Físico-química 2

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Físico-química:
Dispersões
Farmácia
Prof. Msc Student Mateus Hilário
Introdução às dispersões
Em farmacotécnica e físico-química farmacêutica, dispersões são
sistemas nos quais uma substância (fase dispersa) encontra-se
distribuída em outra (fase dispersante). A compreensão desses sistemas
é essencial para o desenvolvimento, preparo, estabilidade e eficácia de
medicamentos.
Classificação das dispersões (por
tamanho de partícula)
Soluções: partículas 1000 nm
Soro fisiológico → solução
Gel de carbopol → coloide
Amoxicilina suspensão oral → suspensão
Classificação das dispersões (por
tamanho de partícula)
(München et al., 2016)
Classificação das dispersões (por
tamanho de partícula)
(Livro-texto da disciplina disponível no portal da instituição)
Solução
Suspensão Preciptado
Sobrenadante
www.arvensis.com/
https://www.arvensis.com/pt-br/clarificacao-de-conceitos-coloidal-suspensao-fluxo-e-gel/
professorcarlosjunior.com.br
https://professorcarlosjunior.com.br/solucoes-e-coeficiente-solubilidade/
Soluções
Solução é um sistema homogêneo
constituído por duas ou mais
substâncias, no qual o soluto está
completamente dissolvido no solvente.
Solvente: componente em maior
quantidade (ex.: água)
Soluto: componente em menor
quantidade (ex.: cloreto de sódio)
Tipos de soluções relevantes à farmácia
Soluções aquosas (xaropes, injetáveis,
colírios)
Soluções alcoólicas (tinturas, elixires)
Soluções oleosas (vitaminas lipossolúveis)
Importância farmacêutica
Biodisponibilidade imediata
Dose precisa e uniforme
Uso em vias sensíveis (ocular, parenteral
Semelhante dissolve semelhante:
Solutos polares dissolvem-se em
solventes polares
Solitos apolares dissolvem-se em
solventes apolares 
Devido a natureza de semelhante,
permte a melhor interação química entre
a moléculo do soluto e a do solvente.
Natureza do solvente
As moléculas orgânicas possuem
arranjo espacial
Devido a diferença de eletronegatividade entre os
átomos, cria-se um momento dipolar nas moléculas,
configurando-a como molécula polar.
Devido a semelhança, reações intermoleculares ocorrem entre as moléculas
favorecendo sua interação química. Como ligações de hidrogênio entre moléculas
polares e interações hidrofóbicas em moléculas apolares.
(Martins et al., 2013)
https://www.scielo.br/j/qn/a/9q5g6jWWTM987mDqVFjnSDp/?lang=pt
Solubilidade é a quantidade máxima de
soluto que pode se dissolver em uma
determinada quantidade de solvente,
sob condições específicas de
temperatura e pressão.
Sistema insaturado: abaixo do limite
de solubilidade
Sistema saturado: no limite de
solubilidade
Sistema supersaturado: acima do
limite (instável)
Solubilidade
professorcarlosjunior.com.br
https://professorcarlosjunior.com.br/solucoes-e-coeficiente-solubilidade/
A curva de solubilidade representa
graficamente a relação entre a
solubilidade de uma substância e a
temperatura.
Importância na farmácia
Previsão de precipitação em
soluções
Escolha da forma farmacêutica
Estabilidade durante
armazenamento
professorcarlosjunior.com.br
Curva de solubilidade
https://professorcarlosjunior.com.br/solucoes-e-coeficiente-solubilidade/
Curva de solubilidade
(Livro-texto da disciplina disponível no portal da instituição)
Exercitando
A solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) em água a 25
°C é de 36 g em 100 mL de água.
a) Qual a massa máxima de NaCl que pode ser dissolvida
em 250 mL de água a 25 °C?
 b) Classifique a solução obtida caso sejam adicionados
100 g de NaCl a esse volume.
Exercitando
a)
 36 g → 100 mL
 x → 250 mL
x = 90 g
b)
 Se forem adicionados 100 g - excede a solubilidade -
solução saturada com corpo de fundo
Exercitando
Um fármaco apresenta solubilidade de 5 g/L em água a
25 °C.
a) Qual a massa máxima que pode ser dissolvida em 600
mL de água?
 b) Se forem adicionados 4 g do fármaco nesse volume,
ocorrerá precipitação? Justifique com cálculo.
Exercitando
a)
 5 g → 1000 mL
 x → 600 mL
x = 3 g
b)
 Foram adicionados 4 g - 1 g precipita
Exercitando
A solubilidade de um sal farmacêutico é:
20 g/100 mL a 20 °C
35 g/100 mL a 60 °C
a) Qual a massa máxima dissolvida em 200 mL a 60 °C?
 b) Ao resfriar a solução para 20 °C, quanto do soluto
precipita?
Exercitando
a)
 35 g → 100 mL
 x → 200 mL
x = 70 g
b)
 A 20 °C:
 20 g → 100 mL → 40 g em 200 mL
Precipitação = 70 − 40 = 30 g
Solubilidade é uma medida que depende
de fatores como temperatura e pressão
(Três et al., 2013)
Comportamento endotérmico e
exotérmico
Dissolução endotérmica
Absorve calor
Solubilidade aumenta com a temperatura
Ex.: nitrato de potássio
Dissolução exotérmica
Libera calor
Solubilidade diminui com a temperatura
Ex.: hidróxido de cálcio
Outros fatores que afetam a
solubilidade
(Gremião., 2015)
Temperatura
https://revistas.cff.org.br/infarma/article/view/996
(Gremião., 2015)
Outros fatores que afetam a
solubilidade
Grau de divisão
dos
solutos/agitação
https://revistas.cff.org.br/infarma/article/view/996
(Gremião., 2015)
Outros fatores que afetam a
solubilidade
pH
Oxamniquina - fármaco básico
https://revistas.cff.org.br/infarma/article/view/996
Atividade 1 - Pesquisa em artigo
Com base no artigo “Drug Solubility: Importance and Enhancement Techniques”
disponível em português no site PubMed (Basta clicar nesse link que já te leva ao site e
depois só precisa traduzir a página), responda as perguntas abaixo baseado no artigo,
principalmente nos tópicos 1 a 4.
Prazo de entrega: 25/02/2026
Formato: Manuscrito ou em formato digital
ATIVIDADE JÁ VALE PARA COMPOSIÇÃO DA NOTA 
https://pmc-ncbi-nlm-nih-gov.translate.goog/articles/PMC3399483/?_x_tr_sl=en&_x_tr_tl=pt&_x_tr_hl=pt&_x_tr_pto=tc
Atividade 1 - Pesquisa em artigo
 “Drug Solubility: Importance and Enhancement Techniques” 
Explique o conceito de solubilidade de fármacos apresentado no texto e justifique por que
ela é considerada um fator crítico no desenvolvimento de medicamentos.
De acordo com o texto, qual é a relação entre solubilidade, dissolução e biodisponibilidade
oral dos fármacos?
Cite e explique dois fatores físico-químicos que influenciam a solubilidade dos fármacos,
conforme descrito no texto.
Segundo o texto, por que é necessário o uso de técnicas de aumento de solubilidade e
qual é o objetivo principal dessas estratégias? 
https://pmc-ncbi-nlm-nih-gov.translate.goog/articles/PMC3399483/?_x_tr_sl=en&_x_tr_tl=pt&_x_tr_hl=pt&_x_tr_pto=tc
Referências
MARTINS, Cláudia Rocha et al. Solubilidade das substâncias orgânicas.
Química Nova, v. 36, n. 8, p. 1248-1255, 2013.
TRêS, Marcus Vinícius et al. Influência da temperatura na solubilidade de
beta-caroteno em solventes orgânicos à pressão ambiente. Ciência e
Tecnologia de Alimentos, v. 27, n. 4, p. 737-743, dez. 2007.
GREMIÃO, M. P. D.; CASTRO, A. D. CONSIDERAÇÕES SOBRE O PROCESSO
DE DISSOLUÇÃO NA PREPARAÇÃO DE DISPERSÕES MOLECULARES.
Infarma - Ciências Farmacêuticas, [S. l.], v. 9, n. 1/5, p. 7–11, 2015. Disponível
em: https://revistas.cff.org.br/infarma/article/view/996. Acesso em: 10 fev.
2026.
OBRIGADO
 Email: mateushl628@gmail.com