fisico quimica 2

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Físico química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1-De acordo com a equação abaixo é realizada segundo dois procedimentos: 
NaHSO4+CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4. 
I. Triturando reagentes sólidos. 
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes. 
Qual a alternativa que melhor atende quando se utiliza a mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses 
procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético: 
ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos. 
mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior. 
mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água. 
mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior. 
mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor. 
 
2-A velocidade de uma reação poderá ser obtida medindo-se a quantidade consumida de um reagente ou a quantidade de um produto que se 
forma em um determinado intervalo de tempo. A decomposição da água oxigenada pela equação: 2H2O2(aq) --> 2H2O(l) + O2(g). Considerando 
que inicialmente, tem-se uma H2O2 a uma concentração de 0,8 mol/L e após 10 minutos, a concentração de H2O2 é de 0,5 mol/L, calcule a 
velocidade média de decomposição da água oxigenada. 
0,03 mol/L.mim 
 
0,06 mol/L.s 
0,03 mol/L.s 
0,06 mol/L.mim 
 
0,015 mol/L.mim 
 
3-O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo: 
Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico? 
2A + B → C 
B + C → A 
A → 2B + C 
 
2B + C → A 
 
B + 2C → A 
 
4-A reação entre o dióxido de nitrogênio e o ozônio, que forma trióxido de nitrogênio é uma das principais responsáveis pela poluição urbana. 
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) 
Utilizando os dados a seguir para a equação fornecida, determine a expressão da velocidade e o valor da constante da velocidade desse processo:
 
 
v = k · [NO2] e 2,2. 10
7 
v = k · [NO2] + [O3] e 2,2. 10
7 
v = k · [NO2] [O3] e 1,5. 10
7 
v = k · [NO2] [O3] e 2,0. 10
7 
v = k · [O3] e 4,4. 10
7 
 
5-É natural pensarmos que ao se atingir o equilíbrio, a reação química para. Entretanto, isso não é verdade, pois no equilíbrio a velocidade de 
reação inversa é igual à da reação direta, o que faz com que as concentrações de todas as espécies se mantenham constantes. De acordo com a 
reação N2(g) + 3H2(g) <----> 2NH3(g), se 1,0 mol de N2 e 3,0 mols de H2 forem adicionados em um recipiente de 1,0 litro e depois de 
estabelecido o equilíbrio, o conteúdo do recipiente analisado foi 0,325 mol L-1 de N2, 0,975 mol L
-1 de H2 e 1,350 mol L
-1 de NH3, qual será o 
valor da constante de equilíbrio? 
0,17 
4,21 
6,05 
7,58 
5,05 
 
6-0,100 mols de PCl5 é colocado em um recipiente de 2,0 litros a 160°C. Após estabelecido o equilíbrio PCl5(g) <--> PCl3(g) + Cl2(g). Quais as 
concentrações de todas as espécies sabendo-se que o Kc é 2,11 x 10-2? 
[PCl3] e [Cl2] = 0,0236 mol L
-1; [PCl5] = 0,0236 mol L
-1. 
[PCl3] e [Cl2] = 0,0136 mol L
-1; [PCl5] = 0,0264 mol L
-1. 
 
[PCl3] e [Cl2] = 0,0264 mol L
-1; [PCl5] = 0,0236 mol L
-1. 
[PCl3] e [Cl2] = 0,0236 mol L
-1; [PCl5] = 0,0264 mol L
-1. 
[PCl3] e [Cl2] = 0,0136 mol L
-1; [PCl5] = 0,0164 mol L
-1. 
 
7-Hidrogênio e iodo gasosos, foram misturados em condições reacionais adequadas gerando HI como produto através de uma reação 
endotérmica. A reação, em estado de equilíbrio, é representada por: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g). Em um recipiente com capacidade de 2,0 L foram 
colocados 1 mol de H2 e 1 mol de I2. Após ter estabelecido o equilíbrio a 430 
oC, verificou-se que o valor da constante de equilíbrio foi 49. As 
concentrações em mol.L-1no equilíbrio das espécies H2, I2, e HI são respectivamente: 
0,111 M, 0,111 M e 0,778 M 
0,446 M, 0,446 M e 3,108 M 
1,554 M, 0,223 M e 0,223 M 
 
0,778 M, 0,111 M e 0,111 M 
 
0,223 M, 0,223 M, e 1,554 M 
 
8- 
 
+ 177 kJ.mol-1 
+ 585 kJ.mol-1 
 
- 204 kJ.mol-1 
 
- 558 kJ.mol-1 
 
+ 558 kJ.mol-1