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Lista Termo 1. Analise as equações termoquímicas. A partir dessas equações, pode-se prever que o da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a a) b) c) d) e) 2. Devido ao intenso calor liberado, reações de termita são bastante utilizadas em aplicações militares como granadas incendiárias ou em atividades civis como solda de trilhos de trem. A reação de termita mais comum é a aluminotérmica, que utiliza como reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III. A reação de termita aluminotérmica pode ser representada pela equação química não balanceada: Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas: I. Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é II. Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III. III. Na condição padrão, o da reação é para cada mol de óxido de alumínio produzido. IV. Na condição padrão, para a obtenção de de ferro metálico, o calor liberado na reação é de Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima. Dado: a) I, II e IV. b) II, III e IV. c) I e II. d) I e III. e) III e IV. 3. O álcool etílico combustível, mais popularmente conhecido como etanol, é uma fonte de energia limpa e renovável, proveniente de várias matérias-primas como beterraba, milho e cana-de-açúcar, sendo esta última o insumo agrícola mais utilizado na produção de etanol no Brasil. Ao contrário dos combustíveis fósseis, o etanol é uma fonte de energia natural e limpa, pois sua composição não contém poluentes que sejam prejudiciais à saúde e ao meio ambiente. Desde o momento em que brota no campo, a cana-de-açúcar passa a absorver parte do gás carbônico utilizado na produção e no consumo do etanol. A crescente fabricação brasileira de carros flex (movidos a gasolina e etanol), iniciada em 2003, foi o que permitiu o avanço da utilização do etanol no Brasil. Atualmente, dos carros produzidos no país podem ser abastecidos com etanol ou gasolina, puros ou misturados em qualquer proporção. A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir. Sabendo-se que a entalpia de formação da é que a do é e que a do é verifica-se que a energia liberada na combustão de de etanol é: a) b) c) d) e) 4. Para obter energia térmica, com a finalidade de fundir determinada massa de gelo, produziu-se a combustão de um mol de gás butano a e a A reação de combustão desse gás é: As entalpias-padrão de formação das substâncias citadas estão indicadas na tabela: Substância zero Considerando que a energia térmica proveniente dessa reação foi integralmente absorvida por um grande bloco de gelo a e adotando para o calor latente de fusão do gelo, a massa de água líquida obtida a nesse processo, pelo derretimento do gelo foi de, aproximadamente, a) b) c) d) e) 5. A reação de formação do etanol é definida abaixo. Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações. Usando as reações abaixo, a entalpia da reação de formação do etanol, em é a) b) c) d) e) 6. O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível – o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química. Um cilindro contém de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro. Ligação química Energia de ligação Massas molares Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro? a) b) c) d) e) 7. Através da eletrólise, houve a decomposição da água em hidrogênio e oxigênio. Considerando-se os seguintes valores de energia de ligação para as várias substâncias envolvidas no processo: e é correto afirmar que o valor da variação de entalpia da reação descrita acima, em é aproximadamente a) b) c) d) 8. Analise os três diagramas de entalpia. O da combustão completa de de acetileno, produzindo e é a) b) c) d) e) 9. Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente dela é disponibilizada para atividade muscular. Considere as massas molares (em LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado). Na oxidação de grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de a) b) c) d) e) 10. Cálculos de entalpias reacionais são em alguns casos efetuados por meio das energias de ligação das moléculas envolvidas, onde o saldo de energias de ligação rompidas e refeitas é considerado nesse procedimento. Alguns valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo: Ligação Energia de ligação Considere a reação de combustão completa do metano representada na reação abaixo: A entalpia reacional, em para a combustão de um mol de metano segundo a reação será de: a) b) c) d) e) 11. O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química: A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais: I. II. A variação de entalpia do processo de trimerização, em para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de a) b) c) d) e) 12. A obtenção do aço na siderurgia é feita pela redução de minérios de ferro. A equação global desse processo poderia ser representada por: Fe2O3(s) + 3 C(s) 2 Fe(s) + 3 CO(g) Dadas as entalpias de formação a 25°C e 1atm, a entalpia da reação global, nas condições citadas, em kcal/mol é: Dados: Entalpias de formação: Fe2O3: -196,2 kcal/mol CO: -26,4 kcal/mol a) -117,0 b) +117,0 c) +169,8 d) +222,6 e) +275,4 13. Dadas as energias de ligação em kcal.mol-1 C = C 143 C - H 99 C - Br 66 Br - Br 46 C - C 80 A variação de entalpia da reação de adição de bromo ao alceno, representada pela equação. é igual a a) - 23 kcal. b) + 23 kcal. c) - 43 kcal. d) - 401 kcal. e) + 401 kcal. Gabarito: Resposta da questão 1: [D] Utilizando a lei de Hess, vem: Teremos: Resposta da questão 2: [C] [I] Correta. Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é [II] Correta. Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III. [III] Incorreta. Na condição padrão, o da reação é para cada mol de óxido de alumínio produzido. [IV] Incorreta. Na condição padrão, para a obtenção de de ferro metálico, o calor liberado na reação é de Resposta da questão 3: [A] Resposta da questão 4: [E] Resposta da questão 5: [E] Resposta da questão 6: [B] Resposta da questão 7: [C] Resposta da questão 8: [C] Resposta da questão 9: [A] Resposta da questão 10: [A] Resposta da questão 11:[B] (manter e multiplicar por (inverter) Resposta da questão 12: [B] Resposta da questão 13: [A] Resumo das questões selecionadas nesta atividade Data de elaboração: 24/05/2021 às 12:22 Nome do arquivo: LISTA_TERMO Legenda: Q/Prova = número da questão na prova Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro® Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo 1 197400 Média Química Unesp/2021 Múltipla escolha 2 189547 Média Química Espcex (Aman)/2020 Múltipla escolha 3 196308 Média Química Ueg/2020 Múltipla escolha 4 189948 Elevada Química Unesp/2020 Múltipla escolha 5 192242 Elevada Química Ufrgs/2020 Múltipla escolha 6 190192 Elevada Química Enem PPL/2019 Múltipla escolha 7 179177 Média Química Uece/2018 Múltipla escolha 8 175438 Média Química Unesp/2018 Múltipla escolha 9 182119 Média Química Enem/2018 Múltipla escolha 10 170239 Média Química Unigranrio - Medicina/2017 Múltipla escolha 11 165250 Média Química Enem/2016 Múltipla escolha 12 20540 Não definida Química Fei/1993 Múltipla escolha 13 24391 Não definida Química Ufrgs/1996 Múltipla escolha Estatísticas - Questões do Enem Q/prova Q/DB Cor/prova Ano Acerto 9 182119 azul 2018 20% 11 165250 azul 2016 22% Página 1 de 3 573kJmol. + 3kg. 10kg. 9kg. (s)2(g)2(g)25() 2C3H12OCHOH ++® l (s)2(g)2(g) COCO +® 1 f Hº394kJmol Δ - =- 2(g)2(g)2() H12OHO +® l 1 f Hº286kJmol Δ - =- 25()2(g)2(g)2() CHOH3O2CO3HO +®+ ll 1 f Hº1368kJmol Δ - =- 1601kJmol. + 1 kJmol, - 2048. - 1368. - 394. + 2048. + 278. - 2(g)2(g)2(g) 2HO2HO +® 1kg (kJmol) HH - 2235kJmol. - 437 HO - 463 OO = 494 (gmol): 2 H2; = 2 O32; = 2 HO18. = 242.000 - 179kJmol. + 121.000 - 2.500 - 110.500 + 234.000 + E(HH)104,30kcalmol; -= E(OO)119,13kcalmol == E(OH)111,72kcalmol, -= kcalmol, 80,0. 120,0. 1028kJmol. - 60,0. 90,0. H D 1mol 22(g) CH, 2(g) CO 2() HO l 1.140kJ. + 820kJ. + 1.299kJ. - (s)23(s)(s)23(s) AFeOFeAOCalor +®++ ll 510kJ. - 635kJ. - 40% 6126(s)2(g)2(g)2()C CHO6O6CO6HOH2.800kJ +®+D=- l 1 gmol):H1;C12;O16. - === 1,0 6,2. 15,6. 70,0. 622,2. f23f23 HAO1676kJmol;HFeO826kJmol D°=-D°=- l 1.120,0. (kJmol) CH - 413 OO = 494 CO = 804 OH - 463 2. 4(g)2(g)2(g)2(v) CH2OCO2HO +®+ kJmol, 820 - 360 - 106 + 360 + 820 + 22(g)66() 3CHCH ® l 0 22(g)2(g)2(g)2()c 5 CHO2COHOH310kcalmol 2 +®+D=- l 0 66()2(g)2(g)2()c 15 CHO6CO3HOH780kcalmol 2 +®+D=- ll H D kcal, 1.090. - 150. - 50. - 157. + 470. + ® ® 503kJ - (s)2(g)(s)3(s) (s)2(g)2(g) (s)2(g)(s) 3 COCaCaCO;H1207kJmol(inverter) 2 COCO;H394kJmol(manter) 1 CaOCaO;H634kJmol(manter) 2 Δ Δ Δ ++®=- +®=- +®=- 3(s)(s) CaCOC ® 2(g) 3 O 2 + (s) Ca + 1 (s) H1207kJ C Δ =+ 2(g) 2 O 2 + 2(g)2 (s) COH394kJ Ca Δ ®=- 2(g) 1 O 2 + ( ) ( ) (s)3 Global 3(s)2(g)(s)123 123 CaOH634kJ CaCOCOCaOHHHH HHHH H1207kJ394kJ634kJ H179kJ Δ ΔΔΔΔ ΔΔΔΔ Δ Δ ®=- ¾¾¾¾®+=++ =++ =++-+- =+ 2: (s)23(s)(s)23(s) 2A1FeO2Fe1AOCalor. +®++ ll AgenteAgente redutoroxidante (s)23(s)(s)23(s) oxidação 03 redução 30 2A1FeO2Fe1AOCalor 2AA3e 1Fe3e2Fe +- +- +®++ ¾¾¾¾¾®+ +¾¾¾¾¾® 6474864748 ll ll H D 850kJ - 23 (AO) l ( ) ( ) (s)23(s)(s)23(s) 0kJ826kJ0kJ1676kJ produtosreagentes 23(s) 2A1FeO2Fe1AO HHH H0kJ1676kJ0kJ826kJ H1676kJ826kJ850kJ(para1moldeAOproduzido) Δ Δ Δ -- +®+ =- éùéù =+--+- ëûëû =-+=- ll 14243142431424314243 l 56g 56g 425kJ. (s)23(s)(s)23(s) 2A1FeO2Fe1AOH850kJ 256g Δ +®+=- ´ ll 850kJliberados 56g E 56g850kJ E 256g E425kJliberados ´ = ´ = ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 26()2(g)2(g)2() 277,6kJ30kJ 2393,5kJ3286kJ ProdutosReagentes 1CHO3O2CO3HOH? HHH H2393,5kJ3286kJ277,6kJ30kJ H787858kJ277,6kJ H1367,4kJmol Δ Δ Δ Δ Δ -´ ´-´- +®+= =- éù =´-+´---+´ éù ëû ëû =--+ =- ll 1442443142431424314243 ( ) ( ) [ ] [ ] [ ] 410(g)2(g)2(g)2() 5(286kJ) 126kJ4(393kJ) 0kJ produtosreagentes 3 3 13 CHO4CO5HO 2 HHH H4393kJ5286kJ126kJ0kJ H15721430126kJ H2876kJ287610J Q287610Jliberado Δ Δ Δ Δ ´- -´- +®+ =- éù =´-+´---+ ëû =---- =-=-´ =´ l 14243 1424314243 14243 ( ) ( ) fusão fusão fusão 3 3 alorlatentedefusã snacombustãoeabsorvidospelogelo QmL Lc QmL 287610Jm 287610J m9kg o320Jg 320Jg m8987,5g 320Jg =´ =´ ´=´ ´ » = == 1 (s)2(g)2(g)f 1 2(g)2(g)2()f 1 25()2(g)2(g)2()f COCOHº394kJmol(multiplicarpor2) H12OHOHº286kJmol(multiplicarpor3) CHOH3O2CO3HOHº1368kJmol(inverter) Δ Δ Δ - - - +®=- +®=- +®+=- l ll (s)2(g)2(g) 2C2O2CO +® 1 2(g)2(g)2() H2(394)kJ 3H32O3HO Δ =- +® l 2 2(g) H3(286)kJ 2CO Δ =- 2() 3HO + l 25()2(g)3 CHOH3OH1368kJ Δ ®+=+ l Global (s)2(g)2(g)25()123 2C3H12OCHOHHHHH ΔΔΔΔ ++¾¾¾¾®=++ l 123 HHHH H2(394)kJ3(286)kJ1368kJ H278kJmol ΔΔΔΔ Δ Δ =++ =-+-+ =- ( ) ( ) [ ] ( ) ( ) ( ) +++ -- +® -+-+=®--+-- =+ éù =++++-+- ëû =+ 2(g)2(g)2(g) "Quebra" "Forma" 437kJ437kJ494kJ 2463kJ2463kJ "Quebra""Forma" 2HO2HO HHHHOOHOHHOH HHH H437kJ437kJ494kJ2463kJ2463kJ H1 644444744444864444744448 1231231231424314243 Δ Δ Δ ( ) +- =- 368kJ1852kJ H484kJ Δ +®=- ´ 2(g)2(g)2(g) 2HO2HOH484kJ 22g Δ 1kg 484kJliberados 1000g 123 ´ == ´ =- E 1000g484kJ E121.000kJliberados 22g H121.000kJ Δ 355kJ. ( ) ( ) { ( ) { ( ) ( ) ( ) 1 2 1 222 2 1HH 2OH OO Quebra() Formação() 1 2 1 2 1HO1HO 2EOH1EHHEOOH H2111,72kcal1104,30kcal119,13kcal H59,575kcal60,0kcal Δ Δ Δ ´- ´- ´= + - ¾¾®+ ´--´--´== =´-´-´ =+»+ 123 14243 144424443 [ ] [ ] 22222 227kJ2(393)kJ286kJ 0kJ 5 1CH(g)O(g)2CO(g)1HO() 2 H2(393kJ)(286kJ)227kJ0kJ H1.299kJ Δ Δ +´-- +¾¾®+ =´-+--++ =- l 142431424314243 14243 6126 6126 CHO 6126(s)2(g)2(g)2()C CHO612121616180 M180gmol CHO6O6CO6HOH2.800kJ 180g =´+´+´= = +®+D=- l 40 2.800kJ(obtidos) 100 1g ´ E 40 1g2.800kJ 100 E 180g E6,222kJ6,2kJ ´´ = =» 4(g)2(g)2(g)2(v) RompimentodeligaçõesFormaçãodeligações 1CH2O1CO2HO 4(CH)2(OO)2(CO)2(2OH) H4(413kJ)2(494kJ)2(804kJ)4(463kJ) H2640kJ3460kJ H820kJmol Δ Δ Δ +¾¾®+ ´-´=´=´- =´++´++´-+´- =- =- 14444424444431444442444443 3) 22(g)2(g) 15 3CHO 2 + 2(g) 6CO ® 2() 3HO + l 0 c 2(g) H3(310)kcalmol 6CO D=´- 2() 3HO + l 66()2(g) 15 CHO 2 ®+ l 0 c Global 22(g)66() H780kcalmol 3CHCHH[3(310)780]kcalmol H150kcalmol D=+ ¾¾¾¾®D=´-+ D=- l Fe56. = 97,7% 26()2(g)2(g)2() CHO3O2CO3HO +®+ ll 2() HO l 286kJmol; - 2(g) CO 393,5kJmol - 26() CHO l 277,6kJmol, - 1,0mol 1367,4kJmol - 401,9kJmol - 401,9kJmol + (s)2(g)(s)3(s) (s)2(g)2(g) (s)2(g)(s) 3 COCaCaCO;H1207kJmol 2 COCO;H394kJmol 1 CaOCaO;H634kJmol 2 Δ Δ Δ ++®=- +®=- +®=- 348,6kJmol - 1367,4kJmol + 410 (CH), 1atm 25C. ° 410(g)2(g)2(g)2() 13 CHO4CO5HO 2 +®+ l (H) D H(kJmol) D 410(g) CH 126 - H Δ 2(g) CO 393 - 2() HO l 286 - 2(g) O 0C ° 320Jg 0C, ° 7kg. 5kg.
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