade de cargas positivas 
(prótons)é igual a quantidade de cargas negativas (elétrons). Mas um átomo 
pode ganhar ou perder elétrons, quando isto acontece, ele deixa de ser um 
sistema neutro e passa a ser um sistema carregado eletricamente. 
 
• Quando um átomo perde elétrons, se transforma em íon positivo, que 
chamamos de cátion. 
 
 
• Quando um átomo ganha elétrons, são transformam em íon negativo, que 
chamamos de ânion. 
 
 
Isoátomo 
• Isótopos 
São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo 
número de prótons (Z), apresentam diferentes números de massa (A). 
 
 
• Isóbaros 
São átomos com diferentes números atômicos (Z) e números iguais de massa 
(A). 
 
 
• Isótonos 
São átomos com diferentes números atômicos(Z) e massa (A) e igual número de 
nêutrons (N). 
 
 
Distribuição eletrônica 
As órbitas de todos os átomos conhecidos se agrupam em sete camadas 
eletrônicas denominadas KLMNOPQ. Em cada camada, os elétrons possuem uma 
quantidade fixa de energia, por esse motivo, as camadas são denominadas níveis 
de energia. Além disso, cada camada comporta um número máximo de energia. 
Além disso, cada camada comporta um número máximo de elétrons. 
 
 
Regras para distribuição 
• Seguir a sequência das camadas dos níveis de energia. 
• A última camada comporta, no máximo, 8 elétrons. 
• Quando as camadas N ou O, forem as penúltimas, não poderão ter mais que 
18 elétrons. 
Exemplo: 
 
 
Ligações Químicas 
“Se os átomos de um mesmo elemento ou de elementos diferentes ou não 
tiverem a capacidade de se combinarem uns com os outros, certamente não 
encontraríamos na natureza uma grande variedade se substâncias”. 
 
• Ligação Iônica 
É a ligação entre um metal e um ametal 
 
 
Sódio(metal) + cloro (ametal) 
 
 
• Regra do octeto 
Todo átomo que não pertence à família 8A, tende a imitar os gases nobres. 
Metais: doam seus elétrons da última camada afim de completar seu octeto com 
à camada anterior. 
Não metais: recebem elétrons em sua camada de valência, afim, de completar 
seu octeto. 
 
 
 
• Ligação Covalente 
É a ligação entre os não-metais (4A, 5A, 6A e 7A), os átomos compartilham seus 
elétrons, afim, de compor seu octeto, formando moléculas. 
 
 
• Ligação Covalente Dativa 
É um tipo de ligação covalente onde o átomo central, após estar com seu octeto 
completo, empresta um par de elétrons à outro átomo, com seis elétrons em sua 
camada de valência. 
Camada de valência: última camada eletrônica de um átomo. 
 
 
 
• Ligação Metálica 
São materiais com propriedades metálicas que contém dois ou mais elementos, 
sendo pelo menos um deles metal. 
As propriedades de uma liga são normalmente diferentes das propriedades dos 
seus elementos constituintes, quando analisados separadamente. As ligas 
metálicas possuem algumas características que os metais puros não 
apresentam e por isso são produzidas. 
A ligação se dá, quando as cargas positivas (cátion), dos metais se unem onde 
um mar de elétrons, que fica fora do início da reação, desce e completa a 
operação. 
 
 
Tabela Periódica 
A tabela periódica é constituída de sete horizontais=períodos e dezoito linhas 
verticais=famílias ou grupos. 
As famílias ou grupos são conhecidosou grupos são conhecidos por: 10 famílias 
B=Elementos de transição e 8 famílias A=Elementos representativos. 
Família Nome 
1A Metais alcalinos 
2A Metais alcalinos terrosos 
3A Família do boro 
4A Família do carbono 
5A Família do nitrogênio 
6A Calcogênios 
7A Halogênios 
8A Gases nobres 
 
 
 
• Classificação 
 
• Metais 
Bons condutores de calor, eletricidade, são dúcteis, maleáveis e apresentam 
brilho característico. 
 
• Não Metais ou Ametais 
Apresentam, características contrárias à dos metais. 
 
• Semi - metais 
Apresentam características intermediárias, entre metais e não metais. 
 
 
 
 
Conseguimos saber a família e o período dos elementos químicos a partir 
de sua distribuição eletrônica. 
 
• Estado físico 
Líquidos: Hg e Br 
Gases: H, N, O, F, Cl, e Família 8A 
Sólidos: Grande maioria 
 
 
Propriedades Periódicas 
São propriedades que, se repelem, periodicamente em uma tabela periódica. 
 
• Raio 
Mede a distância do núcleo de dois átomos vizinhos. 
 
 
 
 
• Potencial de Ionização 
É a energia necessária, para um átomo, retirar um elétron, de um outro átomo 
em seu estado gasoso. 
 
• Energia de Ionização 
É a energia liberada por um átomo, em seu estado gasoso, após receber um 
elétron. 
 
• Afinidade Eletrônica 
É a capacidade que um átomo possuí, em atrair um elétron junto de si. 
 
 
Variações das propriedades periódicas 
Propriedade Período Família 
Raio atômico Da direita para a 
esquerda 
De cima para baixo 
Potencial de ionização Da esquerda para direita De baixo para cima 
Energia de ionização Da esquerda para direita De baixo para cima 
Afinidade eletrônica Da esquerda para direita De baixo para cima 
 
 
 
 
Reação de simples troca 
Ocorre quando reagem uma substância simples (formada por um único tipo de 
elemento químico) e uma substância composta (formada por mais de um tipo de 
elemento), originando uma nova substância simples e outra composta, também é 
chamada de reação de deslocamento. 
A + BC → AB + C ou A + BC → AC + B 
Exemplo :2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g) 
 Simples+Composta-->Composta+simples 
 
Reação de dupla troca 
ocorrem entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos. Para 
que esta reação aconteça é necessário que um dos produtos, quando comparado 
aos reagentes, se apresente menos ionizado, mais volátil ou insolúvel. 
 
 
 
 
Lei da conservação da massa (Lavoisier) 
A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos da 
reação. 
A massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja a reação química 
que vai se verificar. 
Exemplo: Ag+NaCl-->AgCl+NaNO3 
Obs: A lei da conservação da massa (Lavoisier) é verdadeira para todas as reações 
químicas. 
Quando a reação química ocorre em um recipiente aberto com um ou mais 
participantes gasosos, ocorrem situações em que aparentemente, exixtemm dados 
que contrariam a Lei de Lavoisier. 
• A massa aumenta porque os reagentes gasosos não foram pesados com o 
reagente sólido 
• A massa diminui porque um produto da reação é liberado na forma de gás. 
Exemplo: Ferro em pó+H2O-->Ferrugem 
Se essa reação for realizada em um recipiente fechado, a massa inicial será 
sempre igual a massa final.
 
Balanceamento de Equações 
A quantidade de elementos deve ser a mesma, no primeiro período (lado dos 
reagentes) e no segundo (lado dos produtos). 
Portanto balancear uma equação significa fazer acerto da quantidade dos 
elementos. 
 
 
 
Número de Avogadro 
O número de Avogadro, hoje mais conhecida como constante de Avogadro, tem 
esse nome em homenagem ao físico italiano que viveu entre os séculos XVII e XIX, 
Amadeo Avogadro. Este, se baseando na sua hipótese sobre o número de 
moléculas de uma amostra gasosa, conseguiu explicar por que os gases se 
combinam em volumes que mantêm proporções simples entre si e ainda concluiu 
que os gases nitrogênio, oxigênio e hidrogênio se encontram na natureza na forma 
diatômica, ou seja, H2, N2 e O2. 
1 mol de Na = 23 g = 6,02 x 1023 
Pela regra de três teremos: 
Em 23 g (Na) têm-se 6,02 x 1023 átomos 
Então em 50 g teremos X átomos 
Calculando: 
23 — 6,02 x 1023 
50 — X 
X = 50 • 6,02 x 1023 
 23 
X = 13,08 x 1023 átomos de Sódio (Na) 
 
 
 
Estequiometria 
Estequiometria de reações é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas 
nestas, feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com o auxílio 
das equações químicas correspondentes. É possível relacionar quantidades de 
matérias (mols), massa, número de moléculas e volume molar. 
Além disso, a base dos coeficientes de qualquer reação são as leis ponderais: 
• Lei da conservação da massa– Num sistema fechado, a massa total dos 
reagentes é igual à massa total dos produtos; 
• Lei das proporções constantes– Toda substância apresenta uma proporção 
em massa constante na sua composição. 
Exemplo: Qual a quantidade de matéria de álcool etílico, C2H6O(l), que deve reagir 
para fornecer 12 mols de gás carbônico? Considere está uma reação de combustão 
completa. 
Equação Balanceada: 
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v) 
Observe que 1 mol de álcool produz 2 mols de gás carbônico, assim pode-se fazer 
uma regra de três simples para resolver o problema: 
1 mol ------------------- 2 mols 
x-------------------------12 mols 
X=6 mols 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Lista de Exercícios 
1. Dada a substância: 5HNO3 
A) Qual a quantidade de substância? 
B)Quantos átomos de H? 
C)Quantos átomos de N? 
D)Quantos átomos de O? 
 
2. 
 
 
A) quantas fazes tem? 
B) quantas substâncias ou componentes? 
 
3. Responda as seguintes questões: 
A) Uma maneira rápida e correta de separar uma mistura de ferro, sal e arroz é? 
B) O processo mais aconselhavel para se obter água pura a partir da água do 
mar é? 
 
4. Que processos você usaria para separar as misturas: 
A) Areia e pedra 
B) limalha de ferro e serragem 
C) Os componentes do sangue 
D) água e areia 
 
5. Qual o número de prótons, elétrons e neutrons dos átomos 
 A) Z3060 
 B) X2545 
 
 6. Dados os átomos: 
 A1939 B2040 C1839 D1940 
 
 A) Quais são isótopos? 
 B) Quais são isóbaros? 
 C) Quais são isótonos? 
 
7.Faça a distribuição em níveis de energia 
A) Cl17 
B) Fr87 
 
8. Qual a fórmula do composto formado entre os eletrons Ca2040 e Cl1735 ? 
 
9. Ligação covalente faça as fórmulas das seguintes substâncias 
A) (N2) 
B) (NH3) 
 
10. Ligação covalente dativa faça a fórmula das seguintes substâncias 
A) (so3) 
B) (NH3) 
 
11. Sobre tabela periódica responda 
A) Quantos períodos e famílias constituem a tabela periódica? 
B) Como estão dispostos os átomos da tabela periódica 
C) O, S, Se, Te e Po pertencem a que grupo? 
 
12. Classifique os ácidos: 
 ionização Preseça de O N° de elementos força N° de H 
HNO3 
HF 
H3PO4 
H2SO4 
 
13. Classifique: 
Base N° de OH Solubilidade Força 
LiOH 
Mg(OH)2 
Al(OH)3 
 
 
Respostas 
1.A) 5 
B)5 
C)5 
D)15 
 
2.A)3 
B)3 
 
3.A) Separação magnética, filtração e destilação. 
B) Osmose reversa ou dessalinização 
 
4.A) Peneiração ou catação 
B) magnética 
C) centrifugação 
D) decantação 
 
5.A) P=30; e=30; n=30 
B) P=25; n=20; e=25 
 
6.A) A e D 
B) A,C e B,D 
C) A,B e C,D7.A) K2 L8 M7 
B) K2 L8 M18 N32 O18 P8 Q1 
 
8. Ca--> 2A; Cl-->7A CaCl2 
 
9.A) 
 
B) 
 
10.A) 
 
B) 
 
 
11.A) 7 períodos e 18 famílias 
B) De acordo com o seu número atômico 
C) Família 6A 
 
12. Classifique os ácidos: 
 ionização Preseça de 
O 
N° de 
elementos 
força N° de H 
HNO3 H++NO3 Oxiácido ternário 2forte mono 
HF H++F- Hidrácido binário 1moderado mono 
H3PO4 3H++PO4-3 Oxiáxido ternário 1moderado triácido 
H2SO4 2H++SO4-2 Oxiácido ternário 2forte diácido 
 
13. 
Base N° de OH Solubilidade Força 
LiOH monobase solúvel forte 
Mg(OH)2 dibase parcial forte 
Al(OH)3 tribase insolúvel fraco