Energia térmica

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Energia térmica
Cálculo estequiométrico associado à termoquímica
O carro, como qualquer outra máquina, precisa de energia para funcionar. Atualmente, as fontes de energia mais utilizadas nos automóveis são o álcool e a gasolina.
Ao escolher o posto de combustíveis onde abastecer o carro, convém ao consumidor considerar fatores como o preço do combustível, a sua qualidade, a sua rentabilidade – ou seja, o quanto conseguirá rodar até o próximo abastecimento. Este último fator pode ser calculado sabendo-se a quantidade de energia liberada para uma certa quantidade de combustível.
E você, sabe relacionar a quantidade de combustível ao calor que ele libera?
Não perca esta aula, na qual mostraremos como se faz esse cálculo. 
Questão 1
Considerando a combustão do gás hidrogênio h2 :
A energia liberada no consumo de 4g  de gás hidrogênio corresponde a
Dados: 
Origem: Geekie
a) 78
.
b) 39
.
c) 156
.
d) 304
.
e) 400 kj
.
RESOLUÇÃO
   
                    1 mol  ----------78kj    liberados
                  2g      ------------78kj   liberados
                    4g    ----------- x=156kj liberados
Questão 1
Considerando a combustão do gás hidrogênio h2 :
O número de mol deo 2  consumido para a liberação de 39kj  de energia é
Dados: 
a) 
0,5 mol.
b) 
1,0 mol.
c) 
0,25 mol.
d) 
1,5 mol.
e) 
2 mol.
RESOLUÇÃO
   
                    0,5 mol  ----------78kj    liberados
                  N     ------------39kj   liberados
                    n =0,25mol 
Questão 1
Considerando a combustão do metano (CH4) representada abaixo:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
∆H = – 200 kcal 
O número de mol de gás carbônico produzido para cada 1 200 kcal de energia liberada corresponde a:
Origem: Geekie
a) 
6 mol 
b) 
1 mol
c) 
3 mol
d) 
2 mol
e) 
12 mol
RESOLUÇÃO
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
∆H = – 200 kcal 
                                          1 mol ----------------------------- 200 kcal liberados
                                           N ---------------------------------- 1 200 kcal liberados
                                           N = 6 mol de CO2
Questão 2
Ainda considerando a combustão do metano (CH4) representada abaixo:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
∆H = – 200 kcal 
O calor liberado na queima de 1 g de metano corresponde a
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol
Origem: Geekie
a) 
200 kcal.
b) 
100 kcal.
c) 
25 kcal.
d) 
12,5 kcal.
e) 
6,25 kcal.
RESOLUÇÃO
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
∆H = – 200 kcal 
1 mol -------------------------------------------------------- 200 kcal liberados
16 g ---------------------------------------------------------- 200 kcal liberados
1 g -------------------------------------------------------------x = 12,5 kcal liberados
Você viu nesta aula
Através de cálculos estequiométricos, podemos quantificar a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química.
O poder calorífico de um combustível corresponde ao calor que ele libera por unidade de massa. Geralmente adotamos como referência o calor liberdado na queima de 1 g.