AVALIANDO QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

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1a Questão (Ref.:201512877434) Pontos: 0,1 / 0,1 
A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e 
em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. 
Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios 
envolvendo CO2 e água. 
 
 CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2 
 H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3 
 H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3- 
 CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3 
 H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2 
Respondido em 03/10/2019 15:22:06 
 
 
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2a Questão (Ref.:201515747617) Pontos: 0,1 / 0,1 
(UNIFOR-CE) São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado 
de 5,0 litros de capacidade. Acima de 4500C, estabelece-se, após algum 
tempo, o equilíbrio: 
2 NH3(g) ⇌ 3 H2(g) + N2(g) 
 
Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está 
registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a 
constante de equilíbrio, Kc, é igual a: 
 
 
27,00 
 
3,20 
 
5,40 
 
2,16 
 1,08 
Respondido em 03/10/2019 15:23:06 
 
 
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3a Questão (Ref.:201515747467) Pontos: 0,1 / 0,1 
(UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade 
de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se 
a amônia for colocada em um recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte 
equação química não-balanceada. 
NH3 (g) ⇄ N2 (g)+ H2 (g) 
 
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo 
 
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação 
temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente 
 
 N2, H2, NH3 
 
H2, NH3, N2 
 
NH3, N2, H2 
 
H2, N2, NH3 
 
NH3, H2, N2 
Respondido em 03/10/2019 15:24:34 
 
 
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4a Questão (Ref.:201515747584) Pontos: 0,1 / 0,1 
(UFSM-RS) O valor da constante de equilíbrio para reação em mol/L 
2 NH3(g) ⇌ N2(g) + 3 H2(g) 
Quando temos no equilíbrio 3 mols/L de NH3 2 mols/L de N2 e 3 mols/L de 
H2, é: 
 
 
 
2 
 
3 
 6 
 
0,104 
 
0,303 
Respondido em 03/10/2019 15:35:21 
 
 
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5a Questão (Ref.:201512877480) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 
Cl- aq) ΔH < 0 , a afirmativa correta é: 
 
 O aumento da temperatura 
desloca o equilíbrio, 
favorecendo a formação de 
[CuCl4]2-. 
 A adição de KCl desloca o 
equilíbrio para a direita. 
 As concentrações dos 
reagentes e dos produtos, no 
equilíbrio, são sempre iguais. 
 Os deslocamentos do equilíbrio 
para a esquerda provocam um 
aumento de carga negativa do 
sistema. 
 A adição de Na2CuCl4(s) desloca 
o equilíbrio para a esquerda. 
 
1a Questão (Ref.:201515751461) Pontos: 0,1 / 0,1 
NH4+ (aq) + OH- (aq) ⇄ NH3(g) + H2O(l) 
Se ao equilíbrio acima for adicionado uma solução de NaOH: 
 
 
 
e) a quantidade de amônia liberada diminui. 
 
b) a concentração do íon amônio aumenta. 
 
d) não há qualquer alteração. 
 a) a quantidade de amônia liberada aumenta. 
 
c) o pH da solução em equilíbrio diminui. 
Respondido em 03/10/2019 15:45:55 
 
 
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2a Questão (Ref.:201515750662) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na reação: NH4+ + S2- ⇔ NH3 + HS- 
o íon sulfeto (S2- ) é uma espécie de característica: 
 
 
d) ácida, segundo a teoria de Bronsted-Lowry. 
 
e) ácida, segundo a teoria de Arrhenius. 
 
b) básica, segundo a teoria de Arrhenius. 
 
c) ácida, segundo a teoria de Lewis. 
 a) básica, segundo a teoria de Bronsted - Lowry. 
Respondido em 03/10/2019 15:40:54 
 
 
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3a Questão (Ref.:201513694873) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em uma reação química, um equilíbrio é estabelecido quando: 
 
 A concentração dos produtos e a dos reagentes permanecem constantes. 
 
Uma reação química cessa. 
 
A concentração dos produtos e dos reagentes são iguais. 
 
Somente a velocidade da reação de formação torna-se constante. 
 
A temperatura torna-se constante. 
Respondido em 03/10/2019 15:42:28 
 
 
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4a Questão (Ref.:201513936414) Pontos: 0,1 / 0,1 
(UFAC) Segundo Nicolas Lémery (alquimista, 1645-1715), um ácido ¿contém partículas 
pontiagudas, como testemunha o picar sobre a língua e as formas que tomam os sais ácidos 
cristalizados. A força de um ácido depende da espessura das pontas de suas partículas, isto é, 
da sua capacidade de penetrar nos corpos que atacam. E se o calcário entra em efervescência 
quando é posto em contato com um ácido, é porque é composto de paredes rígidas e 
quebradiças: as pontas dos ácidos penetram nos poros do calcário, destroem-nas afastando 
tudo o que se opõe ao seu movimento¿. Lémery atribuiu a força de um ácido à sua capacidade 
de penetrar nos corpos. Atualmente, existem outras formas de analisar a força de um ácido. 
Assim, pode-se dizer a respeito de um ácido: 
 
 
A sua força pode ser prevista pelo seu valor de Kb. 
 
Uma solução de ácido fraco contém grande quantidade de íons 
OH- . 
 
Um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se parcialmente 
ionizado. 
 A sua força está relacionada com a sua tendência em liberar 
H+. 
 
Um ácido fraco é incapaz de reagir com uma base. 
Respondido em 03/10/2019 15:43:44 
 
 
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5a Questão (Ref.:201515751507) Pontos: 0,1 / 0,1 
Para a reação A + B ⇄ C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que leva à diminuição 
do produto C é: 
 
 d) aumento da temperatura. 
 
e) diminuição da temperatura. 
 
c) adição de B. 
 
b) adição de A. 
 
a) retirada de D do meio reacional. 
Respondido em 03/10/2019 15:44:46