LISTA_TERMO_3ºEM (2)

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Lista Termo 
1. Analise as equações termoquímicas.
A partir dessas equações, pode-se prever que o da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
2. Devido ao intenso calor liberado, reações de termita são bastante utilizadas em aplicações militares como granadas incendiárias ou em atividades civis como solda de trilhos de trem. A reação de termita mais comum é a aluminotérmica, que utiliza como reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III.
A reação de termita aluminotérmica pode ser representada pela equação química não balanceada:
Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies 
Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas:
I. Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é 
II. Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III.
III. Na condição padrão, o da reação é para cada mol de óxido de alumínio produzido.
IV. Na condição padrão, para a obtenção de de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.
Dado: 
a) I, II e IV. 
b) II, III e IV. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) III e IV. 
 
3. O álcool etílico combustível, mais popularmente conhecido como etanol, é uma fonte de energia limpa e renovável, proveniente de várias matérias-primas como beterraba, milho e cana-de-açúcar, sendo esta última o insumo agrícola mais utilizado na produção de etanol no Brasil.
Ao contrário dos combustíveis fósseis, o etanol é uma fonte de energia natural e limpa, pois sua composição não contém poluentes que sejam prejudiciais à saúde e ao meio ambiente. Desde o momento em que brota no campo, a cana-de-açúcar passa a absorver parte do gás carbônico utilizado na produção e no consumo do etanol.
A crescente fabricação brasileira de carros flex (movidos a gasolina e etanol), iniciada em 2003, foi o que permitiu o avanço da utilização do etanol no Brasil. Atualmente, dos carros produzidos no país podem ser abastecidos com etanol ou gasolina, puros ou misturados em qualquer proporção.
A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir.
Sabendo-se que a entalpia de formação da é que a do é e que a do é verifica-se que a energia liberada na combustão de de etanol é: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
4. Para obter energia térmica, com a finalidade de fundir determinada massa de gelo, produziu-se a combustão de um mol de gás butano a e a A reação de combustão desse gás é:
As entalpias-padrão de formação das substâncias citadas estão indicadas na tabela:
	Substância
	
	
	
	
	
	
	
	
	zero
Considerando que a energia térmica proveniente dessa reação foi integralmente absorvida por um grande bloco de gelo a e adotando para o calor latente de fusão do gelo, a massa de água líquida obtida a nesse processo, pelo derretimento do gelo foi de, aproximadamente, 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
5. A reação de formação do etanol é definida abaixo.
Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações.
Usando as reações abaixo,
	
	
	
	
	
	
a entalpia da reação de formação do etanol, em é 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
6. O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível – o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química.
Um cilindro contém de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro.
	Ligação química
	
Energia de ligação 
	
	
	
	
	
	
Massas molares 
Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
7. Através da eletrólise, houve a decomposição da água em hidrogênio e oxigênio. Considerando-se os seguintes valores de energia de ligação para as várias substâncias envolvidas no processo: e é correto afirmar que o valor da variação de entalpia da reação descrita acima, em é aproximadamente 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
8. Analise os três diagramas de entalpia.
O da combustão completa de de acetileno, produzindo e é 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
9. Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente dela é disponibilizada para atividade muscular.
 
Considere as massas molares (em 
LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).
Na oxidação de grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
10. Cálculos de entalpias reacionais são em alguns casos efetuados por meio das energias de ligação das moléculas envolvidas, onde o saldo de energias de ligação rompidas e refeitas é considerado nesse procedimento. Alguns valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo: 
	Ligação
	
Energia de ligação 
	
	
	
	
	
	
	
	
Considere a reação de combustão completa do metano representada na reação abaixo:
A entalpia reacional, em para a combustão de um mol de metano segundo a reação será de: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
11. O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. 
II. 
A variação de entalpia do processo de trimerização, em para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
12. A obtenção do aço na siderurgia é feita pela redução de minérios de ferro. A equação global desse processo poderia ser representada por:
	Fe2O3(s) + 3 C(s) 2 Fe(s) + 3 CO(g)
Dadas as entalpias de formação a 25°C e 1atm, a entalpia da reação global, nas condições citadas, em kcal/mol é:
Dados:
Entalpias de formação:
Fe2O3: -196,2 kcal/mol
CO: -26,4 kcal/mol 
a) -117,0 
b) +117,0 
c) +169,8 
d) +222,6 
e) +275,4 
 
13. Dadas as energias de ligação em kcal.mol-1
C = C 143
C - H 99
C - Br 66
Br - Br 46
C - C 80
A variação de entalpia da reação de adição de bromo ao alceno, representada pela equação.
é igual a 
a) - 23 kcal. 
b) + 23 kcal. 
c) - 43 kcal. 
d) - 401 kcal. 
e) + 401 kcal. 
 
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [D]
Utilizando a lei de Hess, vem:
Teremos:
 
Resposta da questão 2:
 [C]
[I] Correta. Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é 
[II] Correta. Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III.
[III] Incorreta. Na condição padrão, o da reação é para cada mol de óxido de alumínio produzido.
[IV] Incorreta. Na condição padrão, para a obtenção de de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 
 
Resposta da questão 3:
 [A]
 
Resposta da questão 4:
 [E]
 
Resposta da questão 5:
 [E]
 
Resposta da questão 6:
 [B]
 
Resposta da questão 7:
 [C]
 
Resposta da questão 8:
 [C]
 
Resposta da questão 9:
 [A]
 
Resposta da questão 10:
 [A]
 
Resposta da questão 11:[B]
 (manter e multiplicar por 
 (inverter)
 
Resposta da questão 12:
 [B] 
Resposta da questão 13:
 [A] 
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração:	24/05/2021 às 12:22
Nome do arquivo:	LISTA_TERMO
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova	Q/DB	Grau/Dif.	Matéria	Fonte	Tipo
 
1	197400	Média	Química	Unesp/2021	Múltipla escolha
 
2	189547	Média	Química	Espcex (Aman)/2020	Múltipla escolha
 
3	196308	Média	Química	Ueg/2020	Múltipla escolha
 
4	189948	Elevada	Química	Unesp/2020	Múltipla escolha
 
5	192242	Elevada	Química	Ufrgs/2020	Múltipla escolha
 
6	190192	Elevada	Química	Enem PPL/2019	Múltipla escolha
 
7	179177	Média	Química	Uece/2018	Múltipla escolha
 
8	175438	Média	Química	Unesp/2018	Múltipla escolha
 
9	182119	Média	Química	Enem/2018	Múltipla escolha
 
10	170239	Média	Química	Unigranrio - Medicina/2017	Múltipla escolha
 
11	165250	Média	Química	Enem/2016	Múltipla escolha
 
12	20540	Não definida	Química	Fei/1993	Múltipla escolha
 
13	24391	Não definida	Química	Ufrgs/1996	Múltipla escolha
 
Estatísticas - Questões do Enem
Q/prova	Q/DB	Cor/prova	Ano	Acerto
 
9	182119	azul	2018	20% 
11	165250	azul	2016	22% 
 
Página 1 de 3
573kJmol.
+
3kg.
10kg.
9kg.
(s)2(g)2(g)25()
2C3H12OCHOH
++®
l
(s)2(g)2(g)
COCO
+®
1
f
Hº394kJmol
Δ
-
=-
2(g)2(g)2()
H12OHO
+®
l
1
f
Hº286kJmol
Δ
-
=-
25()2(g)2(g)2()
CHOH3O2CO3HO
+®+
ll
1
f
Hº1368kJmol
Δ
-
=-
1601kJmol.
+
1
kJmol,
-
2048.
-
1368.
-
394.
+
2048.
+
278.
-
2(g)2(g)2(g)
2HO2HO
+®
1kg
(kJmol)
HH
-
2235kJmol.
-
437
HO
-
463
OO
=
494
(gmol):
2
H2;
=
2
O32;
=
2
HO18.
=
242.000
-
179kJmol.
+
121.000
-
2.500
-
110.500
+
234.000
+
E(HH)104,30kcalmol;
-=
E(OO)119,13kcalmol
==
E(OH)111,72kcalmol,
-=
kcalmol,
80,0.
120,0.
1028kJmol.
-
60,0.
90,0.
H
D
1mol
22(g)
CH,
2(g)
CO
2()
HO
l
1.140kJ.
+
820kJ.
+
1.299kJ.
-
(s)23(s)(s)23(s)
AFeOFeAOCalor
+®++
ll
510kJ.
-
635kJ.
-
40%
6126(s)2(g)2(g)2()C
CHO6O6CO6HOH2.800kJ
+®+D=-
l
1
gmol):H1;C12;O16.
-
===
1,0
6,2.
15,6.
70,0.
622,2.
f23f23
HAO1676kJmol;HFeO826kJmol
D°=-D°=-
l
1.120,0.
(kJmol)
CH
-
413
OO
=
494
CO
=
804
OH
-
463
2.
4(g)2(g)2(g)2(v)
CH2OCO2HO
+®+
kJmol,
820
-
360
-
106
+
360
+
820
+
22(g)66()
3CHCH
®
l
0
22(g)2(g)2(g)2()c
5
CHO2COHOH310kcalmol
2
+®+D=-
l
0
66()2(g)2(g)2()c
15
CHO6CO3HOH780kcalmol
2
+®+D=-
ll
H
D
kcal,
1.090.
-
150.
-
50.
-
157.
+
470.
+
®
®
503kJ
-
(s)2(g)(s)3(s)
(s)2(g)2(g)
(s)2(g)(s)
3
COCaCaCO;H1207kJmol(inverter)
2
COCO;H394kJmol(manter)
1
CaOCaO;H634kJmol(manter)
2
Δ
Δ
Δ
++®=-
+®=-
+®=-
3(s)(s)
CaCOC
®
2(g)
3
O
2
+
(s)
Ca
+
1
(s)
H1207kJ
C
Δ
=+
2(g)
2
O
2
+
2(g)2
(s)
COH394kJ
Ca
Δ
®=-
2(g)
1
O
2
+
(
)
(
)
(s)3
Global
3(s)2(g)(s)123
123
CaOH634kJ
CaCOCOCaOHHHH
HHHH
H1207kJ394kJ634kJ
H179kJ
Δ
ΔΔΔΔ
ΔΔΔΔ
Δ
Δ
®=-
¾¾¾¾®+=++
=++
=++-+-
=+
2:
(s)23(s)(s)23(s)
2A1FeO2Fe1AOCalor.
+®++
ll
AgenteAgente
redutoroxidante
(s)23(s)(s)23(s)
oxidação
03
redução
30
2A1FeO2Fe1AOCalor
2AA3e
1Fe3e2Fe
+-
+-
+®++
¾¾¾¾¾®+
+¾¾¾¾¾®
6474864748
ll
ll
H
D
850kJ
-
23
(AO)
l
(
)
(
)
(s)23(s)(s)23(s)
0kJ826kJ0kJ1676kJ
produtosreagentes
23(s)
2A1FeO2Fe1AO
HHH
H0kJ1676kJ0kJ826kJ
H1676kJ826kJ850kJ(para1moldeAOproduzido)
Δ
Δ
Δ
--
+®+
=-
éùéù
=+--+-
ëûëû
=-+=-
ll
14243142431424314243
l
56g
56g
425kJ.
(s)23(s)(s)23(s)
2A1FeO2Fe1AOH850kJ
256g
Δ
+®+=-
´
ll
850kJliberados
56g
E
56g850kJ
E
256g
E425kJliberados
´
=
´
=
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
26()2(g)2(g)2()
277,6kJ30kJ
2393,5kJ3286kJ
ProdutosReagentes
1CHO3O2CO3HOH?
HHH
H2393,5kJ3286kJ277,6kJ30kJ
H787858kJ277,6kJ
H1367,4kJmol
Δ
Δ
Δ
Δ
Δ
-´
´-´-
+®+=
=-
éù
=´-+´---+´
éù
ëû
ëû
=--+
=-
ll
1442443142431424314243
(
)
(
)
[
]
[
]
[
]
410(g)2(g)2(g)2()
5(286kJ)
126kJ4(393kJ)
0kJ
produtosreagentes
3
3
13
CHO4CO5HO
2
HHH
H4393kJ5286kJ126kJ0kJ
H15721430126kJ
H2876kJ287610J
Q287610Jliberado
Δ
Δ
Δ
Δ
´-
-´-
+®+
=-
éù
=´-+´---+
ëû
=----
=-=-´
=´
l
14243
1424314243
14243
(
)
(
)
fusão
fusão
fusão
3
3
alorlatentedefusã
snacombustãoeabsorvidospelogelo
QmL
Lc
QmL
287610Jm
287610J
m9kg
o320Jg
320Jg
m8987,5g
320Jg
=´
=´
´=´
´
»
=
==
1
(s)2(g)2(g)f
1
2(g)2(g)2()f
1
25()2(g)2(g)2()f
COCOHº394kJmol(multiplicarpor2)
H12OHOHº286kJmol(multiplicarpor3)
CHOH3O2CO3HOHº1368kJmol(inverter)
Δ
Δ
Δ
-
-
-
+®=-
+®=-
+®+=-
l
ll
(s)2(g)2(g)
2C2O2CO
+®
1
2(g)2(g)2()
H2(394)kJ
3H32O3HO
Δ
=-
+®
l
2
2(g)
H3(286)kJ
2CO
Δ
=-
2()
3HO
+
l
25()2(g)3
CHOH3OH1368kJ
Δ
®+=+
l
Global
(s)2(g)2(g)25()123
2C3H12OCHOHHHHH
ΔΔΔΔ
++¾¾¾¾®=++
l
123
HHHH
H2(394)kJ3(286)kJ1368kJ
H278kJmol
ΔΔΔΔ
Δ
Δ
=++
=-+-+
=-
(
)
(
)
[
]
(
)
(
)
(
)
+++
--
+®
-+-+=®--+--
=+
éù
=++++-+-
ëû
=+
2(g)2(g)2(g)
"Quebra"
"Forma"
437kJ437kJ494kJ
2463kJ2463kJ
"Quebra""Forma"
2HO2HO
HHHHOOHOHHOH
HHH
H437kJ437kJ494kJ2463kJ2463kJ
H1
644444744444864444744448
1231231231424314243
Δ
Δ
Δ
(
)
+-
=-
368kJ1852kJ
H484kJ
Δ
+®=-
´
2(g)2(g)2(g)
2HO2HOH484kJ
22g
Δ
1kg
484kJliberados
1000g
123
´
==
´
=-
E
1000g484kJ
E121.000kJliberados
22g
H121.000kJ
Δ
355kJ.
(
)
(
)
{
(
)
{
(
)
(
)
(
)
1
2
1
222
2
1HH
2OH
OO
Quebra()
Formação()
1
2
1
2
1HO1HO
2EOH1EHHEOOH
H2111,72kcal1104,30kcal119,13kcal
H59,575kcal60,0kcal
Δ
Δ
Δ
´-
´-
´=
+
-
¾¾®+
´--´--´==
=´-´-´
=+»+
123
14243
144424443
[
]
[
]
22222
227kJ2(393)kJ286kJ
0kJ
5
1CH(g)O(g)2CO(g)1HO()
2
H2(393kJ)(286kJ)227kJ0kJ
H1.299kJ
Δ
Δ
+´--
+¾¾®+
=´-+--++
=-
l
142431424314243
14243
6126
6126
CHO
6126(s)2(g)2(g)2()C
CHO612121616180
M180gmol
CHO6O6CO6HOH2.800kJ
180g
=´+´+´=
=
+®+D=-
l
40
2.800kJ(obtidos)
100
1g
´
E
40
1g2.800kJ
100
E
180g
E6,222kJ6,2kJ
´´
=
=»
4(g)2(g)2(g)2(v)
RompimentodeligaçõesFormaçãodeligações
1CH2O1CO2HO
4(CH)2(OO)2(CO)2(2OH)
H4(413kJ)2(494kJ)2(804kJ)4(463kJ)
H2640kJ3460kJ
H820kJmol
Δ
Δ
Δ
+¾¾®+
´-´=´=´-
=´++´++´-+´-
=-
=-
14444424444431444442444443
3)
22(g)2(g)
15
3CHO
2
+
2(g)
6CO
®
2()
3HO
+
l
0
c
2(g)
H3(310)kcalmol
6CO
D=´-
2()
3HO
+
l
66()2(g)
15
CHO
2
®+
l
0
c
Global
22(g)66()
H780kcalmol
3CHCHH[3(310)780]kcalmol
H150kcalmol
D=+
¾¾¾¾®D=´-+
D=-
l
Fe56.
=
97,7%
26()2(g)2(g)2()
CHO3O2CO3HO
+®+
ll
2()
HO
l
286kJmol;
-
2(g)
CO
393,5kJmol
-
26()
CHO
l
277,6kJmol,
-
1,0mol
1367,4kJmol
-
401,9kJmol
-
401,9kJmol
+
(s)2(g)(s)3(s)
(s)2(g)2(g)
(s)2(g)(s)
3
COCaCaCO;H1207kJmol
2
COCO;H394kJmol
1
CaOCaO;H634kJmol
2
Δ
Δ
Δ
++®=-
+®=-
+®=-
348,6kJmol
-
1367,4kJmol
+
410
(CH),
1atm
25C.
°
410(g)2(g)2(g)2()
13
CHO4CO5HO
2
+®+
l
(H)
D
H(kJmol)
D
410(g)
CH
126
-
H
Δ
2(g)
CO
393
-
2()
HO
l
286
-
2(g)
O
0C
°
320Jg
0C,
°
7kg.
5kg.