Exercícios gerais sobre equilíbrio químico

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA 
UR2022- Química Analítica Qualitativa 
Lista de Exercícios Gerais sobre Equilíbrio Químico 
Prof. Elton 
 
Responda: 
1)Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico: 
 
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um 
equilíbrio dinâmico). 
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. 
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. 
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do 
equilíbrio devem ser iguais. 
 
 
2) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: 
 
a) xícara de café bem quente; 
b) garrafa de água mineral gasosa fechada; 
c) chama uniforme de bico de Bunsen; 
d) porção de água fervendo em temperatura constante; 
e) tigela contendo feijão cozido. 
 
 
3) Na expressão da constante de equilíbrio da reação 
H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g) 
 estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque 
a reação: 
 
a) envolve substâncias simples, como reagentes; 
b) envolve moléculas diatômicas; 
c) envolve moléculas covalentes; 
d) se processa em meio homogêneo; 
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante. 
 
 
4) À temperatura de 25°C 
 
A
+
 + B
-
 →AB com velocidade da reação V1 = 1 x 10
13
 [A
+
] [B
-
] 
AB → A+ + B- com velocidade da reação V2 = 2 x 10
-7
 [AB] 
 
O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por A
+
 + B
-
 
↔ AB é: 
 
a) 2 x 10
-6
 
b) 5 x 10
-6
 
c) 2 x 10
-20
 
d) 5 x 10
-14
 
e) 5 x 10
19
 
 
5) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. 
Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 
0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em 
mol/litro, é: 
 
a) 0,41 mol/litro 
b) 0,49 mol/litro 
c) 0,049 mol/litro 
d) 0,041 mol/litro 
e) 0,082 mol/litro 
 
6) Suponha uma reação química genérica do tipo A + B ↔ AB que é iniciada com 2 
mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A 
existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será: 
 
a) 0,5 
b) 1,5 
c) 3,0 
d) 4,0 
e) 6,0 
 
 
 
 
 
07. Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se 
os seguintes dados: 
 
Amostra inicial: 92g de N2O4(g) 
No equilíbrio: 1,20 mol de mistura gasosa de N2O4 e NO2 
 
Dado: N = 14u e O = 16u 
 
Com esses dados, calcula-se que a quantidade em mols de N2O4 que dissociou é: 
 a) 0,20 
b) 0,40 
c) 0,60 
d) 0,80 
e) 1,00 
8) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 
500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g)+I2(g)↔2HI(g). 
Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em 
mol/litro valerá: 
 
a) 1/9 
b) 14/9 
c) 2/9 
d) 7/9 
e) 11/9 
 
9) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-
se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades 
aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente: 
 
a) 2 e 5 
b) 2 e 3 
c) 0,43 e 1,57 
d) 3,57 e 1,57 
e) 3,57 e 4,57 
 
 
 
 
10. Um equilíbrio químico, gasoso, é identificado pela equação de decomposição de 
AB: AB(g) ↔ A(g) + B(g). Verificou-se, em dada temperatura, que iniciando o 
processo com pressão do sistema a 5 atm, o equilíbrio foi alcançado quando a pressão 
estabilizou em 6 atm. 
 
Diante das informações, conclui-se que o grau de dissociação do processo é: 
 
a) 10% 
b) 40% 
c) 50% 
d) 20% 
e) 80% 
 
 
11) A concentração inicial de HBr em um recipiente de reação é 1,2 x 10 
-3
 mol/L. Se o 
recipiente é aquecido até 500K, qual é a porcentagem de decomposição do HBr e qual a 
composição da mistura no equilíbrio? Para 2HBr(g) ↔ H2(g) + Br2(g), Kc=7,7 X 10
-11
 a 
500K 
12) A 500 K, Kc=0,031 para a reação Cl2 (g) + Br2 (g) ↔ 2BrCl (g). Se a composição 
do equilíbrio é 0,22 mol/L de Cl2 e 0,097 mol/L de BrCl, qual a concentração de Br2 no 
equilíbrio?